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2011届高考化学一轮复习精练19《碳族元素》

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2010-11-15 09:48:20
- 上传时间：2010-11-15 09:49:16
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※资料简介※
2011高考化学一轮复习精练
习题精练
1.据报道，科学家们已经发现的114号元素具有稳定的同位素，关于它的结构和性质预测，错误的是(    )
A.它的原子最外层上有4个电子
B.它的金属性比铅强
C.电解它的硝酸盐和Cu(NO3)2混合溶液时，先析出铜
D.它的主要化合价有+2和+4，且+4价化合物最稳定
解析：114号元素在第ⅣA族，应在Pb下面。即比Pb的金属活动性强，故A、B、C答案都正确，但Pb2+稳定，预测114号元素，+2价化合物可能稳定，D错误。
答案：D
2.下列关于碳族元素的叙述错误的是(    )
A.与其他元素化合时易形成共价化合物，难形成离子化合物
B.按原子序数增大的顺序，碳族元素氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性都是由强到弱
C.碳族元素单质晶体均为原子晶体，例如金刚石、石墨、晶体硅等
D.碳族元素是形成化合物最多的一族元素
解析：碳族元素原子的最外层电子数为4，很难得失电子，故易形成共价化合物，难形成离子化合物。在碳族元素中，随着原子序数的递增，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱，氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性都由强到弱。碳族元素中的碳是形成众多有机物的主要元素，因此，D正确，故选C。
答案：C
3.(2010山东潍坊高三模拟)对CO2有下列说法，其中正确的是(    )
A.大气中CO2的含量超过允许量也不会导致“温室效应”
B.CO2是非极性分子，因此CO2不易液化
C.镁条能在CO2中燃烧说明CO2性质活泼
D.CO2是一种重要的化工原料可生产多种化工产品
解析：本题以CO2的功过为命题素材，考查温室效应，CO2的分子结构、用途、性质等知识点，突出对考生辩证思维、分析问题的能力的考查。CO2是含极性键的非极性分子，在高压低温情况下容易液化，B错；Mg条能在CO2中燃烧，说明Mg的化学性质很活泼，不能说明CO2的性质活泼，C错；CO2在空气中含量若超标则导致“温室效应”，A错；CO2是生产尿素、纯碱等多种化工产品的原料，D正确。
答案：D
4.可以肯定溶液中大量存在的理由是(    )
A.加入AgNO3溶液，有大量白色沉淀产生
B.加入酸，有无色无味气体产生
C.加入BaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸如C所述
解析：溶液中含有Cl-、时，可与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A不正确。与酸反应会产生无色无味CO2气体，B不正确。向含有的溶液中加入Ba(OH)2时： +OH-+Ba2+====BaCO3↓+H2O，再加盐酸BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O，其现象与反应现象相同，D选项不正确。
答案：C
5.(2010北京东城检测)能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是（    ）
A.甲烷比硅化氢稳定                          B.碳与SiO2反应生成硅
C.硅酸与碳酸钠溶液反应生成碳酸              D.高温下SiO2和Na2CO3反应
解析：元素非金属性的比较，可以从其气态氢化物的稳定性来比较，也可以从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较。当然还有其他比较方式。由此看A正确。
答案：A
6.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应时消耗的H+和产生CO2的物质的量之比为5∶4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为(    )
A.1∶2               B.2∶3                 C.3∶4                      D.4∶5
解析：设二价金属为M，混合物中碳酸盐（MCO3）和碳酸氢盐〔M(HCO3)2〕的物质的量分别为x和y，由题意可知：

x∶y=2∶3
答案：B
7.C和CaCO3的混合物在空气中强热后，C被完全氧化，CaCO3完全分解，若生成的CO2和原混合物的质量相等，则原混合物中单质碳的质量分数为(    )
A.17.35%               B.27.71%             C.35.24%                   D.42.63%
解析：C燃烧后，产物是CO2，CaCO3强热分解，产物也有CO2，利用常规方法此题不难求解。此外，我们还可以根据在反应前后碳元素的质量守恒来解这道题，角度更新、方法更简便。
    设混合物为100 g，其中含单质碳的质量为x，
    所以x+(100-x)× =100×
x+(100-x)× =100×
x=17.35 g
所以w(C)=17.35%。
答案：A
8.根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：
（1）锡的+2价化合物应具有较强的____ ______性，铅的+4价化合物应具有较强的__________性。
（2）已知Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：
①氯气与锡共热_____________________________________；
②氯气与铅共热_____________________________________；
③PbO2与浓盐酸共热_________________________________。
④把棕色的PbO2投入亚硫酸溶液中充分反应，可观察到棕色PbO2逐渐变成白色固体物质____________________________________。
解析：稳定性：；氧化性：， (PbO2)>Cl2> ；还原性：Fe2+< 。根据氧化还原反应规律可写出有关反应方程式。
答案：（1）还原氧化
（2）①Sn+2 Cl2 SnCl4
②Pb+Cl2 PbCl2
③PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O
④PbO2+H2S O3====PbSO4↓+H2O
9.正常情况下，大气中含有约78%的N2,21%的O2，还含有少量的CO2、水蒸气以及稀有气体和杂质。如果大气中CO2的含量明显增加，就会引起“温室效应”，导致全球变暖。
(1)CO2是共价化合物，它的电子式可表示为_________________________________。
(2)实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，产生的实验现象是____________________________，相应的反应方程式为_________________________。
(3)在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入O2，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2并产生O2，
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