翔宇教育监利中学2010~2011学年度上学期高二年级
第一次月考化 学学科试题
(时间:100分钟 满分:100分) 2010-10-7
命题:李汝彪 审核:覃忠
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.下列热化学方程式书写正确 的是
A.C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=+393.5kJ/mol
B.2SO2+O2==2SO3;△H= —196.6kJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H= —85.8kJ/mol
D.2H2(g) +O2(g)==2H2O(l);△H= —571.6KJ
2.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH =-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH =2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的
ΔH =+566.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
3.下列说法或表示方法正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)= C(金刚石);△H=+1.90 kJ/mol可知,金 刚石比石墨稳定
C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式 表示为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H=-285.8kJ/mol
D.在稀溶液中,H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热大于57.3kJ
4.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0 kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8 H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是
A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)
5.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积。且有:
C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) ;△H = -110.5 kJ/mol , CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ;△H = -283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是
A.172.5 kJ B. 1149 kJ C.283kJ D. 517.5 kJ
6.可逆反应:A+3B 2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率,其中反应最快的是
A. D=0.4 mol / L•min B. C=0.01 mol / L•s
C. B=0.6 mol / L•min D. A=0.15 mol / L•min
7.在一定温度下,向容积固定密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反应达到平衡的标志是[来
A.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:3:2 B.容器内各物质的浓度相等
C.单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ D.容器内压强不随时间变化
8.有一处于平衡状态的反应:X(g)+3Y(s) 2Z(g),正反应为放热反应.为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥
9.下列反应达到平衡后,降低温度或增大压强使平衡都向正反应方向移动的是:
A. H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H>0
B. 3 H¬2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H<0
C. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0
D. C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0
10.在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g) 2Z(g),其中 、 、Z的起始浓度分别是0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L.反应达到平衡时,各物质的浓度可能的是 A.C(X2)=0.2mol/L B.
C. D.
11.在一密闭容器中,反应 aA(气) bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则[
A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了
C.混合气体的平均相对分子质量增大了 D.a>b
12.反应:L(固)+aG(气) bR(气)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中:压强p1>p2, x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
A.上述正反应是放热反应 B.上述正反应是吸热反应
C.(1+a)>b D.(1+a)<b
13.加热N2O5按下式分解:
N2O5 (g) N2O3(g) + O2(g) N2O3 (g) N2O (g) + O2(g)
在容积为2 L的密闭容器中将2 mol N2O5 加热至t℃时达到平衡,测得氧气浓度为0.5 mol/L,N2O5为0.7 mol/L,则t℃时N2O3 的平衡浓度是:
A. 0.1 mol/L B. 0 .2mol/L C. 0.9mol/L D.1.5 mol/L 网ZXXK]
14.在密闭容器中,对于反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol;达平衡时,SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分 的百分含量与前者相同,则起始时SO3的物质的量及其转化率为
A.10 mol和10% B.20 mol和20% C.20 mol和40% D.20 mol和80%
15.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g)达 到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
16.常温常压下,在带 有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验:
(N2O4 2NO2 △H > 0)