河南省开封县一高10-11学年高二上学期第一章《化学反应与能量》单元测验
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- 资料类型：专题训练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
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河南省开封县一高2010-2011学年度高二上学期
第一章《化学反应与能量》单元测验
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共3×8＝24分。）
1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外
2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
3．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g） △H1＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
4、下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A、H2（g）＋ Cl2（g）＝2HCl（g） △H＝－184KJ•mol－1
B、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－802.3J•mol－1
C、CO（g）＋1/2O2（g）¬＝CO2（g） △H2＝－293KJ•mol－1
D、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－571.6KJ•mol－1
5、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol
C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol
6、已知下列热化学方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）¬＝ZnO（S）△H1；
Hg（l）＋1/2 O2（g）¬＝HgO（S）△H2；
则Zn（S）＋ HgO（S）＝ Hg（l）＋ ZnO（S） △H值为（ ）
A、△H2－△H1 B、△H2＋△H1
C、△H1－△H2 D、－△H1－△H2
7．（2006年江苏卷）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) △H1 C(s)＋12O2(g) ＝CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g) ＝SO2(g) △H4
③H2(g)＋12O2(g) ＝H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g＝2H2O(l) △H6
④CaCO3(s) ＝CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l) ＝Ca(OH)2(s) △H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③8．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( )
A．2 A（g）＋ B(g) ＝2 C(g)； △H＜0
B．2 A（g）＋ B(g) ＝ 2 C(g)； △H＞0
C．2A ＋ B＝2 C； △H＜0
D．2C＝2 A ＋B； △H＜0
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共4×8＝32分。）
9．已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—270kJ/mol，下列说法正确的是( )
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
10、下列说法正确的是（ ）
A、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B、物质燃烧一定是放热反应
C、放热的化学反应不需要加热就能发生
D、吸热反应不加热就不会发生
11．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2 O2 (g)＝CO(g) △H1 ＝ －110.5kJ/mol
C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g) △H 2＝ －393.5kJ/mol 则C(s)＋CO2 (g)＝2CO(g) 的△H为（ ）
A.283.5kJ/mol B、172.5kJ/mol C、－172.5kJ/mol D.－504 kJ/mol
12．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：
N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3 ΔH＝—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（ ）
A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
13．1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是（ ）
A．2 H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2 H2O(l)；△H ＝－142.9kJ/mol
B．2 H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2 H2O(l)；△H ＝－571.6kJ/mol
C．2 H2 ＋ O2 ＝ 2 H2O；△H ＝－571.6kJ/mol
D．H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(l)；△H ＝－285.8kJ/mol
14．已知下列两个热化学方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) △H＝ －571.6 kJ/mol
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(1) △H＝－2220.0 kJ/mol
实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙
烷的体积比是（ ）
A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1
15．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) ＋ 3O2 (g) ＝ 2Al2O3 (s) △H ＝ －2834.9 kJ/mol
4Al (s) ＋ 3O3 (g) ＝ 2Al2O3 (s) △H ＝ －3119.91kJ/mol
由此得出的结论正确的是（ ）
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应
16．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) △H= ＋ 49.0 kJ•mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) △H= －192.9 kJ•mol－1
下列说法正确的是 ( )
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol－1
B．CH3OH的燃烧热为676.7 kJ•mol－1
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应： CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的△H>－192.9kJ•mol－1
三、填空题（共44分）
17．(4分)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2 TiCl4 Ti
已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； DH＝-393.5 kJ•mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)； DH＝-566 kJ•mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)； DH＝＋141 kJ•mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的 DH＝
18．（1） （s，白磷）＋
（2）
则白磷转化为红磷的热化学方程式______ ___ 。
相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。
19．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是 KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
20．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行 中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是- 上一篇资料:河南省宝丰红星高中10—11学年高二上学期第一次月考化学试题
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