第二单元 我们周围的空气重点知识
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一.空气
1、空气的成分:按体积分数计算:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%.
3、空气中氧气含量的测定实验 如图:
⑴.原理:4P+5O2点燃 2P2O5
①.装置密封不好,②.红磷的量不够,③.没有等到红磷熄灭并冷却后就打开弹簧夹。
⑸.氮气:①.无色无味气体,②.难溶于水,③.不燃烧,不支持燃烧,④.化学性质不活泼,可用来作保护气。
⑹.稀有气体:曾经叫惰性气体,包含有氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等,化学性质很不活泼,作保护气。
⑺.空气的污染物有烟尘和有害气体,有害气体主要是一氧化碳(CO)、二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)。
⑻.空气污染的原因:主要来自化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、汽车排放形成的烟雾等。
⑼.防止空气污染的措施:①.加强大气质量检测,②.减少化石燃料的燃烧,③.使用清洁能源 ,④.植树造林、种花种草。
二.氧气
1、氧气的物理性质:⑴.无色无味气体,⑵.密度比空气大,⑶.不易溶于水。
2、氧气的化学性质:氧气一种化学性质比较活泼的气体,具有氧化性,能支持燃烧。
⑴. C+O2 点燃 CO2
木炭在氧气中燃烧发白光,放出热量,生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
⑵. S+O2 点燃 SO2
硫在空气中燃烧,淡蓝色火焰。在氧气中燃烧,蓝紫色火焰。生成一种有刺激
性气味的气体。放出热量。
⑶. 4P+5O2点燃2P2O5
冒白烟 ,放出热量,生成一种白色粉末物质。
⑷. 2H2+O2点燃2H2O
淡蓝色火焰,放出热量,在火焰上倒扣一个干冷烧杯,烧杯内壁有水珠。
⑸. 3Fe+2O2点燃Fe3O4
铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,放出热量。
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,(防止铁燃烧时溅落的
熔化物炸裂瓶底)。
⑹. 4Al + 3O2点燃2Al2O3
产生耀眼白光,放出热量,生成一种白色粉末物质。
⑺. 2Mg+O2点燃2MgO
产生耀眼白光,放出热量,生成一种白色粉末物质,常用镁粉的燃烧作“信号弹” 。
⑻. 2Cu+O2 r 2CuO
红色的Cu逐渐生成一种黑色物质(CuO)。
⑼. 2CO+O2 点燃 2CO2
蓝色火焰,放出热量,生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
⑽. CH4+2O2 点燃CO2+2H2O
明亮蓝色火焰,放出热量。
3、氧气的实验室制取:
⑴.药品 ①.过氧化氢溶液和二氧化锰,②. 氯酸钾和二氧化锰, ③.高锰酸钾。
(注:二氧化锰黑色固体,不溶于水。氯酸钾白色固