巍山高中高三第二次月考化学卷
一、选择题(共28题,每小题2分)
1. 下列说法错误的是
A.铅笔不含铅 B.水银不含银 C.白金不是金 D.火碱不是碱
2. 某合作学习小组讨论辨析:①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③干冰、水晶、食盐分属分子晶体、原子晶体和离子晶体④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是
A.①②④ B.①⑤⑥ C.①③④⑥ D.②③④⑤
3. 若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。从A~D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是
A.浓硫酸 B.氯化钠 C.碱石灰 D.生石灰
4.下列物质中属于纯净物的是
①由同种元素组成的物质
②具有固定熔沸点的物质
③由相同种类和相同数目的原子组成的分子
④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质
⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质
⑥只含有一种分子的物质
A.②③⑥ B.④⑤⑥ C.①④ D.②⑥
5.下列说法都正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质
③用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
④在容量瓶中加入一体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,氯气的消毒效率低于二氧化氯。
A.②③⑤ B.②④ C.①⑤ D.①④
6.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中,正确的是 A.称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B.将称好的NaOH固体放人容量瓶中,加入少量水溶解
C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中
7.在一定温度下,已知有关某饱和溶液的一些数据:①溶液的质量,②溶剂的质量,③溶液的体积,④溶质的摩尔质量,⑤溶质的溶解度,⑥溶液的密度.利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度,不能算出的一组
A.④⑤⑥ B.①②③④ C.①④⑥ D.①③④⑤
8、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是
A.200 mL 1 mol•L-1的NaCl B.75 mL 2 mol•L-1的NH4Cl
C.150 mL 3 mol•L-1的KCl D.75 mL 2 mol•L-1的CaCl2
9.某10% 的NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的NaOH溶液,则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为
A.6.25mol/L B.12.5mol/L C.7mol/L D.7.5mol/L
10.氯化镁溶液和氯化钠溶液等体积混合后,Cl—物质的量浓度为0.3mol/L,则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是
A.均为0.3mol/L B.分别为0.1mol/L和0.4mol/L
C.分别为0.1mol/L和0.2mol/L D.均为0.6mol/L
11.某结晶水合物化学式X•nH2O,其相对分子质量为M,在25℃时,Ag该结晶水合物溶于Bg水中可达到饱和,形成密度为D g/cm3的饱和溶液VmL,下列表达式中不正确的是
A.该饱和溶液的质量分数为
B.X在25℃时的溶解度为
C.该饱和溶液的物质的量浓度为
D.该饱和溶液的物质的量浓度为
12.下列叙述不正确的是
A.原子晶体中原子间平均距离越小,熔、沸点越高
B.在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体
C.SnH4 、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低
D.水加热到很高的温度都难以分解,是因为水分子之间存在着氢键
13、根据相关的化学原理,下列因果判断正确的是
A、由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O>H2S
B、由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2>CO2
C、若A2 + 2D— == 2A— + D2,则氧化性D2>A2
D、若R2—和M+的电子层结构相同,则离子半径R2—>M+
14.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2 L三氧化硫所含有的原子数目为2NA
B.分解H2O2制O2,每生成1mol O2转移2NA个电子
C.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-数为NA
D.36.5 g HCl中含有Cl―数为NA
15、硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可以得到不同的产物,下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是
A.N2O、H2O B.N2、O2、H2O C.N2、HNO3、H2O D.NH3、NO、H2
16、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4—+C2O42—+H+→CO2↑+Mn2++ 。关于此反应的叙述正确的是
A.该反应的还原剂是C2O42— B.该反应右边方框内的产物是OH—
C.该反应电子转移总数是5e- D.配平该反应后,H+的系数是8
17. 首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是
A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克
18. “神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT.有关下列叙述中正确的是
A.三种物质质子数之比为1∶2∶3 B.三种物质中子数之比为1∶1∶1
C.三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10 D.三种物质的化学性质不相同
19.同温同压下对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体,下列说法正确的是
A.含相同的分子数和原子数 B.含相同的分子数和电子数
C.含相同的质子数和中子数 D.所含分子数和质量均不相同
20.下列关于元素周期表的叙述,不正确的是
A.共有7个周期,16个族
B.形成化合物种类最多的元素在第二周期
C.第ⅡA族的右边是第ⅢB族,第ⅢA族的左边是第ⅡB族
D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm,其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n
21.下列排列顺序正确的是
①热稳定性:H2O>HF>H2S
②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③ B.②④ C.①② D.①④
22.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.下列说法正确的是
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
23.A、B、C、D四种非金属元素,A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构,放出的能量:B<A,氢化物稳定性:HD>HA,原子序数:C<B,其稳定结构的核外电子数相等,则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是
A.A、B、C、D B.B、A、C、D C.D、A、B、C D.B、A、D、C
24.X、Y都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是
A.R一定含共价键 B.R一定含离子键
C.R易溶于水 D.R可能是含有共价键的离子化合物
25.X、Y、Z、W为原子序数依次增加的短周期主族元素.已知①X、Y的气态氢化物在所在族中最稳定,且常温下X、Y的氢化物的状态不同;②Y与Z同主族.下列说法正确的是
A.离子半径:W>Z
B.X元素的气态氢化物一定溶于水
C.最高价含氧酸的酸性:W>X
D.Y与Z组成的化合物属于离子化合物
26.下图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是
A.X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形
B.Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体
C.W单质分子间作用力较大,加压时易液化
D.Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中
27.下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.六氟化氙(XeF6) B.次氯酸(HClO) C.氯化硫(SCl2) D.三氟化硼(BF3)
28. 下列各组中的两种固态物质熔化(或升华)时,克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是
A. 冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B. 金刚石和重晶石
C. 碘和碘化钠 D. 干冰和二氧化硅
29.下列叙述中正确的是
A.P4和NO2都是共价化合物
B.有化学键断裂的变化属于化学变化
C.在离子化合物与共价化合物中,都不存在单个小分子
D.在反应O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2中,参加反应的所有臭氧都作氧化剂
30、对三硫化四磷分子的结构研究表明,该分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均已达到了8个电子的稳定结构.则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是
A.7个 B.9个 C.19个