2011高考化学一轮复习氨气和铵盐课时作业
班级 姓名 学号 等第
1.下列物质不与氨反应的是
A.H2SO4 B.HCl气体 C.NaOH D.H2O
2.下列各组气体,在通常条件下能稳定共存的是
A.NH3、O2、HCl B.N2、H2、HCl
C. CO2、NO、O2 D.H2S、O2、SO2
3.下列物质中可用来干燥NH3的是
A.浓H2SO4 B.碱石灰 C. P2O5 D.无水CaCl2
4.物质的量相等的下列气体,常温下在密闭容器中混合,完全反应后,容器压强降低最多的是
A.NH3和HCl B.N2和O2 C.H2S和SO2 D.H2和CO2
5.下列气体易液化,遇挥发性酸时冒白烟,而且适宜作致冷剂的是
A. N2 B. NH3 C. NO D. NO2
6.下列离子方程式不正确的是
A.过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应: 2H++SO42- +Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O
B.NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合: HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.NaHSO4溶液中滴加氨水: H++NH3•H2O=NH4++H2O
D.用氨水吸收过量的SO2: NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
7.在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中,若有2 mol N2生成,发生氧化反应的物质的量是
A. 16 mol NH3 B. 8 mol NH3 C. 4 mol NH3 D. 3 mol NH3
8.氨水呈弱碱性的主要原因是
A.通常情况下,氨的溶解度不大
B.氨水中的NH3•H2O能电离出少量OH-
C.溶于水的氨分子只有少量电离
D.氨本身的碱性弱
9.在1 L 1 mol•L-1的氨水中,下列说法正确的是
A. 含有1 mol NH3分子B. 含NH3和NH 之和为1 mol
C. 含NH3•H2O 1 molD. 含NH3、NH3•H2O、NH 之和为1 mol
10.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3;②NO2,进行喷泉实验。经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为
A.①>② B.①<② C.①=② D.不能确定
11.已知25%氨水的密度为0.91 g•cm-3,5%氨水的密度为0.98 g•cm-3,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是
A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算
12.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体,若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体,实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)
A.溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B.溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同
C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相
13.有一种无色混合气体可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl气体。依次
进行如下实验:①此混合气体通过浓H2SO4,气体总体积不变;②在通入澄清石灰水,气体体积变小但无浑浊现象;③剩余气体在空气中引燃,燃烧物不能使无水硫酸铜变色。
(1)根据实验①,可推断混合气体中没有_______,原因是___________。
(2)根据实验③,可推断混合气体中没有________,原因是____________。
(3)混合气体中肯定有___________。
(4)上述实验_____(填 “有”或 “没有”)不能肯定或否定的气体。若有,则是_________气体。
14.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式: 。
(2)收集氨气应使用 法,
要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。
(3)用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。
(4)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法。
15.在实验室用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关气体的制取实验探究。请回答下列问题:
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
(1)气体制备时须先检查装置的气密性,下列各图所示装置,肯定不符合气密性检查要求的是
(2)若用装置③制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂是_____________,分液漏斗中装的试剂是_________________,收集装置应选择________________(填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是___________________________________________。
(3)将氨气通过灼热的氧化铜粉末,得到氮气和铜。要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水),应使用上述仪器中的(填装置序号,并按气流方向从左向右列出):③→________________________。此时①中应盛放 ,⑦中发生反应的化学方程式是: 。
★16.在标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol•L-1、密度为0.915
g•cm-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的式量以 17.0计,水的密度以1.00g•cm-3计)