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“五校联谊”2010－2011学年度上学期期中考试高二化学试题（理）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：97.42KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：25
- 更新时间：2010-11-09 22:53:42
- 上传时间：2010-11-09 22:54:53
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※资料简介※
“五校联谊”2010－2011学年度上学期期中考试
学   校
高二化学试卷（理）
命题人：五大连池市高级中学高二化学备课组
本试题分选择题和非选择题两部分
满分100分     时间90分钟
第Ⅰ卷（共54分）
一、本题共18小题，每小题3分，每小题只有一个选项正确。
1．下列有关能量转化的理解不正确的是
    A．现在使用的各项照明设备是将电能转化为光能
    B．燃料的燃烧过程只是将蕴藏的化学能转化为热能
    C．风能是太阳能的一种转换形式，风能可以再转化为电能
    D．生物体内的生物化学过程的能量转化在“能源”利用上更为合理、有效
2、下列变化为放热反应的是
A．H2O(g)＝H2O(l) △H ＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H ＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如右图所示的化学反应
3．金刚石和石墨都是碳的单质，属于同素异形体，在一定条件下石墨可以转化为金刚石。通过实验测定：12g石墨完全转化为金刚石时，需要吸收EkJ的能量，则下列说法正确的是
   A．石墨转化为金刚石不是化学反应
   B．石墨一定没有金刚石稳定
   C．金刚石具有能量一定比石墨高
   D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
4．下列说法正确的是
A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应
    B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应
    C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断
    D．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生
5．对于可逆反应， (g)+ O2(g)   SO3(g) H <0在一定温度下其平衡数为K 下列说法正确的是（       ）
A．增大的转化率K值一定增大    B．减小压强K值减小
C．升高温度K值增大
D．K值越大转化率越大
6．已知下列反应的反应热
（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)    △H1=-870.3kj/mol
（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)                     △H2=-393.5kj/mol
（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)                  △H3=-285.8kj/mol
则下列反应的反应热为2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)
A. △H=+488.3kj/mol      B. △H3=-244.15kj/mol
C. △H3=-977.6kj/mol      D. △H3=-488.3kj/mol
7．已知反应mX(g) ＋nY(g)    qZ(g)，H <0 且m+n＞p在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
    A．通入稀有气体使压强增大，平衡将向正向移动
    B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m／n倍
    C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
    D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ•mol－1。分别向1L 0.5mol•L－1的Ba（OH）2的溶液中        加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（     ）
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3   D．△H1＝△H2＜△H3
9．已知，H2（g） +I2 （g）    2 HI（g） H <0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0．1molHe，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0．1molH2，乙增加0．1molI2
10、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A .Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
11、体积相同的甲、乙两个容器，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同
温度下发生反应：2SO2（g）+O2（（g） 2SO3（g），并达到平衡，该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率
A．等于P％      B．大于P％   C．小于P%    D．无法判断
12、在一定温度下可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 达到平衡的标志是
A．有1mol H-H键断裂，同时有1 mol I-I键形成
B．容器内压强不再随时间而变化
C．单位时间内反应掉n mol I2 同时生成2n mol HI
D．H2、I2、HI的浓度之比为1∶1∶2
13、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0   则金刚石比石墨稳定。
B．已知C(s）+O2(g)= CO2(g)；ΔH1 C(s）+1/2O2(g)= CO(g);ΔH2 则ΔH1>ΔH2
C．已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH= — 483.6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol。
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