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※基本信息※

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更新时间：2010-11-10 12:35:07
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※资料简介※

高三化学基本理论复习
一、物质结构和元素周期律
（一）、原子结构
1、原子结构
2．微粒数之间的关系：
质量数=质子数+中子数
质量数≈该同位素的相对原子质量
Cl   35Cl    37Cl的含义及联系
35.5=35×     %+37×     %
（1）原子：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数
（2）阳离子：质子数=阳离子核外电子数+阳离子电荷数
（3）阴离子：质子数=阴离子核外电子数-阴离子电荷数
质子数电子数式量
3．元素与核素，同位素的比较：
元素核素同位素
具有相同质子数的同一类原子的总称
(1 1H 2 1H 3 1H 总称为氢元素)                    具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
(1 1H 2 1H 3 1H)是不同的核素
质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子
（(1 1H 2 1H 3 1H互称同位素）

宏观概念，有种类之分，无个数之分微观概念微观概念，有种类和个数之分
4．原子核外电子的排布规律：
（1）核外电子        排布
（2）每层最多容纳         个电子
（3）最外层不超过     个；次外层不超过     个。倒数第三层不超过      个
练习：稀有气体的原子结构示意图
（二）、元素周期律、周期表
1、元素性质呈周期性变化
（1）、以第三周期为例说明
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号
原子的最外层电子数
原子半径 ______                             _________

主要正价
主要负价
最高价氧化物对应的水化物 NaOH
强碱 Mg(OH)2
中强碱 Al(OH)3
两性 H4SiO4
弱酸 H3PO4
中强酸 H2SO4
强酸 HClO4
最强酸
金属单质与水反应的情况剧烈
反应缓慢
反应难以
反应
非金属单质与H2反应的条件    高温较高
温度需加热光照或点燃
结论

随原子序数的递增、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。
核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增
最外层电子数由_____递增到________。
原子半径递_________（稀有气体突增）
主要化合价：正价__________→________；负价______→_______，稀有气体为零价
金属性       非金属性
失电子能力       得失电子能力
（2）以第IA族和VIIA族为例分析同族递变规律：
2、元素周期表的结构
                             _____个短周期   （1、2、3周期）
                周期（__个）_____个长周期   （4、5、6周期）
                             _____个不完全周期（7周期）
（1）、元素周期表                主族（_____个）   IA~VIIA
副族（_____个）   IB~VIIB
            族（___个） VIII族（_____个） 8、9、10三个纵行
                         零族（_____个）   最右边一个纵行（惰性气体元素）
归纳：_____主、______副、_____八、______零；______长、_____短、_____不完全。
请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。
（2）、元素周期表与原子结构的关系
原子序数=_____________数=_____________数=_____________数
周期序数=_____________数
主族序数=_____________电子数=元素的最高正价数
*|最高正价数|+|负价数|=8
例题、元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－则在气态氢化物中R元素的化合价为多少？

（3）、元素周期表中同周期，则主族元素性质的递变规律
项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）
价电子数
（最外层电子数）由____逐渐增到____ 相同
主要化合价最高正价由____→____
　　　　负价由 ____→____ 最高正价相同
原子半径逐渐减小（惰性气体除外）逐渐增大
金属性与非金属性金属性____
非金属性____ 金属性____强
非金属性____
最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性____
酸性____ 碱性____
酸性____
非金属的气态氢
化物生成由____到____
稳定性由____到____ 生成由____到____
稳定性由____到____
得失电子能力失电子由大→小
得电子由小→大得电子由大→小
失电子由小→大
3、元素周期表的应用
（1）、预测元素的性质（由递变规律推测）
常见的题目给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等)，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。
（2）、按周期表的位置寻找元素启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。
（3）、启发人们在一定区域内寻找新物质。
4、周期表中特殊位置元素（1-20）
①族序数等于周期数的元素                    。
②族序数等于周期数2倍的元素                    。
③族序数等于周期数3倍的元素
④周期数是族序数是2倍的元素                    。
⑤周期数是族序数是3倍的元素
⑥最高正价与最低负价代数和为0的元素                    。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的元素                    。
⑧除H外，原子半径最小的元素                    。
5、微粒半径大小的比较
（1）．同壳：（核外电子数相同）核电荷数越大，半径越小；
（2）．同核：（核电荷数相同）核外电子数越多，半径越大；
（3）．核外电子层数不同的微粒，层数越多，半径越大（如同族）。
（4）．核外电子层数相同的微粒，核电荷数越多，半径越小（如同周期）。
练习：
(1) Na    Mg    Al    Si    P    S    Cl
(2) Na+    Mg2+    Al3+        P3-    S2-_    Cl-
(3) Li    Na    K    Li+    Na+     K+
(4)O2-   F-       Na+    Mg2+    Al3+
(5)Fe3+    Fe2+     Fe
(6)H+    H    H-
（三、）化学键
1、化学键。
(1)定义：使         相结合或         相结合的         通称为化学键。
(2)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学
键         与新化学键          的过程。
（3）化学键的分类：         键和         键
离子键
①．化学键
共价键      极性共价键
非极性共价键
②．离子键与共价键的比较：离子键共价键
成键微粒
互相作用
存在范围

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