《铝及铝合金》教案（江苏省溧阳中学）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2010-11-27 21:06:32
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江苏省溧阳中学10-11学年高一化学教案： 铝及铝合金
班级_______姓名_________学号_______
[学习目标]
1、了解铝的性质；
2、了解铝在生产生活中的重要应用；
[课前检测]
下列有关金属钠和镁的性质叙说不正确的有 （ ）
A、 都是银白色金属、硬度小、密度小 B、反应中都易得电子，被氧化
C、与同浓度盐酸反应时， Mg比Na剧烈 D、常温下，Na、Mg都会与O2反应
[交流讨论]铝是日常生活中经常使用的金属，很多炊具就是采用铝或铝合金制造的。铝制容器不能长时间盛 放食物这是一个生活常识，你知道这里蕴含的化学原理吗？
[实验探究1]取一块铝片， 观察表面的颜色。将铝片部分浸入4mol/L的NaOH溶液中，静止一段时间后观察实验现象。
[知识体系]一、铝的物理性质
[问题解决]铝的原子结构示意图为_________________，最外层电子数是_______，易________
电子（填得或失），被_________（填氧化或还原），在反应中常作为____________(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_________(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。但是铝在空气中却能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它能与空气中的 反应生成 并牢牢的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步 。
[知识体系]二、铝的化学性质
1、与非金属的反应
⑴常温下铝与O2反应方程式： 。根据铝的这一性质，人们常通过一定的方法来增加 ，以加强对铝的保护。
⑵铝与Cl2反应方程式： 。
[实验探究2]将几块用砂纸打磨过的铝条分别放入四支洁净的试管中，再向试管中分别加入6mol/L的盐酸、浓硝酸、浓硫酸、6mol/L的氢氧化钠溶液各3ml，观察实验现象。
实验现象 结论或化学方程式
盐酸
浓硝酸
浓硫酸
NaOH溶液
2、与酸反应
a、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应
b、与氧化性酸反应
常温下，铝遇到 或 时会在表面形成 而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。因此，常用铝桶装运浓H2SO4、浓HNO3。
3、铝与强碱溶液（如NaOH溶液）反应
[实验探究3]根据右图装置进行实验
4、与某些氧化物反应——铝热反应
利用铝的 和铝转化成氧化铝时 的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物（如氧化铁、五氧化二钒、二氧化锰等），这类反应称为铝热反应。
Al ＋ Fe2O3 ==== ，该反应的应用： ；
[问题解决]铝桶能否用于配制波尔多液（主要成分：CuSO4）？为什么？
[知识体系]三、铝合金
1、合金：合金是指两种或两种以上的 或 熔合而成的具有 的物质。
2、铝合金的特点： 小、 高、塑性好、制造工艺简单、成本低、 强、
装饰效果好。
3、铝合金的应用：
[课外练习]（选择题每题有1-2个答案）
1．下列用途主要是体现铝的物理性质的是 （ ）
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂
⑦做建筑外墙材料或房屋门窗 ⑧做合金用作飞机制 造业材料 ⑨工业做热交换剂
A．①②③④ B．③④⑥⑦⑧⑨ C．①③⑤⑦⑧⑨ D．①②③④⑥⑧
2．能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为 （ ）A．铝的密度小, 熔点较低 B．铝在空气中燃烧, 放出大量的热
C．铝在金属活动性顺序表排在较前面 D．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热
3．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 （ ）
A．铝表面形成一层致密的氧化膜 B．铝与O2在常温下不反应
C．铝的性质不活泼 D．铝耐酸碱腐蚀
4．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是 （ ）
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．食盐水
5．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 （ ）
A．盛放食醋 B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
6．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体 积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 （ ）
A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:3
7．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol•L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 （ ）
A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C．3︰1︰1 D．1︰1︰1
8．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是 （ ）
A．MnO2 B．WO3 C．Co3O4 D．Cr2O3
9．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：①a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（Fe遇到冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化）（ ）
A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag Fe
C．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe
10．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的 （ ）
A．盐酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．浓氢氧化钾溶液
11．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ）
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
12．把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液- 上一篇资料:《离子反应》教案（江苏省溧阳中学）
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