雅安中学2010—2011学年(上期)高二年级月考(9月)
化 学 试 题
(考试时间90分钟,满分100分)
(第Ⅰ卷答案填涂在机读卡上;第Ⅱ卷答案写答题卷上。完卷交机读卡和答题卷)
第Ⅰ卷(50分)
一. 选择题(每小题只有1个选项符合题意,1—10题每题2分,11—20题每题3分, 共50分)
1. 能确认发生了化学平衡移动的是 ( )
A. 化学反应速率发生了变化 B. 物质的浓度发生了变化
C. 有气体参加的可逆反应达平衡后,对容器的压强增大
D. 由于某一条件的改变,平衡混合物中各组分物质的浓度发生了不同程度的改变。
2. 对于可逆反应:N2+3H2===2NH3,下列方法可以增加反应物分子中活化分子百
分数的是 ( )
A. 降低温度 B. 增大压强 C. 减少NH3 D. 使用催化剂
3. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果,判断生成氨的速率最快的是 ( )
A. V(H2)=0.3mol/(L•min) B. V(N2)=0.05mol/(L•s)
C. V(N2)=0.2mol/(L•min) D. V(NH3)=0.3mol/(L•min)
4.有一处于平衡状态的反应:X(气)+3Y(气)===2Z(气)(正反应为放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择下列的适宜条件是 ( )
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去Z
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③⑥ D.②③⑥
5. 已知某可逆反应:mA(g) + nB(g)=== pC(g) B%
在密闭容器中进行,右图表示反应在不同时间t、 T2P2
温度T和压强P与反应物B在混合气体的体积分 T1P2
数(B%)的关系曲线。由曲线分析下列判断正
确的是 ( ) T1P1
A. T1〈 T2 P1 〉P2 m + n 〉p 正反应为吸热反应
B. T1 〉T2 P2 〉P1 m +n〈 p 正反应为吸热反应 O 时间
C. T2 〉T1 P2 〉P1 m + n〈 p 正反应为吸热反应
D. T1 〉T2 P2 〉P1 m +n〈 p 正反应为放热反应
6. 下列几个达到平衡的反应中,增大压强或升高温度,平衡都向右移动的是( )
A. H2(g)+ I2(g)===2HI(g)(正反应是放热反应)
B. NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 (正反应是吸热反应)
C. 2NO2===N2O4(正反应是放热反应)
D. 3O2===2O3 (正反应是吸热反应)
7. 在一密闭容器中,反应aA(g)===bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加1倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则 ( )
A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了
C. 物质B的质量分数减少了 D. 化学计算数关系:a 〉b
8. 在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里进行CO2(g)+H2(g)===H2O(g)+CO(g)反应,温度相同,起始浓度不同。甲、乙、丙中各物质的量分别为:n(CO2)=n(H2)=a mol;
n(CO2)=a mol,n(H2)=2a mol ; n(CO2) =n(H2)=n(H2O)= a mol,达到平衡时,CO的物质的量由大到小的顺序是 ( )
A. 乙〉甲 〉丙 B. 甲 〉丙 〉乙 C. 乙 〉丙〉甲 D. 甲 〉乙 〉丙
9. 可逆反应N2+3H2===2NH3(正反应是放热反应)达到平衡后,为了使氢气的转化率增大,下列选项中采用的三种方法都正确的是 ( )
A. 升高温度、降低压强、增加氮气 B. 降低温度、增大压强、加入催化剂
C. 升高温度、增大压强、增加氮气 D. 降低温度、增大压强、分离出部分氨
10. 一定条件下在2L密闭容器中加入一定量A,发生反应:A(气)===2B(气),2B(气)===C(气)+2D(气),测得平衡时A为0.3mol/L,B为0.2mol/L,C为0.5mol/L。最初在容器里加入A的物质的量是 ( )
A. 0.6 mol B. 1.8 mol C. 1.2 mol D. 1.5 mol
11. 下列事实,不能用勒复夏特列原理解释的是 ( )
A. 氨水中加酸,NH4+ 的浓度增大
B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D. 合成氨控制在500℃左右的温度
12. 在体积不变的密闭容器内,氮、氢合成氨反应达到平衡时,容器内有0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。相同条件下,若向该容器中再充入0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。则下列叙述正确的是 ( )
A. 正、逆反应速率同时增大,平衡时密度减小
B. 正反应速率增加倍数大于逆反应速率增加倍数,NH3的体积百分含量降低。
C. 逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数,N2转化率降低。
D. 重新平衡时,N2〈 0.3mol, NH3 〉0.7mol
13. 在密闭容器中有可逆反应:nA(气)+mB(气)===pC(气)(n+m >p,正反应为吸热反应)处于平衡状态,对该平衡的下列说法正确的是 ( )
①升高温度时, 的比值减小 ②降低温度时,混合气体的平均相对分子质量
减小 ③加入B,A的转化率变大 ④加入催化剂后,气体总的物质的量不变 ⑤充入C,A、B的物质的量增大。
A. ③④ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. 全部
14. 在密闭容器中反应mA(g)+nB(s)===pC(g)达到平衡后,把密闭容器体积减小,则A的转化率降低。下列式子中,普遍适用于上述反应的是 ( )
A. m + n 〉p B. m+n〈 p C. m〈 p D. m = p
15.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有一催化剂存在时,其转化
率是 ( )
A. 大于25.3% B. 等于25.3% C. 小于25.3% D. 接近100%
16. 可逆反应3A(g)===3B+C(正反应吸热),随着温度的升高,气体的平均相对质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是( )
A. B和C可能都是气体 B. B和C一定都是气体
C. 若C为固体,则B一定是气体 D.