江西省安福中学2011届高三上学期第一次月考化学试题
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- 资料类型：单元测试
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2010—2011学年度高三年级第一次月考
化 学 试 卷
审核人：陈学峰 校对：张智勇
本卷可能用到的原子量：H—1，O—16，Cu—64，K—39，Fe—56，Cl—35.5，S—32，Na—23
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是（ ）
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；
④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性
A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④
2．钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )
A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．有强还原性
3．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
A、 B、 C、 D、
4．某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 ( )
A．Na+ B．Mg2+ C．OH－ D．HCO3－
5．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )
A．只有Na+ B．一定含Na+，也可能含K +
C．既有Na+ 又有K+ D．可能含Na+，也可能含K +
6．下列有关金属的说法中，正确的是（ ）
①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥ KSCN溶液可以检验Fe3+离子 ⑦ Al和Fe都能与某些氧化物反应
A．①②⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤⑦ D．①④⑤⑥⑦
7．从理论上讲，Li是很活泼的金属，与水反应应当很剧烈。但事实上反应却是开始较快，一会儿就迅速缓慢起来。其原因主要是( )
A．Li的密度很小，浮在水面上 B．生成物LiOH溶解度较小，附着在Li表面
C．反应开始放热而使速率变慢 D．反应产物对此反应有催化作用
8．某溶液能使pH试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中大量共存的离子可能是（ ）
A．K+、I－、AlO2－、HCO－3、MnO4－
B．Na+、S2－、NO－3、SO32－、SO42－
C．Fe2+、Al3+、NH4+、NO3－、F－
D．K+、Na+、ClO－、Cl－、CO32－
9．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度 ( )[
A．等于2c mol•L－1 B．大于2c mol•L－1
C．小于2c mol•L－1 D．在c～2c mol•L－1之间
10．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．N a+、Cl-、CO32-、SO32-
11．现有25mL 2mol•L–1的Na2CO3溶液和75mL 1mol•L –1的稀盐酸。（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果（标准状况下）为（ ）
A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等
12．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸---黄色 ②淀粉碘化钾溶液遇碘离子---蓝色
③溴化银见光分解---白色 ④热的氧化铜遇乙醇---红色
⑤新制氯水久置后---无色 ⑥过氧化钠在空气中久置---淡黄色
⑦苯酚溶液遇氯化铁溶液---红色 ⑧胆矾遇浓硫酸---白色
A．①③⑤⑦⑧ B．①④⑤⑧ C．②③④⑥ D．④⑤⑥
13、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的 关系，其中正确的是
14、某铁的氧化物，用7mol•L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
15．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－，2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 则下列有关说法中，不正确的是
A．线段BD表示Fe3+物质的量的变化
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I－）：n（Br－）=2：1 ： 3
二、填空题（共27分）
16、（4分）将含有MnO4－、Fe3+、Fe2+、I－的四种溶液混合，调整溶液的pH值，使pH =1，充分反应后：
（1）若I－离子在溶液中有剩余，则上述四种离子在溶液中还存在的有 ，一定不存在的是
（2）若所得混合液呈紫色，则上述四种离子在溶液中一定存在的有 ，一定不存在的离子有 。
17．（10分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化的关系如下图所示（反应条件及部分产物未标出）。
（1）若A、D、F都是短周期元素非金属单质，常温 下，A、D为固体，D单质作为半导体材料，F为气体，则反应①的化学方程式是______________。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液 中进行，C的溶液为浅绿色，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式：______________________；已知1 g D与足量F在光照的条件下完全反应生成B时，放出92.3 kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________。工业上可电解某盐溶液同时制得D和F，写出电解阳极的电极反应式： 。
（3）若A、D为生活中常见金属，工业上用电解C的方法冶炼A，反应③在溶液中进行，则反应③的离子方程式是： 。
18．（13分）下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。
已知：
溶液中被沉淀离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH ≥3.7 ≥6.4 ≥4.4
请回答：
（1）溶液B中含有的阳离子有 （填离子符号）。
（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是 （填字母）。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
（3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择 （填化学式）。
（4）操作①的名称是 。
（5）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是
a．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
b．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉 淀
c．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
d．向FeCl3溶 液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
（6）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是 （用离子方程式表示），还需要加入过量的盐酸，原因是 。
三、实验题（16分）
19.（16分）为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：
（1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。
① 洗气瓶中浓硫酸的作用是 。
② 写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式 。活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气 体的成分还需要进行进一步的实验。[
（2）实验目的：检验气体的成分。
试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。仪器如下图 (可重复使用，可根据需要取用)
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