青岛市2011届高三化学一轮复习学案--几种重要的金属青岛市高三化学一轮复习——几种重要的金属 学案
[化学课程标准]
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解Na、Al、 Fe、Cu等金属及其重要化合物的主要性质,能列举合金材料的重要应用。
[2010年全国新课标高考考试大纲]
(三)常见无机物及其应用。
1.常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
(二)化学基本概念和基本理论
4.物质结构和元素周期律
(6)以IA为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(7)了解金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
[2010年山东卷考试说明]
4.常见无机物及其应用
(1)常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)
①了解常见金属的活动顺序。
②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
③了解合金的概念及其重要应用。
3.物质结构和元素周期律
⑥以第ⅠA为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
⑦了解金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
2008—2010山东高考题对金属部分的考察情况
2010年
13. 下列推断正确的是
A.SiO2 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
29.(12分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法:
① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是: (用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的 。
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4 溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为: 。取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是 。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 。
(3)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于 处。
若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 。
29.(12分)
(1) ①2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑; b
②2Al+3H2O=Al2O3+6H++6e-
HCO3-与H+反应使H+浓度减小,产生Al(OH)3沉淀
(2)补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定
(3) N; 牺牲阳极的阴极保护法
2009年
9.下列叙述错误的是
A.合金材料中可能含有非金属元素
B.人造纤维,合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
13.下列推断合理的是高考资源网
A.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂高考资源网
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应高考资源网
C.浓H2SO4有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应高考资源网
D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色高考资源网
30.(16分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3,步骤如下:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
请回答下列问题:
(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为 (填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 (填代号)。
a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4•5H2O,需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 。
(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中选通入(或先加入) (填化学式)。若实验过程中有氨气逸出,应选用下列 装置回收(填代号)。