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2011届高考化学备考精析精练--第十一章 几种重要的金属

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    • 资料类型：专题训练
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    • 更新时间：2010-11-15 09:29:11
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  • 2011高考化学备考精析精练
    一、选择题（本题包括9个小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分）
    1.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（    ）
    ①空气  ②O2  ③Ar  ④H2  ⑤N2  ⑥H2O
    A.①②            B.③④               C.③⑥                   D.③⑤
    解析：将镁蒸气冷却时，所用的冷却剂不能跟镁反应。
    答案：B
    2.下列关于铁的叙述错误的是(    )
    A.纯净的铁是光亮的银白色金属
    B.铁能被磁体吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性
    C.铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态
    D.纯铁的抗蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化
    解析：A和B的叙述正确，排除A和B。在地壳中含量最多的金属是铝，铁占第二位；铁是比较活泼的金属，在地壳中都以化合态存在，游离态的铁只能从陨石中得到，C错，D对。
    答案：C
    3.(2010湖北黄冈模拟)用锌、氧化铜、稀硫酸作原料，采取下列两条途径制取铜：
    ①Zn H2 Cu
    ②CuO CuSO4 Cu
    若用这两种方法制得铜的质量相等，则下列叙述符合实际实验结果的是（    ）
    A.一定消耗相同质量的氧化铜           B.一定消耗相同质量的锌
    C.一定消耗相同质量的稀硫酸           D.一定生成相同质量的硫酸锌
    解析：此题的信息是“氢气还原氧化铜的实验”，此实验中所用氢气的质量有一部分没有参加化学反应，因此需要较多量的锌和稀硫酸，当然生成硫酸锌的质量是不相同的。
    答案：A
    4.(2010山东济宁测试)燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常为KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（    ）
    A.负极反应式为：CH4+10OH--8e-==== +7H2O
    B.正极反应式为：2O2+4H2O+8e-====8OH-
    C.随着不断放电，电解质溶液碱性减小
    D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
    解析：负极反应是还原剂（CH4）失电子被氧化的反应，正极反应是氧化剂（O2）得电子被还原的反应。将两电极的反应（有时亦称“半反应”）相加，得总反应式为CH4+2OH-+2O2==== +3H2O。可见随着反应进行，电解质溶液中的c(OH-)不断减少，故C选项不正确。对于A、B两选项，根据题给条件和以上分析，可知属于正确选项。对于D选项，根据能量转化的规律，燃烧时产生的热量是不可能全部转化为功的，能量利用率不高，而电能转化为功的效率是比较高的，故D选项也正确。
    答案：C
    5.(2010全国高考理综Ⅰ，11)关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（    ）
    A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
    B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
    C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
    D.电解一段时间后，将全部电解液转到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
    解析：电解食盐水时发生的反应：
    阳极：2Cl-―2e-====Cl2↑
    阴极：2H2O+2e-====H2↑+2OH-
    总反应：2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
    对照分析选项，A错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：Cl2+2I-====I2+2Cl-，溶液呈棕色，B正确；阴极附近产生大量的OH-，滴加酚酞后变红色，C错误；电解后生成NaOH，溶液呈碱性，D错误。
    答案：B
    6.下列有关金属元素特征的叙述，正确的是（    ）
    A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
    B.金属元素在化合物中有时显正价，有时显负价
    C.金属元素的单质一般都容易导电、导热、有延展性
    D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体
    解析：有些金属元素具有可变化合价，故当其化合价处于中间价态时既有氧化性又有还原性，A的叙述错误。根据金属离子的核外电子排布判断金属只有正化合价，故B不正确。由于金属具有自由电子，故金属元素的单质一般都容易导电、导热、有延展性，C的叙述正确。大部分金属元素的单质在常温下为金属晶体，但有的例外，如汞，故D的叙述错误。
    答案：C
    7.下列的金属冶炼法，通常不宜采用的是（    ）
    A.用加热法制金属铜                         B.用电解法制金属铝
    C.用还原法制金属锌                         D.用铝热法制金属铬
    解析：金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属单质。根据金属的化学活泼性不同，分为三种常用的冶炼方法，热分解法：适用于活泼性较差的金属，如汞、银；热还原法：适用于金属活泼性介于Mg—Cu之间的大多数金属；电解法：适用于金属活泼性很强的金属，一般位于金属活动顺序表中铝前面的金属。
    答案：A
    8.向100 mL 0.25 mol•L-1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（    ）
    A.3.45 g                B.2.3 g             C.1.15 g                 D.0.575 g
    解析：n(Na)=n(NaCl)+n(NaAlO2)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.1 mol。
    答案：B
    9.将Cu片放入0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中，反应一段时间后，取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（    ）
    A.3∶2                 B.3∶5             C.4∶3                  D.3∶4
    解析：本题考查Fe3+氧化性的简单计算，要求学生能正确书写有关离子反应方程式，代入数值准确计算。
        由Fe守恒，反应后生成
        c(Fe2+)= ×0.1 mol•L-1=0.06 mol•L-1
        剩余Fe3+  c(Fe3+)= ×0.1 mol•L-1=0.04 mol•L-1
        Cu+2Fe3+====2Fe2++Cu2+
        0.06 mol•L-10.03 mol•L-1
        故n(Cu2+)∶n(Fe3+)=c(Cu2+)∶c(Fe3+)=3∶4
    答案：D
    二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）
    10.（9分）用Cu为电极，电解浓度均为2 mol•L-1的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液500 mL，一段时间后，阴极上析出1.6 g Cu时，不考虑溶液体积变化：
    （1）电路中流过____________mol 电子;
    (2)溶液中c(Cu2+)=____________mol•L-1;
    (3)阳极Cu消耗了____________g。
    解析：阴极析出1.6 g Cu时，溶液中的Ag+已完全析出。故转移的电子为：n(e-)=2 mol•L-1×0.5 L+ ×2=1.05 mol。
    此时阳极应消耗m(Cu)= ×64 g•mol-1=33.6 g，c(C

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