人教新课标版2011年中考总复习化学单元复习教学案--第十一单元 盐和化肥
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教新课标
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2010-11-23 17:05:13
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第十一单元 盐和化肥
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1.了解常见的几种盐的组成和用途；掌握盐的性质； 学会蒸发操作；明确化学肥料的种类和作用。
2.学会 的鉴定方法；学会判断复分解反应能否发生；初步学会运用观察、实验等方法鉴别各种化肥。
3.通过了解侯德榜为制碱工业作出的贡献，培养爱国主义情感；通过认识石笋、钟乳石的形成，激发热爱化学、热爱大自然的情操；认识化肥污染环境的一方面，通过了解我国农业的发展，形成可持续发展的思想。
命题指津
1.本单元的重要知识点也是课改和中考的热点：①几种常见盐的名称、俗名、化学式的对应关系及其在生活中的用途；②复分解反应发生的条件，酸、碱、盐之间的化学反应；③化肥的种类和氮肥的检验；④粗盐提纯(过滤、蒸发)。预测今后本部分仍是中考的热点。
2.通过生活常识考查常见盐的用途及农业生产中化学肥料的种类作用，这两知识点多以选择题、填空题为主。复分解反应的规律是本单元考查的重点，主要是依据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间是否能反应及反应后的生成物，多以实验题、推断题为主。
教材精梳理
知识清单
一、生活中常见的盐
1.生活中常见盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等。
2.生活中常见盐的主要用途。
3.粗盐提纯的步骤及注意事项。
4.碳酸根离子的检验方法。
5.复分解反应及其发生的条件。
二、盐的化学性质
1.盐溶液和活泼金属反应。
2.盐和酸的反应。
3.盐溶液和碱溶液的反应。
4.盐溶液和盐溶液的反应。
三、化学肥料
1.植物缺氮、磷、钾等肥料的表现。
2.常见化肥的种类和作用。
3.化肥、农药的利弊及合理使用。
4.初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。
1.发生复分解反应的条件是(1)_________，(2) _________，(3) _________。
2.粗盐的初步提纯步骤：(1) _________、(2)_________、(3) _________、(4) _________。
3.下列化肥中，氮的质量分数最大的是( )
A.(NH4)2SO4 B.CO(NH2)2
C.NH4HCO3 D.KNO3
4.只用一种试剂不能鉴别出来的一组溶液是( )
A.HNO3 KNO3 KOH B.KNO3 NaCl Na2CO3
B.Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 D.NaOH Ba(OH)2 H2SO4
5.下列各种物质，属于同种物质的是( )
A.金刚石和石墨 B.冰和水
C.生石灰和熟石灰 D.纯碱和烧碱
6.如何鉴别铵态氮肥？
示例提示
1.生成沉淀 放出气体 生成水 2.溶解 过滤 蒸发 转移 3.B 4.B 5.B 6.加熟石灰研磨。
知识点点通
重难透析
重点1 了解几种常见的盐
名称 化学式 说明 主要用途
氯化钠 NaCl 食盐的主要成分 作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种
碳酸钠 Na2CO3 俗称：纯碱、苏打 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂
碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石的主要成分 可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳
注：盐和食盐是两个不同的概念，不能认为是一回事。食盐属于盐的一种。
重点2 学会粗盐提纯的方法
这里的粗盐，指的是含有较多杂质的氯化钠晶体。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸镁等)和不溶性杂质(泥沙等)。可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
注：称量已知所需质量的物质要先放砝码，再放称量物，与称量未知质量的某物质的操作相反。
重点3 碳酸根离子的检验
组成里含有 (或 )离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有 (或 )。
例如：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
实验室里利用此反应，常用易得、廉价的大理石(或石灰石)跟稀盐酸反应来制得二氧化碳。实验室制二氧化碳不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高；不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，将使生成的二氧化碳气体中含有较多氯化氢；不用硫酸的原因是硫酸与块状碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶于水(见书后附录I)，覆盖在石灰石表面，阻止硫酸与碳酸钙进一步反应。
重点4 复分解反应
我们已经知道，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应只有当有沉淀或有气体或有水生成时，才能发生。可见记住酸、碱、盐在水中的溶解性，对判断复分解反应能否发生是非常重要的。酸、碱、盐的溶解性可以查阅书后的附录Ⅰ。从附录Ⅰ“部分酸、碱、盐的溶解性表”，我们可以发现一些规律。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水(也不溶于硝酸)外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水(也不溶于硝酸)，硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。
复分解反应归纳如下表：
反应物→生成物 复分解反应的实例
盐＋酸→新盐＋新酸 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3↓H2O+CO2↑
盐＋碱→新盐＋新碱 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
盐＋盐→新盐＋新盐 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
酸＋碱→盐＋水 HCl+NaOH====NaCl+H2O
酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
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