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重庆名校初中化学重要考点汇编

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：821.67KB
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- 下载次数：73
- 更新时间：2010-10-10 18:17:12
- 上传时间：2010-10-10 18:18:15
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※资料简介※
初中化学重要考点汇编
Ⅰ、化学用语
一、熟记下列元素名称、符号：
氧氢氮氯碳磷硫钾钙钠镁铝锌铁铜汞银锰钡
O H N Cl C P S K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag Mn Ba
1、元素符号的含义
说明：⑴只有金属元素、惰性气体、固体非金属单质元素符号才能表示物质。
   ⑵微观粒子如分子、原子、离子在描述时既分种类又讲个数；而宏观的元素在描述时只能分种类不能讲个数。
2、地壳含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3
3、人体中的元素：凡是占人体总重量的0.01%以上的元素，如碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等，称为常量元
素；凡是占人体总重量的0.01％以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素。
二、熟记下列物质的化学式：
单质氢气氧气氮气碳磷硫铁铜汞
H2 O2 N2 C P S Fe Cu Hg
化合物氧化物水二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫五氧化二磷氧化铁四氧化三铁氧化亚铁
  H2O CO2 CO SO2 SO3 P2O5 Fe2O3 Fe3O4 FeO
  氧化镁氧化铜氧化锌二氧化锰氧化钠氧化钙
  MgO CuO ZnO MnO2 Na2O CaO
酸盐酸硫酸硝酸磷酸碳酸亚硫酸
  HCl H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3 H2SO3
碱氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡氢氧化铜氢氧化铁氢氧化镁氢氧化亚铁氢氧化铝
  NaOH KOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH) 2 Al(OH) 3
盐氯化钠碳酸钠氯化锌氯化钙氯化钾硫酸钠硫酸铜氯化银氯化铁
  NaCl Na2CO3 ZnCl2 CaCl2 KCl Na2SO4 CuSO4 AgCl FeCl3
  氯化亚铁氯化铝硫酸亚铁硫酸铁硫酸锌碳酸钙氯化钡硫酸钡氯酸钾
  FeCl2 AlCl3 FeSO4 Fe2 (SO4) 3 ZnSO4 CaCO3 BaCl2 BaSO4 KClO3
  高锰酸钾锰酸钾硝酸铜硝酸汞氯化铵硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵碳酸氢钠
  KMnO4 K2MnO4 Cu(NO3) 2 Hg(NO3) 2 NH4Cl NH4NO3 (NH4) 2SO4 NH4HCO3 NaHCO3
有机物甲烷乙醇葡萄糖
CH4 C2H5OH C6H12O6
1、化学式的含义：
2、化学符号的含义：
数字位置含义举例
元素符号前表示原子个数 2H表示2个氢原子
化学式前表示分子的个数 2CO表示2个一氧化碳分子
离子符号前表示离子的个数 2Na+表示2个钠离子
元素符号左上方表示原子的质量 2H表示这种氢原子的质量数是2
元素符号正上方表示元素（或原子团）化合价的数目 +2Zn-2SO4 表示硫酸锌元素为+2价，硫酸根为-2价。

元素符号右上角表示离子所带正（或负）电荷数 Mg2+ 表示镁离子或1个镁离子。数字“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷
元素符号右下角表示构成1个分子的原子个数或化合物中离子个数 H2表示氢气或1个氢气分子等。数字“2”表示构成1个氢分子的氢原子个数（或1个氢分子是由2个氢原子构成）
元素符号左下角表示原子的核电荷数（或质子数） 2He表示氦原子的核电荷数（或质子数）是2
原子结构示意图表示电子层上的电子数
2、化学式书写：
按照金左氧右、正前负后顺序书写，然后把元素的化合价交叉写在元素的右下角，再进行约分。
3、常见物质的俗名、学名、化学式
俗名水银干冰煤气沼气天然气生石灰熟石灰消石灰石灰浆石灰水石灰石大理石
学名汞二氧化碳一氧化碳甲烷氧化钙氢氧化钙碳酸钙
化学式 Hg CO2 CO CH4 CaO Ca(OH) 2 CaCO3
俗名 PP粉灰锰氧酒精铁锈赤铁矿小苏打纯碱、苏打烧碱、苛性钠盐酸
学名高锰酸钾乙醇三氧化二铁碳酸氢钠碳酸钠氢氧化钠氢氯酸
化学式 KMnO4 C2H5OH Fe2O3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH HCl
俗名硫铵碳铵硝铵草木灰铜绿钡餐食盐
学名硫酸铵碳酸氢铵硝酸铵碳酸钾碱式碳酸铜硫酸钡氯化钠
化学式 (NH4) 2SO4 NH4HCO3 NH4NO3 K2CO3 Cu2 (OH) 2CO3 BaSO4 NaCl
三、熟记下列元素在化合物中的化合价：
H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) O Cl S
+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 -2 -1 -2
NH4 OH NO3 ClO3 CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3 MnO4 KMnO4) MnO4 K2MnO4)
+1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -3 -1 -1 -2
1、在计算物质化合价时，按照化合物中各元素化合价的代数和为零这一原则进行。
2、离子化合物与共价化合物：
化合价的数值正价负价
离子化合物得失电子的数目（原子构图有关）失电子的原子（阳离子）显正价得电子的原子（阴离子）显负价
共价化合物形成共用电子对的数目共用电子对偏离的原子共用电子对偏向的原子
四、化学方程式
遵循原则以客观事实为依据    遵守质量守恒定律
书写 a、配平 b、条件 c、箭号
含义：
2H2+O2 2H2O
宏观表明反应物、生成物、反应条件   氢气和氧气在点燃的条件下生成水
微观表示反应物和生成物之间分子     每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 个水分子
量各物质间质量比每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
提供的信息 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒
五、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
③非金属元素位于元素周期表的右上角，惰性气体位于元素周期表的最后一列。
六、原子结构知识中的八种决定关系
决定关系原因
质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）原子中质子数＝核电荷数
质子数决定元素的种类
质子数、中子数决定原子的相对原子质量原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量
电子能量高低决定电子运动区域距离原子核的远近离核越近的电子能量越低，越远的能量越高
原子最外层的电子数决定元素的类别原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
原子最外层的电子数决定元素的化学性质原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定
原子最外层的电子数决定元素的化合价原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数
原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数
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