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河南省长葛市第三实验高中2011届高三第一次月考化学试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：114.68KB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：4
    • 更新时间：2010-10-31 17:40:44
    • 上传时间：2010-10-31 17:41:36
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  • ※资料简介※

  • 长葛市第三实验高中2010—2011学年第一次考试码
    高三化学试题
    注意事项：
    1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）和答题卷三部分。满分100分，考试时间50分钟。
    2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。
    3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷及选做题部分的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内。
    4．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。
    相对原子质量（原子量）：H：  l    C：  12    O： 16   Na：  23   K：  39   Mn： 55  Cu： 64   Zn： 65  Ag：108   Pb：207
    第Ⅰ卷 （选择题  共48分）
    一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案）
    1．下列有关实验的内容正确的是（    ）
    A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液
    B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
    C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
    D．配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
    2．下列实验能达到目的的是（    ）
    A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
    B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率
    C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
    D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
    3．关于胶体和溶液的叙述正确的是（    ）
    A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
    B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
    C．胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
    D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
    4．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（    ）
    A．Na＋、CH3COO－、CO2－3、OH－       B．K＋、Al3＋、SO2－4、NH3•H2O
    C．Na＋、K＋、SO2－3、Cl2               D．NH＋4、H＋、NO－3、HCO－3
    5． NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（    ）
    A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
    B．常温下，100 mL 1 mol•L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
    C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
    D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA
    6．下列说法中正确的是（    ）
    A．1 mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
    B．从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/L
    C．1 mol/L的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol/L
    D．25℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 L
    7．亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：MnO－4＋NO－2＋H＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是（    ）
    A．生成1 mol Mn2＋，转移电子为5 mol        B．该反应中氮元素被氧化
    C．配平后，水的化学计量数为3    
    D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
    8．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3＋＋4NH3•H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O
    B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O
    C．碳酸钙溶于醋酸： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
    D．氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
    第Ⅱ卷（非选择题  共52分）
    二、（本题包括包括4小题，共52分）
    9．(16分)(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为   
                      .反应后得到棕黄色的FeCl3溶液.用此溶液做以下实验：
    (2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为　                                                  .
    (3)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈　　          　色，即可制得Fe(OH)3胶体.
    (4)另取一小烧杯也加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2 mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到　　     　　(填“甲”或“乙”)烧杯中会产生丁达尔效应.此实验可以区别　　　              　.
    (5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是　                                    ，此变化的离子方程式为                                    　.
    (6)已知明矾能净水，理由是(用离子方程式表示)                           .
    10．(10分)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验.请回答以下问题：
    (1)配制浓度为 2 mol/L的NaOH溶液100 mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将　　　　(填写代号，下同).
    A．等于8.0 g     B．等于8.00 g      C．大于8.0 g      D．等于0.2 g
    (2)要配制浓度约为2 mol/L的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是　　　　.
    A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
    B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
    C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
    D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，边搅拌边慢慢倒入烧杯中
    (3)下列操作会使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是　　          　　.
    A．配制1 L 0.1 mol/L的BaCl2溶液时，将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线  
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
    (4)某实验中需2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为　　          　　，称取Na2CO3的质量为　
    11.（16分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
     (1)e处反应的离子方程式为_________________________________________。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________________。
    (2)b处的实验现象：_______________________________________________。d处的实验现象：__________________________________________。
    (3)c处反应的化学方程式为_________________________________。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为__________mol。
    (4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？__________（填“能”或“不能” ），若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________________。

    12．(10分)FeCl3是一种重要的化工产品：
    (1)电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的
    离子方程式：                                                   .
    (2)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是　　                       　　；在此基础上，又进行了定量组成的测定：
    ①取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝　　         　　 mol/L.
    ②再取50.0 mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 L(标准状况下)一种无色气体.写出反应的离子方程式：                                 ，
    待测溶液中c(Cu2＋)＝　　　　mol/L.

    (以上试题答案务必答在答题卷上面每题对应的答题区域内，否则不得分)

     

     

     

     


     

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