第五讲 物质的量浓度
【考纲要求】
1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法
2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算
3.掌握有关物质的量浓度的计算。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1.物质的量浓度
(1)概念:
(2)符号:
(3)单位:
(4)说明:
①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物,还可以是指某种离子或分子。
2. 物质的量浓度溶液的配制
(1) 容量瓶
①特点:
②用途: 。容量瓶有各种不同规格,
常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。
(2)配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下:
(3)配制物质的量浓度溶液时,应注意的问题: 。
二、计算公式
1.物质的量浓度的计算
2.c、 %、ρ之间的计算关系
三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系
物理量 质量分数 物质的量浓度 溶解度
溶质单位
溶液单位
单 位
数值上关系 质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般 等. 物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般 等. 溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数 等.
定 义
符号
表达式
相同点 都能示溶质和溶液的相对比值
转化关系
四、溶液的稀释
(1)溶液的稀释:
①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)
②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)
(2)溶液混合:C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。
【例题解析】
[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL
蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄
清溶液.下式表示正确的是
A.1000d×A%=C×M B.
C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)%]
解题思路: 。
易错点: 。
[例2 ]已知98%的浓H2SO4的浓度为18.4mol• L—l,则49%的硫酸溶液的浓度为 ( )
A.等于9.2mol•L—1 B.大于9.2mol•L—1
C.小于9.2mol•L—1 D.不能确定
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】
1.(03年江苏高考题)质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后,蒸发掉pg水,得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为( )
A B C D
思维方法: 。
2.(03年江苏高考题)若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L-1和b mol•L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )
A 2ω1=ω2 B 2ω2=ω1 C ω2>2ω1 D ω1<ω2<2ω1
思维方法: 。
物质的量浓度基础知识
一、物质的量浓度
以单位体积溶液中所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。单位: 表达式:
注意:
1、NH3、Cl2等溶于水后成分复杂,求算浓度时仍以NH3、Cl2为溶质。
2、体积是 ,不是溶剂体积。
3、在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液,其浓度大小 ,所含溶质的质量 。
二、有关物质的量浓度的计算
1、概念
n= = = =
物质的量浓度与质量分数的换算公式为:
物质的量浓度与溶解度的换算公式为:
2、同一溶液中,阳离子所带 等于阴离子所带 。
3、溶液稀释前后 不变 。
三、一定物质的量浓度溶液的配制
1、 所需实验仪器
托盘天平、量筒、烧杯、 、 、 。
2、配制步骤
3、误差分析
原理:cB = nB/V=m/MV(M-溶质的摩尔质量,配制某种溶液时是定值)
(1)天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀,导致称量物质的实际值是大于称量值偏;称量时游码忘记归零;会使所配溶液的物质的量浓度偏 。
(2)用量筒量取液体时,仰视读数,使量取液体的体积偏 ,使所配溶液的物质的量浓度偏 。
(3)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤,使溶质的物质的量减少,致使溶液的浓度偏 。
(4)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,致使溶液浓度偏 。
(5)容量瓶内溶液的温度高于20℃,造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积,致使溶液浓度偏
碳原子 数相同,则该集体的这个量值为 1mol 。摩尔的量度对象是构成物