河南省郸城县第一高级中学2011届高三第二次月考化学试题
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2010—2011学年度郸城一高高三第二次月考
化 学 试 卷 2010.9.19可能用到的相对原 子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Mg—24 Fe—56
第Ⅰ卷（45分共15小题） 审核：覃化荣 校对：张智勇
一、 选择题（每小题只有一项符合题意。每小题3分，共45分。）
1．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3 +。下列说法正确的是（ ）
A． 、 、 、 它们互称为同素异形体
B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质
C．铈溶于氢碘酸的主 要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑
D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中
2．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：Cu 2+ + 2Br－ Cu +Br2
B．Na2S溶液水解：S2— + 2H2O H2S+2OH—
C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：
2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+
D．H218O中投入Na2O2：
2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑
3．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1m ol•L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
4．将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g F e(NO3)2和Fe(NO3)3的混 合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的 Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，剩余气体的体积为（ ）mL
A．1120 B． 2240 C．360 D．4480
5．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）
A． B． C． D．
6．用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中K MnO4被还原成Mn2＋），共消耗KMnO4溶液1.6mL， 则元素X在还原产物中的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
7．某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为 ( )
A.Fe2＋ B.Mg2＋ C.CO2－3 D.Ba2＋
8．有一真空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2 g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3 g，则此单质气体的摩尔质量为 ( )
A.W3－W1W2－W1×32 B.W2－W1W3－W1×32
C.W3－W1W2－W1×32 g/mol D.W2－W1W3－W1×32 g/mol
9．.以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是( )
①中和滴定用的锥形瓶 ②中和滴定用的滴定管 ③容量瓶 ④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯
⑤量筒 (量取浓H2SO4用)
A.①②⑤ B.①③ C.②④⑤ D.①⑤
10．19 % 的MgCl 2 溶液中，Cl － 与H 2 O个数比为（ ）
A . 4∶90 B . 4∶45 C . 2∶45 D . 19∶81
11．某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可 能导致溶液浓度偏低的是（ ）
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④
12．下列说法中正确的是 ( )
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
13．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl－+2H3AsO3 +6H＋=2As+3SnCl62-+6M， 关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－>As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH－ ⑤SnCl62-是氧化产物
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③
14．下列各组离子在溶液中按照一定个数比混合所得溶液为无色透明且呈中性的是 （ ）
A．Na+ Fe3+ Cl- NO3- （1：1：3：1）
B．Ca2+ K+ OH- HCO3- （1：1：2：1）
C．H+ SO42- OH- Ba2+ （2：1：2：1）
D．Na+ PO43- H + SO42- （2：1：3：1）
15．某溶液里存有NH4+ Fe3+ Cu2+ Cl- SO42-离子，溶液不浑浊的是 （ ）
A．CuCl2 NH4Cl Fe2(SO4)3 NaNO3
B．(NH4)2SO4 CuSO4 Na2CO3 FeCl3
C．Cu(NO3)2 NH4 NO3 FeCl3 H2S
D．Ba Cl2 Cu(NO3)2 (NH4)2SO4 Fe (NO3)3
第Ⅱ卷（55分 共5小题）
二、非选择题（共5小题）
16．(14分)（Ⅰ）有一包白色粉末，可能含有NaHSO4 KHCO3 Ba(NO3)2 CaCl2 NaNO3 MgSO4 中的一种或几种。
（1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；
（2）过滤 ，取少量滤液，加入AgNO3溶液，无沉淀产生；
（3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生。
推断白色粉末中一定有_______ ，一定没有_______，不能肯定有没有的是- 上一篇资料:贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习专题题库--氧化还原反应（共20套）
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