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人教版必修1第二章《化学物质及其变化》学业水平测试复习教学案一体化（含单元测试）

※基本信息※
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- 适用学校：不限
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第二章第二节离子反应

班级：                  　　　姓名：              　　　　   学习时间：

【课前自主自记】

一、酸碱盐在水溶液中的电离

１．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。酸、碱、盐等电解质在水溶液中能发生电离，写出下列物质电离方程式：HCl     H₂SO4      NaOH      Ca(OH)₂NaCl          （NH4）₂SO₄

２．从电离角度看，电离时生成的阳离子                 的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子                 的化合物叫做碱；盐电离则产生金属阳离子[或铵根（NH₄⁺）]和酸根阴离子。

二、离子反应及其发生的条件

1．离子反应：          在溶液中的反应实质上是      之间的反应，这样的反应称作离子反应。

2．离子方程式：用                                 来表示反应的式子叫做离子方程式，如Na₂SO4溶液与BaCl₂溶液反应可用：                           来表示。书写离子方程式可按①        、②            、③               、④           四步进行。

3．离子方程式的意义：不仅表示                   的化学反应，而且表示               的离子反应。如所有的强酸溶液和所有的强碱溶液反应生成可溶性盐和水都可用                                来表示。

4．判断一个离子方程式的正误

①是否符合反应事实，如铜与盐酸不能发生化学反应，写出的离子方程式自然是错误的；

②强酸、强碱、和绝大部分可溶性盐有无写成离子形式；

③方程式两边是否满足原子守恒；

④方程式两边是否满足电荷守恒。

5．离子反应发生的条件及离子共存问题

下列几种情况离子反应能够发生，那么这些离子就不能大量共存。

①生成难溶物质。如：Cu²⁺和OH^－不能大量共存：因为这两种离子会发生离子反应

②生成挥发性的物质。如：CO₃²^－和H⁺不能大量共存：因为这两种离子会发生离子反应

③生成水（难电离的物质）。如：H⁺和OH^－不能大量共存：因为这两种离子会发生离子反应

【学习要点点拨】

１．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；

２．能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方程式；

３．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。；

４．初步学会Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Fe³⁺、NH₄⁺、Na⁺、K⁺等常见离子的检验方法。

【自主研究例题】

1.下列离子方程式书写正确的是：                                                  （   ）

A.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺＋Cl₂ ＝Fe³⁺＋2 Cl^—

B.碳酸钠溶液与盐酸反应CO₃^2—＋2H⁺＝H₂O ＋CO₂↑

C.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

D.氢氧化钡溶液和硫酸混合：Ba²⁺＋SO₄²^―====BaSO₄ ↓

2.能在溶液中大量共存的一组离子是                                                （   ）

A．Cu²⁺、SO₄²^—、OH^—、K⁺                B．Fe³⁺、NO³^—、Cl^—、OH^—

C．K⁺、CO₃²^—、Cl^—、H⁺                    D．H⁺、Na⁺、Cl^—、SO₄²^—

3.某溶液中可能含有SO₄²^－、CO₃²^－、Cl^－。为了检验其中是否含有SO₄²^－，除BaCl₂溶液外，还需要的溶液是（     ）

A．H₂SO₄B．HCl             C．NaOH           D．NaNO₃

【我思我疑】

【教师点评】

【课中合作探究】

【例1】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是 ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳是否含碳酸钙 ④食盐中是否加碘

A．①②        B．①④             C．②③            D．③④

【例2】在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（     ）

A、H⁺、Na⁺、SO 、Cl^-        B、Ba²⁺、NH 、OH^-、MnO₄^-

C、Al³⁺、H⁺、ClO^— 、Br^—      D、H⁺、Fe²⁺、SO 、NO₃^-

【例3】在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（     ）

A. Na^＋、Ag^＋、CO₃²^－、Cl^－            B. K^＋、Ba²^＋、SO₄²^－、Cl^－

C. Na^＋、K^＋、CO₃²^－、Cl^－                D. Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄²^—

【例4】下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．钠和冷水反应 Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu²^＋＝Fe²^＋＋Cu

C．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－= Al(OH)₃↓

D．澄清石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

【归纳与思考】

【课后自主检测】

1．下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（    ）

A．K⁺、Na⁺、OH^－、NO₃^－          B．Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

C．Na⁺、Mg²⁺、OH^－、SO₄²^－     D．Fe²⁺、H⁺、NO₃^－、ClO^－

2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（    ）

A．Ba²⁺、Cu²⁺、NO₃^―、SO₄^2―       B．CO₃^2―、H⁺、Na⁺、K⁺

C．K⁺、Na⁺、SO₄^2―、Cl^―         D．H⁺、Cl^―、NO₃^―、Ag⁺

3．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu    B．稀 H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H₂SO₄ 反应：Ba²⁺+SO₄²^－=BaSO₄↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO₃²^－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体。

第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g.。

根据上述实验，回答以下问题：

(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl^-

(2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有                     离子，其物质的量浓度为

(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为

(4)请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（要求计算过程）

(5)综合上述实验，你认为以下结论正确的是

A. 该混合液中一定含有：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Cl^-,且n(K⁺)≥0.04mol

B. 该混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K⁺、Cl^-
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