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山西省孝义三中2010-2011学年高二单元测试（一）化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：412.48KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：32
- 更新时间：2010-10-15 21:27:03
- 上传时间：2010-10-15 21:28:03
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※资料简介※
山西省孝义三中2010-2011学年高二单元测试（一）
化学试题
（总分100分时间60分钟）审核：陈亮        校对：张智勇
一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分）
1. 下列叙述中正确的是 (    )
A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热
B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数
D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。
2．下列反应属于吸热反应的是   (    )
A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 == 6CO 2+6H2O
B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O
C. A+B C+D； △H<0
D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量
3．今有如下三个热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)    ΔH=a kJ/ mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)    ΔH=b kJ/ mol
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)    ΔH=c kJ/ mol
关于它们的下列表述正确的是 (   )
    A．它们都是吸热反应     B．a、b和c均为正值
    C．a<b                  D．2b=c
4．下列4个反应，表示可燃物燃烧热的热化学方程式的是（   ）
A、C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H=—110.5KJ/mol
B、C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=—393.5KJ/mol
C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=—571.6KJ/mol
D、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); △H=—285.8KJ/mol
5. 下列说法错误的是（     ）
A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量
B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
6、下列情况下，反应速率相同的是（）
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C ．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.2 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
7. 在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L•s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为（    ）
    A、2.8mol             B、1.6mol             C、3.2mol         D、3.6mol
8. 可逆反应：A+3B ＝2C＋2D在4种不同的情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol/(L•s)②VB＝0.6mol／(L•s)③VC=0.4mol／(L•s)
④VD=0.45 mol／(L•s)该反应进行速率最快的是（    ）
A、①           B、②和③               C、④              D、①和④
9. 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是     （    ）
A.降温            B.加压         C.加催化剂       D.加大反应物浓度
10. 100 mL 6 mol / L H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（     ）
①氢氧化钠固体      ② 水      ③醋酸钠固体       ④ 硝酸钾溶液
A.①②     B.②③      C.③④      D. ①④
11．已知：Fe2O2(s)＋32C(s)= 32CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ•mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ•mol－1
则2Fe(s)＋32O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（   ）
A．－824.4kJ•mol－1 B．－627.6 kJ•mol－1
C．－744.7kJ•mol－1 D．－169.4kJ•mol－1
12. 对于反应：A + B = C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是(    )
A.增加A的物质的量             B.升高体系的温度
C.增加体系的压强               D.减少c的物质的量
13、下列说法正确的是（    ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
选择题答题栏：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13
答案
二、填空题：
1、（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g )氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ•mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示    、     ，
E的大小对该反应的反应热有无影响？   。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升
高还是降低？   ，
理由是                                    ；
（2）图中△H=         KJ•mol-1；
（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol•L-1•min-1,则υ（O2）=   mol•L-1•min-1、
υ(SO3)=   mol•L-1•min-1；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ•mol-1，计算由S (s)生成3 molSO3(g)的△H     （要求计算过程）
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