专题训练-甘肃天水市一中高一2010-2011学年第一学段考化学试题|期中复习与检测|鲁科版|必修1|中学化学资料网

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资料类型：专题训练
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更新时间：2010-11-06 19:44:41
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天水市一中2010级2010—2011学年第一学期第一学段考试试卷
化       学
命题闫建峰   审核周春萱
所需要的的原子式量：H 1 O 16 C 12 S 32 Na 23 CI 35.5 Mn 55
一、选择题（本题共20 小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项）
1．下列电离方程式，书写正确的是……………           …………      （     ）
A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-           B.AlCl3 = Al3+ +Cl3-
D. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3-         D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-
2. 下列说法正确的是………………………                     ……     （     ）
A.易溶于水的物质一定是电解质        B.液态氯化氢能导电
C.液态氯化钠能导电                  D.熔融的液态钠是电解质
3．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是      （    ）
A．蒸发 B．蒸馏 C. 升华 D．萃取
4．下列叙述正确的是                                                （    ）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol        B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
5．下列反应中，铁元素被氧化的是…………………………………………….（     ）
A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑            B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑
C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O              D. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2
6. 下列离子反应方程式，书写正确的是………………………………………….（     ）
A. 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑
B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑
C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H + = H2O +CO2 ↑
D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O
7. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏小的是（    ）
A. 容量瓶中原有少量蒸馏水    B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后洗涤了烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线
8. 下列关于分散系的说法，正确是………………………………………………（     ）
A.稀硫酸不是分散系        B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质
C.分散剂一定是液体
D.按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式
9．下列各组，可用交叉分类法进行分类的是…………………………………..（     ）
A.Na2CO3 、Na2SO4、K2CO3、K2SO4    B.石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠
C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石       D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打
10．下列实验操作中错误的是                                      ..（     ）
A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取时，溶剂要互不相溶,溶质在两种溶剂中的溶解度相差很大
11．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是………(     )
A. Na+ 、   Ag+ 、CO32－、Cl－ B. K+   、 Ba2+ 、 SO42－、 Cl－
C. Na+ 、   K+ 、CO32－   、Cl－       D. Na+    、K+ 、   Cl－、 SO42—
12．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是………………………..（     ）
    A. NaCl是非电解质
B. NaCl溶液是电解质。
C. NaCl在水溶液中电离出了可以
自由移动的离子。
D. NaCl溶液中水电离出大量的离子
13. 下列各组微粒中，在酸性条件下均可以做氧化剂的是………………………（     ）
14. 氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：
CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是.              （     ）
A.溶剂     B.还原剂       C.氧化剂     D.既是还原剂又是氧化剂
15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是.                  .（     ）
    A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1 NA
    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA
C．标准状况下，1 NA CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
16. 以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是…        （    ）
A. 溶液、胶体、浊液        B. 浊液、胶体、溶液
C. 胶体、浊液、溶液        D. 浊液、溶液、胶体
17. 正确书写离子方程式时，应使等号两边………………………           (     )
A．离子的物质的量相等          B．微粒的总的数量应相等
C．正电荷和负电荷总数应相等    D．电荷量和各元素原子的物质的量应相等
18. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是…………………………………..（    ）
A. SO2→S     B. SO32—→SO2    C. I- →I2   D. HCO3—→CO32—
19. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素……………       （    ）
A.一定被氧化了                    B.一定被还原了
C.既可能被氧化也可能被还原        D.既不可能被氧化，也不可能被还原
20．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是..           （     ）
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
     A．①②          B．②③          C．①③          D．①②③
二、填空题（本题9小题，共69分）
21．（3分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
（1）硫酸铁                                                       ；
（2）氢氧化铝                                                      ；
（3）硫酸氢钾                                                      。
22．（6分）写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液                                          ；
（2）醋酸和氨水
（3）硝酸银溶液与氯化钾溶液                                           。
23．（4分）锌粒投入稀硫酸中，溶液里           离子的量减少，           离子的量增加，         离子的量没有变化，反应的离子方程式为             。
24．（4分）根据教材中的分类方法作答：
根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：
25．（15分）氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的（）中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称
写出有关反应的化学方程式:
26．（8分）用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及数目并指出氧化剂还原剂。
（1）4Al + 3O2 == 2Al2O3      （2）2H2O2 === 2H2O + O2↑
27．（6分）已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    ⑴请将上述反应改写成离子方程式：_________________________________（2分）
    ⑵上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______，在反应的硝酸中，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的__          ____（2分）
28．（ 8分）现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？
A加入B中无反应。A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生。
则：A：________； B：________；C：_________；D：___________（每空1分）。
写出A与C反应的离子方程式
A与D反应的离子方程式。_______________               （每空2分）。
29.（15分）X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系：
（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X         、Y           、
Z        试剂甲                ，试剂乙                （每空1分）。
（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：
三、本题包括1小题，共11分
30．（8分）已知: MnO2 +4HCl（浓） △ === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：
⑴反应耗用MnO2的质量   ⑵被氧化的HCl物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度

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