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河北省2011年高考化学一轮复习指导--无机化学知识点归纳

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无机化学知识点归纳

一、常见物质的组成和结构

1、常见分子（或物质）的形状及键角

（1）形状：V型：H₂O、H₂S 直线型：CO₂、CS₂、C₂H₂ 平面三角型：BF₃、SO₃三角锥型：NH₃ 正四面体型：CH₄、CCl₄、白磷、NH₄⁺

平面结构：C₂H₄、C₆H₆

（2）键角：H₂O：104.5°；BF₃、C₂H₄、C₆H₆、石墨：120°    白磷：60°

NH₃：107°18′   CH₄、CCl₄、NH₄⁺、金刚石：109°28′

CO₂、CS₂、C₂H₂：180°

2、常见粒子的饱和结构：

①具有氦结构的粒子（2）：H^－、He、Li⁺、Be²⁺；

②具有氖结构的粒子（2、8）：N³^－、O²^－、F^－、Ne、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；

③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S²^－、Cl^－、Ar、K⁺、Ca²⁺；

④核外电子总数为10的粒子：

阳离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺；

阴离子：N³^－、O²^－、F^－、OH^－、NH₂^－；[来源：高考%资源网 KS%5U]

分子：Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄

⑤核外电子总数为18的粒子：

阳离子：K⁺、Ca ²⁺；

阴离子：P³^－、S²^－、HS^－、Cl^－；

分子：Ar、HCl、H₂S、PH₃、SiH₄、F₂、H₂O₂、C₂H₆、CH₃OH、N₂H₄。

3、常见物质的构型：

AB₂型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO₂、NO₂、SO₂、SiO₂、CS₂、ClO₂、CaC₂、MgX₂、CaX₂、BeCl₂、BaX₂、KO₂等

A₂B₂型的化合物：H₂O₂、Na₂O₂、C₂H₂等

A₂B型的化合物：H₂O、H₂S、Na₂O、Na₂S、Li₂O等

AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

能形成A₂B和A₂B₂型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O［H₂O和H₂O₂］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na₂O和Na₂O₂］。

4、常见分子的极性：

常见的非极性分子：CO₂、CS₂、BF₃、CH₄、CCl₄、、SF₆、C₂H₄、C₂H₂、C₆H₆等

常见的极性分子：双原子化合物分子、H₂O、H₂S、NH₃、H₂O₂、CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃等

5、一些物质的组成特征：

（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐

（2）含有金属元素的阴离子：MnO₄^－、AlO₂^－、Cr₂O₇²^－

（3）只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体

二、物质的溶解性规律

1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面）

①酸：只有硅酸（H₂SiO₃或原硅酸H₄SiO₄）难溶，其他均可溶；

②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)₂可溶，Ca(OH)₂微溶，其它均难溶。

③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；

    硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；

    氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶；

    碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）。

2、气体的溶解性：

①极易溶于水的气体：HX、NH₃

②能溶于水，但溶解度不大的气体：O₂(微溶)、CO₂（1：1）、Cl₂（1：2）、
H₂S（1：2.6）、SO₂（1：40）

③常见的难溶于水的气体：H₂、N₂、NO、CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂

④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

3、硫和白磷（P₄）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

4、卤素单质（Cl₂、Br₂、I₂）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂）。

5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。

6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

三、常见物质的颜色：

1、有色气体单质：F₂（浅黄绿色）、Cl₂（黄绿色）、O₃（淡蓝色）

2、其他有色单质：Br₂(深红色液体)、I₂（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）

3、无色气体单质：N₂、O₂、H₂、希有气体单质

4、有色气体化合物：NO₂

5、黄色固体：S、FeS₂（愚人金，金黄色）、_、Na₂O₂、Ag₃PO₄、AgBr、AgI

6、黑色固体：FeO、Fe₃O₄、MnO₂、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO₂和C）

7、红色固体：Fe(OH)₃、Fe₂O₃、Cu₂O、Cu

8、蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）化学式：

9、绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）化学式：

10、紫黑色固体：KMnO₄、碘单质。

11、白色沉淀： Fe(OH)₂、CaCO₃、BaSO₄、AgCl、BaSO₃、Mg(OH)₂、Al(OH)₃

12、有色离子（溶液）Cu²⁺（浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）、Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（棕黄色）、MnO₄^－（紫红色）、Fe(SCN)²⁺（血红色）

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO₄

14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI[来源：高考%资源网 KS%5U]

四、常见物质的状态

1、常温下为气体的单质只有H₂、N₂、O₂（O₃）、F₂、Cl₂（稀有气体单质除外）

2、常温下为液体的单质：Br₂、Hg

3、常温下常见的无色液体化合物：H₂O H₂O₂

4、常见的气体化合物： NH₃、HX（F、Cl、Br、I）、H₂S、CO、CO₂、NO、NO₂、SO₂

5、有机物中的气态烃CxHy（x≤4）；含氧有机化合物中只有甲醛（HCHO）常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

6、常见的固体单质：I₂、S、P、C、Si、金属单质；
7、白色胶状沉淀［Al(OH)₃、H₄SiO₄］

五、常见物质的气味

1、有臭鸡蛋气味的气体：H₂S

2、有刺激性气味的气体：Cl₂、SO₂、NO₂、HX、NH₃

3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

4、许多有机物都有气味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）

六、常见的有毒物质

1、非金属单质有毒的：Cl₂、Br₂、I₂、F₂、S、P₄，金属单质中的汞为剧毒。

2、常见的有毒化合物：CO、NO、NO₂、SO₂、H₂S、偏磷酸（HPO₃）、氰化物（CN^－）、亚硝酸盐（NO₂^－）；重金属盐（Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等）；

3、能与血红蛋白结合的是CO和NO

4、常见的有毒有机物：甲醇（CH₃OH）俗称工
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