专题训练-甘肃省天水一中10-11学年高二上学期第一阶段考试化学试题（文）|模块复习与检测|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：专题训练
教材版本：人教版
适用学校：不限
所需点数：1点
资料来源：收集
资料作者：
资料大小：9.22KB
资料上传：admin
资料审核：
下载次数：7
更新时间：2010-10-17 17:49:40
上传时间：2010-10-17 17:50:41

※下载地址※

(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)

※资料简介※

天水一中2009级2010-2011学年度第一学期第一阶段考试试题
                     化     学（文科）
           命题人：陈鉴          审核人：师华
原子量：H 1 C 12 N14 O 16   Na 23   Mg 24   Al 27   S 32   Cl 35.5    Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba137 Ag 108
一.选择题
1.下列物质中，导电性能最差的是：(  )
A．熔融氢氧化物   B．石墨棒   C．盐酸溶液    D．固态氯化钾
2.下列物质中为弱电解质的是（   ）
    A．Cu           B．NH4Cl         C．H2SO4       D．NH3•H2O
3.下列溶液肯定是酸性的是（   ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　    A．含H+的溶液　　　　　　　　　　 B．加酚酞显无色的溶液
    C．pH大于7的溶液　　　　　　　　 D．C（OH-）<C（H+）的溶液
4.下列电离方程式中，错误的是(    )
    A.Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42-
    B.CH3COOH        CH3COO－＋H＋
    C.HCl        H＋＋Cl－
    D.NaOH ＝Na＋＋OH－
5．能说明醋酸是弱电解质的依据是（   ）
      A．醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体生成
    B．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红
      C．用某浓度醋酸溶液做导电性实验时，灯泡较暗
      D．同物质的量浓度的醋酸和盐酸相比较，后者中H+ 物质的量浓度比前者大得多
6．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（   ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　 A．加热　　　　　　　　　　　　　 B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
　　 C．加入少量的0.5mol/L的硫酸　　 D．加水稀释
7.要使水的电离平衡向右移动，且使pH＜7，可采取的措施是（）
      A．加少量NaOH    B．加少量NH4Cl    C．加少量盐酸    D．加热
8.常温下，下列水溶液的PH值最大的是（   ）
      A． NaHCO3         B．AlCl3          C．NaCl           D．KHSO4
9.下列说法中正确的是（   ）
      A．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，开始时，盐酸反应速率快
      B．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的H2多
      C．PH值相同的盐酸和醋酸，两者的物质的量相同
D．盐酸和醋酸与锌反应的离子方程式完全相同
10.常温下，在0.1mol/的醋酸溶液中，水的离子积是（   ）
      A． 1×10-14       B．1×10-13      C．1.32×10-14      D．1.32×10-15
二．填空题
11. 写出下列物质的在水中的电离方程式：
（1）一水合氨                                     。
（2）硫酸氢钾                                     。
（3）次氯酸                                       。
（4）碳酸氢钠                                     。
12．写出下列反应的化学方程式，并注明其溶液的酸碱性：
（1）CH3COOK                                               。            。
（2）Fe2(SO4)3                                               。            。
13．氨气溶于水形成的饱和溶液中存在以下平衡：
    NH3+H2O      NH3•H2O       NH4++OH-    ⑴～⑷填“增大”、“减小”或“不变”
（1）在氨水中滴加盐酸，平衡向         反应方向移动，c（NH4+）
（2）在氨水中加入KOH固体，平衡向          反应方向移动，c（NH4+）
（3）在氨水中加入NH4Cl固体，平衡向          反应方向移动，c（NH4+）
（4）升高温度，平衡向           反应方向移动，c（NH4+）
三．计算题
14．有一种氢氧化钠溶液，测得溶液中的c（OH-）为1×10-2，则溶液PH值为多少？
15.甲、乙两位同学用一种标准盐酸去测定某一种未知浓度的NaOH溶液，但操作不同：甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知NaOH液溶液放入滴定管进行滴定。
（1）甲使用的是                 滴定管，乙使用的是                 滴定管；
   （2）甲同学在操作中完全中和10.00ml未知浓度的NaOH溶液用去了1.00mol/L的标准盐酸20.00ml，则该未知浓度的NaOH溶液浓度值为多大？列出化学方程式并写出计算过程。

上一篇资料:甘肃省天水一中10-11学年高二上学期第一阶段考试化学试题（理）
下一篇资料:甘肃省武威六中2010-2011学年高二上学期第一次月考化学试题