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2011届高考化学一轮复习精练33《实验设计与评价》

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2010-11-15 10:46:36
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※资料简介※
2011高考化学一轮复习精练
习题精练
1.在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是(    )
A.C 在空气中点燃CO CO2 Na2CO3
B.Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2
C.Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液
D.CaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液
解析：A中，C在空气中点燃，生成的产物为CO、CO2，虽然CO中混有CO2，但最终并不影响CO2的制取，但气体中混有的N2是无法去除的，并且反应不到位，成本太高，所以不合理。B中，虽然原理上可行，但硝酸银的成本太高，经济上不可行。C中，铁在空气中点燃，通常只能得到四氧化三铁，而得不到三氧化二铁，原理上不可行。D中，利用生石灰与水反应生成的熟石灰与碳酸钠反应制烧碱，是实验室获得少量的烧碱的方法，可行。
答案：D
2.下列操作切实可行的是（    ）
A.分别通Cl2、SO2于装有品红溶液的两支试管中，就可区别Cl2和SO2
B.分别向装有甲苯和溴苯的两支试管中加水以区别甲苯和溴苯
C.向试管内的溶液中加入NaOH溶液，在试管中用红色石蕊试纸检验溶液中有无
D.某溶液中通入Cl2后，滴入KSCN溶液以检验原溶液中有Fe2+
解析：A中，Cl2通入品红溶液中，首先与溶液中的水反应生成次氯酸，从而使品红溶液的红色褪去。SO2与品红化合生成不稳定的无色化合物，也使品红褪色。所以用品红无法区别Cl2、SO2。B中，甲苯的密度比水小，浮在水面上；溴苯的密度比水大，沉在水底下，只要加入的水和有机物的体积不同，我们便很容易弄清水在上层还是下层。从而达到区分二者的目的。C中，此操作有两点问题，其一是红色石蕊试纸插入试管中，而不是放在试管口；其二是红色石蕊试纸没有用水湿润。因而要么有氨气产生，而试纸未变蓝；要么没有氨气产生，但试纸因接触试管内壁，与NaOH发生反应而变蓝。这两方面操作都不能有力地证明的存在。D中，先通Cl2，后滴入KSCN，虽然溶液变红，但不能肯定溶液中的Fe3+是原来就有的，还是原有的Fe2+被氧化生成的，因而就不能确定溶液中Fe2+的存在。
答案：B
3.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（    ）
A.将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B.在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
解析：A中，既包含硝酸铵的溶解过程，也包含硝酸铵的水解过程，最后混合液的温度降低，不能说明哪个过程吸热，哪个过程放热。B中，盐酸与氨水发生的是中和反应，不可能吸热。C中，既包含醋酸钠的溶解过程，又包含相同离子对水解的抑制过程，主要为溶解过程。 D中，主要存在醋酸钠的水解过程，加热后红色加深，说明温度升高水解反应向右移动，也即水解过程是吸热过程。
答案：D
4.拟用图15-8装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去，必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体 a b C D
C2H4 乙醇浓H2SO4 NaOH溶液浓H2SO4
Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液浓H2SO4
NH3 饱和NH4Cl溶液消石灰 H2O 固体NaOH
NO 稀HNO3 铜屑 H2O P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是___________。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）。
①气体___________，理由是__________________________________________。
②气体___________，理由是__________________________________________。
③气体___________，理由是__________________________________________。
④气体___________，理由是__________________________________________。
解析：制备C2H4需控制温度在170 ℃，装置中无温度计，则无法控制温度；加热浓盐酸与MnO2可以产生Cl2,但Cl2与NaOH反应，被装置c吸收；饱和NH4Cl溶液与消石灰反应产生的NH3会被c中的水吸收。只有Cu与稀HNO3反应产生的NO可以制得；通过c的目的是除去NO与装置中的空气接触而生成的NO2气体，用P2O5干燥后可得干燥、纯净的NO气体。
答案：（1）NO
（2）①C2H4 装置中没有温度计，无法控制反应温度 ②Cl2 反应生成的Cl2被c中的N aOH溶液吸收了
③NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
5.实验室用氯化钙和其他试剂，在不使用硝酸银的条件下制取硝酸钙。请完成下列实验问题：
（1）写出表示反应原理的离子方程式：________________________________。
（2）简答实验操作步骤（不必答如何使用仪器进行操作）：__________________________。
解析：在不使用硝酸银溶液的条件下，欲使氯化钙转化为硝酸钙，应先使Ca2+转化为碳酸钙沉淀，然后再利用硝酸将其溶解得到硝酸钙溶液，最后将其蒸发结晶得到硝酸钙晶体，并用少量蒸馏水洗涤晶体，除去附有的少量杂质。
答案：（1）Ca2++ ====CaCO3↓， CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
(2)①溶解氯化钙加入足量Na2SO3溶液；②过滤，洗涤沉淀；③用适量硝酸溶解沉淀；④蒸发、结晶；⑤用少量蒸馏水洗涤晶体
6.为了确认CH3COOH、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计如图15-9所示装置，在不使用其他酸性溶液的条件下，能一次达到检验目的。
（1）A装置中锥形瓶内装的某正盐固体是__________，分液漏斗中装的试剂是__________。
（2）B装置中所盛装的试剂是__________
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