第4节 化学反应进行的方向
教学目标:
1、了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容。
2、能说出化学反应 的焓变与熵变对反应进行方向的影响。
教学难点、重点:能说出化学反应的焓变与熵变对 反应进行方向的影响。
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1、化学反应发生与否的判断依据有哪些?是如何影响的?
【我要学】
〖交流1〗你学过的自发的化学变化有哪些?
〖基础要点1〗科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于 ,也就是⊿H 0的趋势,也存在使体系由有序向无序转化(⊿S 0)的自然现象,提出了焓判据和熵判据。
一、 焓变与自发反应的关系
〖思考1〗是不是只要焓变小(放热反应)的反应就是自发的反应?
〖思考2〗从上述的化学变化中,找出自发反应与焓变的关系?
〖思考3〗与下表对比,你找出的规律是否正确?
化学反应 反应焓变(KJ/mol) ⊿S
4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ⊿H(298K)=-444.3 0
NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ⊿H(298K)=37.3 0
CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g) ⊿H(298K)=178.2 0
〖结论1〗焓变只是决定化学反应方向的 。
二、 熵变与自发反应的关系
〖基础要点2〗熵指的是 ,用 表示。作为固液气三态的熵值比较大小顺序为 。
〖交流2〗为何物质的溶解是自发过程?(请用熵变来解释)
〖思考4〗为何发生离子反应的条件之一是生成气体?
〖思考5〗是不是只要熵变大的反应就是自发的反应?
〖思考6〗从上述的化学变化中,找出自发反应与熵变的关系?
〖思考7〗与表2对比,看你找出的规律是否正确?
化学反应 ⊿S(KJ﹒mol—1﹒K—1)
2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) 57.16
NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) 184
CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g) 169.6
C(s, 石墨)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 133.8
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) -39.35
〖结论2〗熵变只是决定化学反应方向的 。
三、 自发反应的判断依据
〖基础要点3〗焓变(焓判据)只能判断
熵变(熵判据)只能判断
因此二者的复合判据才是自以反应的判断标准。
〖结论3〗请填写下列表格(用自发反应,非自发反应,不一定)
熵增大 熵减小
焓变大
焓减小