竞赛班同步训练试卷(1~5单元)
班级______________ 姓名___________________ 得分_________
第Ⅰ卷
一.选择题(共20小题,每小题2分,合计40分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
1.“绿色化学”要求物质回收或循环利用,反应物原子利用率为100%、且全部转化为产物,“三废”必须先处理再排放。下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是( )
A.焚烧塑料以消除“白色污染” B.深埋含镉、汞的废旧电池
C.C3H4+2H2+2CO C5H8O2 D.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2. (08湖北省)初中化学实验报告中有如下记录,其中实验数据合理的事( )
A.用50 mL量筒量取5.26 mL水
B.用托盘天平称取5.6 g 铁粉
C.用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
D.用温度计测得某NaOH溶液的温度为20.35℃
3.(2005年全国)下列说法中,你认为不科学的是 ( )
A.食用含碘食盐可预防甲状腺肿大
B.使用含氟牙膏可预防龋齿
C.绿色食品是指不含任何化学物质的食品
D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料
4.(08山东)1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,铝在下列应用中应加以控制的是 ( )
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食 品膨松剂 ⑦制易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平 ⑨包装糖果和小食品
A. 仅③⑤⑧⑨ B.仅⑥⑧⑨ C.仅③⑤⑨ D.仅③⑤⑥⑦⑧⑨
5. (2007年全国)下列观点中正确的是( )
A. 通过化学变化一定能改变物质的性质
B. 改变物质的性质一定要通过化学变化
C. 在化学变化中原子中的电子数不会发生改变
D. 在任何变化中原子的核都不会发生改变
6.(2005年全国)英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施,河水水质己得到显著的改善。这里的“某种气体”是指 ( )
A. 氢气 B. 氯气 C. 氧气 D. 二氧化碳
7.(2008年全国)闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法中正确的是( )
A.O3和O2混合得到的是纯净物
B.O2比O3稳定
C.等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3
D.O3与O2的相互转化是物理变化
8. (2010年湖北)右图是石墨晶体的部分结构示意图,每一层由无数个正六边形构成,则平均每个正六边形所占有的碳原子数为( )
A.6个 B.4个 C.3个 D.2个
9. (2010年湖北)某溶液中只含有 四种离子,其中部分离子的个数之比为 ( )
A.1:1 B.2:3 C.4:3 D.5:3
10.(2010年全国)德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就,其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程(下图所示)。
符合上述反应过程的顺序是( )
A.⑤④①③② B. ④⑤①②③ C. ④⑤①③② D. ⑤④①②③
11.(2009年全国)1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子,Y元素的原子的第三层有6个电子,Z元素的第二层也有6个电子,在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A、XYZ4 B、X2YZ3 C、X3YZ4 D、XYZ3
12.(2008年全国)常温常压下,10 mL某气态物质含有2.68×10 个分子,而在这些分子里又含有8.04×10 个原子,则判断该物质是一种( )
A.单质 B.化合物 C.混合物 D.以上都有可能
13.(2004年全国)在19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定,锆的相对原子质量为91,其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同,试判断氧化锆的化学式为( )
A.ZrO2 B.Zr2O C.Zr2O3 D.ZrO
14.(2008年山东)经测定,由甲醛(CH20)、醋酸(CH3COOH)和丙酮(CH3COCH3)组成的混合物中,氢元素的质量分数为X%,则其混合物中氧元素的质量分数是( )
A.0.5X% B.1—1.5X% C.2X% D.1—7X%
15.已知一个SO2的分子质量nkg 一个SO3分子质量为mkg(两分子中的硫原了和氧原子分别相同)若用一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则SO2的相对分子质量为( )
A.16m/(m-n) B.16n/(m-n) C.16n/(n-m) D.32n/(m-n)
16.某学生用量筒量取液体,将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,读数为20毫升。倒出部分液体后,俯视凹液面的最低处,读数为5毫升,则该学生实际倒出液体的体积( )
A.大于15毫升 B.小于15毫升 C.等于15毫升 D.无法确定
17.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中,铁与氧的质量比为21:8,则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是( )
A. 9:20:5 B. 9:20:33 C. 2: 5:3 D. 5:6:3
18.a、b、c、d是1-18号元素,a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构,且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少,c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多,则它们的核电荷数大小关系是( )
A. a>b>d>c B. c>b>a>d C.a>b>c>d D. b>a>c>d
19.某钢样品的含碳量为0.24%(其他杂质元素不考虑),若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在,则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数(ω)范围是 ( )
(相对分子质量:Fe2C:124,Fe3C:180)
A.0.03%<ω<2% B. 0.48%<ω<0.72%
C. 2.24%<ω<3.36% D. 2.48%<ω<3.6%
20.(2009年全国)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是( )
物 质 a b c d
反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50
反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50
A.a和b是反应物,d可能是催化剂
B.反应后a物质的质量为4.64g
C.c物质中元素的种类,一定和a、b二种物质中元素的种类相同
D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1,则反应中a与b的化学计量数(系数)之比为2﹕l
第Ⅱ卷
二.填空题(共13小题,每空1分,合计40分)
21.岩石、矿物的结构复杂,其成分可用氧化物的化学式来表示,如硅酸钙CaSiO3可表示为CaO•SiO2试用氧化物的化学式表示下列矿物的成分:
(1)棉花:CaMg3Si4O12__________;(2)白云母:K2Al6Si6(OH)8O18 __________。
22.在一个6L的密闭容器中,放入3LX( g )和2LY( g ),在一定条件下发生反应:4X( g )+3Y(g )=2Q(g)+nR( g).达到平衡后,容器温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应中n的植是___¬¬¬¬______________.
23.肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa),它与水中的Ca2+、Mg2+起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液:①蒸馏水; ②0.1% CaCl2溶液; ③1% CaCl2溶液; ④10% MgCl2溶液。
试回答:检验这四种溶液应选用的方法是 _________ 。
24.(2009年全国)构建和谐社会,建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2是新一代饮用水的消毒剂,许多发达国家采用ClO2代替C12进行自来水的消毒。
请回答下列问题:
(1) ClO2的名称为_____________;(2)制取ClO2的微观过程如图所示: