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四川省成都石室中学2011届高三8月月考化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：359.58KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2010-10-01 06:28:42
- 上传时间：2010-10-01 06:29:24
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※资料简介※
成都石室中学高2011级8月月考化学试卷
说明：1、考试时间100分钟，满分100分。
2、考试结束，请将机读卡和第Ⅱ卷上交（第Ⅰ卷自己保留好，以待评讲）。
3、可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Fe-56、Ag-108、Ba-137
Cu-64
第I卷（选择题   共44分）
一、选择题（本题包括22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列变化一定属于化学变化的是
　　①风化　②变色　③燃烧　④爆炸　⑤白磷转变成红磷　⑥石油分馏　⑦久置氯水变成无色 ⑧油脂的硬化
　　A．①②③④⑥⑧　　 B．③④⑤⑦⑧　　C．①③④⑥⑦    D．①③⑤⑦⑧
2． A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次递增，A元素的原子既能形成简单阳离子、又能形成简单阴离子；B、C、D核电荷数总和为25，且B与C两元素能形成BC、BC2两种常见的共价化合物。以下叙述不正确的是
A．原子半径：D＞C＞B＞A
B B、C、D三种元素形成的化合物是离子化合物
C．B的单质有多种同素异形体
D．A、B、C、D四种元素中的三种形成的化合物溶于水，溶液可能呈酸性、中性或碱性
3．下列说法中，正确的是
A．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡四种物质分别是按纯净物、混合物、电解质和非电解质的类别顺序排列的
B．强电解质均是离子化合物
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
4．下列化学式能准确表示物质分子组成的是
A．NH4Cl       B．C6H5NO2        C．SiO2         D．Cu
5．下列实验装置图正确的是(     )

6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22．4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA
B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA
C．标准状况下，2．24L Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0．2NA
D．1 L0．5mol／LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0．5NA
7．下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）
A．2C2H2（g）+ 5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH= 2600kJ•mol-1（燃烧热）
B．KOH(aq)+ H SO4(aq)= K SO4(aq)+H O(l); H=+57.3kJ/mol（中和热）
    C．S + O2 =SO2 ；ΔH= 269kJ•mol-1（反应热）
    D．2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)；ΔH= 571.6kJ• mol-1 （反应热）
8．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，观察到的现象和对应方程式都正确的是（       ）
A.Ⅰ附近溶液变红，Zn—2e—=Zn2+
B.Ⅳ附近溶液变红， O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C.Ⅱ附近有黄绿色气体生成，2Cl— —2e-=Cl2↑
D. Ⅲ附近有无色气体生成， 2H+ +2e－＝H2↑
9．已知：CO2（少量）+3H2O+2AlO2－=2Al(OH)3↓+CO32－。
现有等温、等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠，⑦偏铝酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是
A．④①②⑤⑥⑦③                    B．④①②⑥⑤③⑦
C．①④②⑥③⑤⑦                    D．①④②③⑥⑦⑤
10．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
11．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是
A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol
D．该分子中的所有碳原子不可能共平面
12．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入足量NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A．Ba2+ 、、、      B．、、、Al3+
C．、Ba2+、、        D．Ba2+ 、、、
13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（    ）
A. 同浓度同体积的NaClO溶液和CH3COONa溶液，离子总数前者大于后者
B. 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D. 已知0.1mol•L-1的H2A溶液，其pH＞1；
则0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=5，溶液中c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)
14．下列反应的离子方程式正确的是
A．少量SO2通入氨水中反应：SO2＋NH3•H2O＝NH4＋＋HSO3－
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3•H2O+ H2O
15．已知H2（g）＋ I2（g） 2HI（g）；ΔH＜0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A．甲、乙提高相同温度       B 甲中加入0.1mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变       D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol
16．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．工业电解氧化铝制铝时用铁作阳极
C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
17.不能用胶体知识解释的是
A.牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出
B.一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞
C.氯化铁溶液加入碳酸钠溶液出现红褐色沉淀
D.河水和海水交界处形成三角洲
18．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是（      ）
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为 -3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
19．下列有关说法正确的是
A．接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、合成塔和吸收塔
B．工业制硫酸中，尾气二氧化硫是用NaOH溶液吸收的
C．工业制硫酸中，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全
D．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
20．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A．Fe(NO3)3与HI           B．NaOH与NH4HSO4
C．HCl与Na2CO3        D．Ca(HCO3)2与Ca(OH)2
21．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向0.01 溶液中滴加溶液至中性：
B．0.1 溶液：
C．Na2CO3溶液：
D．25℃时，、浓度均为0.1 的混合溶液：
22．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果错误的是
A．每份混合酸中NO3－物质的量为0.2 mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为5 mol•L－1
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