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陕西省秦岭中学2010-2011学年高二第一学期第一次月考化学试题（缺答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料作者：
- 资料大小：533.91KB
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※资料简介※
2010—2011学年高二化学第一次月考试题
第一部分选择题（共51分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（   ）
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B．升高温度，可以改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
2．已知热化学方程式：
        H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol
        H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（   ）
A．吸热88kJ       B．吸热2.44KJ    C．放热44kJ       D．吸热44KJ
3．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是（    ）
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ的热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
4．相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）    △H1= -Q1 kJ• mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）     △H1= -Q2 kJ• mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g）     △H1= -Q3 kJ• mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（    ）
A. Q1=Q2<Q3                       B. Q2 > Q1 >Q3
C. Q3> Q2> Q1                      D. Q1=Q2=Q3
5. 未来氢气将作为新能源的优点的是（    ）
     ①燃烧时发生氧化反应       ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源       ④燃烧时放出大量热量
A. ①②③        B. ①②④         C. ①③④       D. ②③④
6．下列对化学反应的认识错误的是（    ）
A．一定有化学键的变化          B．一定会产生新的物质
C．一定有物质状态的变化        D．一定伴随着能量的变化
7．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（    ）
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol
8．热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
9．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2 > △H 1的是     
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，   △H2
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，     △H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，      △H2
C．C(s)+ O2(g)＝CO(g)，   △H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，      △H2
D． H2(g)+ Cl2(g)＝HCl(g) ，△H1；H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H2
10．下列叙述正确的是(    )
A．水能是二次能源                   B. 电能是二次能源
C．天然气是可再生能源               D. 水煤气是可再生能源
11.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是
A．硝酸铵      B．氯化镁      C．生石灰     D．食盐

12．根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)     △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)    △H＝―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(    )
A． Q1>Q2>Q3           B． Q1>Q3>Q2    C． Q3>Q2>Q1           D． Q2>Q1>Q3
13. 下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）(    )
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH + HCl == NaCl + H2O；△H= —57.3kJ/mol（中和热）
C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）
14. 灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH2
③Sn（s，灰）       Sn（s，白）      ΔH3 = +2.1 kJ•mol-1
下列说法正确的是（     ）
A．ΔH1>ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
15．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH = 566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH= 226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（   ）
A.CO的燃烧热为566 kJ/mol
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH = 452 kJ/mol
D.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.204×1024（个）

16.已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）
A. 一定大于92.0 kJ    B. 一定等于92.0 kJ    C. 一定小于92.0 kJ    D. 不能确定
17.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
B. HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l )        △H < 0
C. 2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l )         △H < 0
D. 4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s )       △H < 0
E. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )
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