2011高考化学一轮(硫酸)课时作业
班级 姓名 学号 等第
1.下列气体不能用浓H2SO4干燥的是
A.CO2 B.H2S C.SO2 D.HCl
2.用98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配置1mol/L的稀硫酸100mL,配置过程中需要用到的仪器及使用的先后顺序排列正确的是
①100mL量筒 ②10mL量筒③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL 容量瓶⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A.②⑥⑤⑦⑥ B.④⑥③⑦⑤⑥ C.②⑥③⑦⑤⑥ D.①⑥③⑤⑥⑦
3.若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上,清洗的方法是
A.先用NaOH中和,再用水洗 B.用纱布擦净后涂油
C.用大量水冲洗 D.用布擦后,用水冲洗,再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗
4.在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3 的溶液里通入0.01mol Cl2 ,有一半Br- 变为 Br2 (已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等
A.0.0075 mol/L B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L
5.常温下,能盛放在铁容器里的物质是
A.浓盐酸 B.稀硫酸 C.浓H2SO4 D.CuSO4溶液
6.等体的Na2SO4,KAl(SO4)2和Al2(SO4)3三种溶液分别与同浓度、同体积的BaCl2溶液恰好反应,则上述三种溶液物质的量浓度比为
A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:2 D.2:3:6
7.向50mL 18 mol•L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量
A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol
C.大于0.90 mol D.在0.45 mol和0.90 mol之间
8.下列关于浓H2SO4的叙述中,错误的是
A.常温下可使某些金属钝化 B.具有脱水性,故能作干燥剂
C.加热条件下可与木炭反应,其还原产物为CO2、SO2
D.溶于水放出大量的热
9.有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验:取少量溶液 ,滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀,再加入足量稀HNO3,充分振荡后仍有白色沉淀,对此实验下列结论正确的是
A.Na2SO3已部分氧化 B.加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C.加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4 D.此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化
10.某单质与足量的浓硫酸反应只有一种还原产物SO2,若反应中消耗单质与酸的物质的量之比为1:2,则单质元素在反应后表现的化合价可能
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
11.将下列变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下标的空白处:
①在水溶液中电离,并呈强酸性 ②具有高沸点、难挥发性 ③浓硫酸具有吸水性 ④浓硫酸具有脱水性 ⑤浓硫酸具有强氧化性
(1)铜跟浓硫酸共热,产生二氧化硫气体。 (2)浓硫酸可以干燥H2、SO2等气体。
(3)氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体。
(4)浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。
(5)纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。(6)浓硫酸跟磷酸钙反应可生成磷酸。
变化编号 (1) (2) (3) (4) (5) (6)
性质编号
12.由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合粉末,测得其中铁元素的质量分数为(1-3a%),则其中硫元素的质量分数为___________。
13.某亚硫酸钠试剂已部分被氧化,为确定它的纯度,要进行如下实验:①称取样品w1g; ②将样品溶解;③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液;④过滤、洗涤、干燥沉淀,称其质量为w2g.试回答:
(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是
(3)判断操作③是否完成的方法是
(4)判断沉淀是否洗净的方法是
(5)Na2SO3纯度的表示式为 (写出计算过程)
14、(09北京卷28)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:
(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 +11O2 2Fe2O3+8SO2
(2)接触室中发生反应的化学方程式是 。
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。
a. 为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
b. 过量空气能提高 的转化率
c. 使用催化剂能提高 的反应速率和转化率
d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4)每160g 气体与 化合放
出260.6kJ的热量,该反应的热化学