2010年高三备考化学“好题速递”(23)
1.2008年5月我国四川汶川发生了特大地震灾害,卫生医疗队开赴前线展开救援,使用的下列消毒药品中属于强电解质的是 ( )
A.酒精 B.高锰酸钾 C.碘酒 D.食
2.下列离子方程式正确的是 ( )
A.H2O2+2OH-2H2O+O2↑
B.3Cl2+6OH-ClO3-+5Cl-+3H2O
C.2MnO4-+H2O2+6H+===2Mn2++3O2↑+4H2O
D.3MnO42-+4H+===2MnO4-+MnO2↓+2H2O
3.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示。
反应物 |
a+b |
c+d |
a+d |
a+c |
b+d |
现象 |
白色沉淀 |
白色沉淀 |
白色沉淀 |
白色沉淀 |
无色气体 |
由上述现象可推知a、b、
A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
4.(2009年高考安徽卷)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ( )
A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-
B.K+、Al3+、SO42-、NH3·H2O
C.Na+、K+、SO32-、Cl2
D.Na+、CH3COO-、CO32-、OH-
5.下列离子方程式中正确的是 ( )
A.铜与稀硝酸反应:Cu+2H++NO3-===Cu2++NO↑+H2O
B.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
C.过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+2H2O+4NH4+
6.有一未完成的离子方程式: +XO3-+6H+===3X2+3H2O,据此判断X元素的最高化合价为
( )
A.+7 B.+
7.(2009
A.x=0.
B.x=0.
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.
A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+[来源:学科网]
9.某无色溶液中,若加入溴水,溴水褪色,若加入NH4HCO3固体,固体溶解并产生刺激性气味的气体,则该溶液中可能大量存在的离子组是 ( )
A.Na+、K+、Cl-、OH- B.Na+、Mg2+、S2-、ClO-
C
10.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是 ( )
编号 |
化学反应 |
离子方程式 |
评价 |
A |
碳酸钙与醋酸反应 |
CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式 |
B |
氢氧化钠溶液中通入过量CO2 |
OH-+CO2=== HCO3- |
错误,通入过量CO2应生成CO32- |
C |
碳酸氢钠的水解 |
HCO3-+H2O |
正确 |
D |
等物质的量的FeBr2和Cl2反应 |
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- |
正确 |
11.下列叙述正确的是 ( )
A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时,溶液无HCO3-
C.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)∶n(Al3+)=1∶1时,铝元素以AlO2-形式存在
D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1时,溶液中只有Fe3+存在
12.下列各组离子一定能大量共存的是 ( )
A.在含有大量AlO2-的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+
B.在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
C.在pH=12的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-[来源:学*科*网Z*X*X*K]
D.在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3-
13.A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3溶液中的一种。
已知:①A与B反应有气
③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空:
(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式是________________________。
(2)A是________,B是________,C是________,D是________,E是________。
(3)写出各反应的离子方程式:
①_____________________________________________________;
②_____________________________________________________;
③_____________________________________________________;
④_____________________________________________________;
⑤_____________________________________________________。
14.某研究性学习小组,拟通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和NH4HCO3杂质,得到纯净的NaCl晶体。
(1)请填写表中空格,完成由上述混合物得到纯净的NaCl晶体的实验设计。
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实验步骤 |
实验目的 |
证明达到实验目的的操作和现象 |
① |
加热 |
除去NH4HCO3 |
加热、冷却、称量至固体质量恒定且减轻 |
② |
将①所得固体溶于水,加入BaCl2溶液,过滤 |
|
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③ |
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除去Ba2+[来源:学科网] |
|
④ |
向③的滤液中加入过量稀盐酸,加热近沸 |
|
________ |
⑤ |
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获得NaCl晶 |
________ |
(2)写出实验中有关反应的离子方程式_____________________________________________________。
15.某无色溶液中只含有下列八种离子中的某几种:Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、NO3-、OH-,已知该溶液能与铝反应放出H2,试回答下列问题:
(1)若反应后生成Al3+,则溶液中一定存在较多的离子有___________________________,一定不能大量存在的离子有________________________。
(2)若反应后生成AlO2-,则溶液中一定存在较多的离子有__________________________,一定不能大量存在的离子有________________________________。
16.(探究创新题)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。