高中化学新教材第三章第二节《铝的重要化合物》教材教法分析
成都石室中学
课时安排 1课时
一、教材内容分析
1、教材编写
I、教材编写意图:通过实验探究,掌握铝的重要化合物的性质
II、课题——节标题——内容间的编写体系理解:
2、教材内容前后关系、地位:
本节课选自人教版普通高级中学教科书《化学1》(必修)第三章第二节《金属的重要化合物》第二课时,属于元素化合物内容。
已学习以钠为代表的活泼金属及其化合物的性质。(从教材第一节51页)铝既能与强酸反应,又能与强碱反应,探究铝的化合物性质。
3、教材素材处理(文本内容、表格、讨论活动、实验、课后习题)
I、氧化铝、氢氧化铝的两性,氢氧化铝的热不稳定性、明矾的性质;
II、氢氧化铝的制备方案,氢氧化铝性质的讨论;
III、课后习题:氧化铝、氢氧化铝两性应用。
二、学情分析
1、学生已有的相关内容知识、方法
本节课的教学对象是高一学生,在预备知识方面,他们在初中学过一些常见的金属氧化物和金属氢氧化物的性质,又刚刚学完物质分类和离子反应,使掌握Al2O3和Al(OH)3的性质、形成两性氢氧化合物的概念,难度大大降低;在实验技能方面,他们对化学实验有浓厚兴趣,能够独立操作简单实验,但实验目的性不强、操作不规范不熟练、观察不仔细、不及时记录现象、实验分析能力差。这节课涉及的实验安全性高、操作简便、现象明显,非常适合学生实验,老师只需适时提示和引导,就能“使学生获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。
2、学生已有基础知识对本节学习的影响
好的影响:易写出氧化铝、氢氧化铝与酸的反应方程式
不好的影响:氧化铝、氢氧化铝与碱溶液反应方程式书写较难,特别是涉及量的关系
三、教学目标确定
依据教改精神、课标要求及学生实际确定本课时预期达到如下教学目标:
知识与技能:
a.形成并掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
b.掌握Al2O3和Al(OH)3的重要性质,并会用离子方程式表示。
c.了解铝的重要化合物在生活、生产中的应用。
过程与方法:
a.通自主探究实验,培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。
b.通过比较归纳、讨论概括、实验探究等方法,培养获取知识的能力,逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
情感态度价值观:
a.在小组实验和交流评价中,提高学习化学的兴趣,养成团结协作的品质。
b.通过明矾净水、Al(OH)3治疗胃病、铝中毒等素材,逐步养成用化学视角关注生活的习惯,体会化学对人类生活的重要影响。
四、教学基本设计
教学环节 教师活动 学生活动
创设情景 引入课题 “金属铝及其合金在现今随处可见,但在一百多年前,拿破仑三世头戴铝制王冠来炫耀法国的强盛和自己的尊贵。因为在当时金属铝的价格是黄金的20倍!是自然界中的铝元素含量少吗?虽然铝是地球上含量最多的金属元素,但都以+3价的化合物形式存在。这节课我们就来学习——铝的重要化合物 。”
倾听
实验探究,设疑激思,进行新课——Al2O3的教学
(1)教师引导学生填空,猜想Al2O3可能具有的性质。
依据 标准,可将氧化物分为 氧化物和 氧化物。通常情况下,金属氧化物属于 氧化物。(多媒体投影)
(2)老师及时鼓励学生利用已有知识大胆猜想的创新精神,但对学生的推断不做评判,建议学生用实验证实自己的猜想。
(3)根据Al2O3在酸和碱都能溶解的事实,要求学生完成如下离子方程式:
Al2O3 + H+= + H2O ① Al2O3 + 2OH-= + H2O ②
(4)引导学生阅读P58第1、2自然段课文,要求学生归纳Al2O3性质、存在和用途三者之间的关系。根据学生回答,老师总结如下:(多媒体投影)
(1)完成填空,猜想Al2O3¬¬的性质——碱性氢氧化物
(2)思考、讨论,设计实验,自主探究Al2O3分别与盐酸和NaOH溶液反应。两人一个小组,一人操作,一人记录。
(3)完成离子方程式,从中深刻认识到Al2O3独特的性质,对两性氧化物的概念自然形成。同时还知道,除了碱性氧化物和酸性氧化物外,还有两性氧化物,拓展了对氧化物的认识。
(4)自主阅读P58第1、2自然段课文,归纳Al2O3性质、存在和用途三者之间的关系。作答。
Al(OH)3的教学
(1)设问:Na2O与水反应可生成NaOH;CaO与水反应可生成Ca(OH)2。Al2O3能否与水反应生成Al(OH)3呢?通常用什么反应可制备Al(OH)3
(2)引导学生选择试剂,从NaOH溶液和氨水两种碱中选择一种,加入Al2(SO4)3溶液来制取Al(OH)3。。老师提醒学生,为了保证Al3+ 完全转化为Al(OH)3沉淀,加入的碱一定要过量。
(3)选用NaOH的的同学在 实验中却遇到了意外:碱加多了,Al(OH)3沉淀反而少了,甚至沉淀完全溶解。为什么过量的NaOH会溶解Al(OH)3沉淀呢?老师不作正面回答,而是建议通过实验探究自己寻找答案。
引导根据实验现象,学生完成实验中涉及的两个离子方程式:
Al(OH)3 + 3H+= + 3H2O ③ Al(OH)3 + OH-= + 2H2O ④
(4)启发学生得出: Al(OH)3具有不同于一般金属氢氧化物的的两性:既能跟酸反应生成盐和水,又能跟酸反应生成盐和水,这类氢氧化物叫做——两性氢氧化物。再强调两性氢氧化物概念的两个要点:能与酸和碱反应;反应产物都是盐和水。二者缺一不可。
(5)简单说明Al(OH)3的另一个性质:可受热分解为Al2O3和水。再引导学生总结归纳,得出“难溶性金属氢氧化物一般都能受热分解为氧化物和水”这一规律。
(1)思考回答, Al2O3难溶于水,只有能溶于水的金属氧化物才能与水反应直接得到金属氢氧化物。应利用酸碱盐之间的复分解反应制备Al(OH)3,即铝盐溶液+碱 = Al(OH)3 +盐
(2)自主探究从NaOH溶液和氨水两种碱中选择一种,加入Al2(SO4)3溶液来制取Al(OH)3。。
两人一个小组,一人操作,一人记录。
(3)自主探究重新用氨水制备Al(OH)3,将沉淀分成3份,(1份备用)向其中的两份沉淀中加入盐酸和NaOH溶液,观察沉淀是否溶解。并完成相关方程式。
(4)在实验结果地帮助下,受Al2O3两性的启发,就容易接受了Al(OH)3具有两性的独特性质。再把Al(OH)3表现出两性的个案,提升到理论高度,就形成了两性氢氧化物的概念。
并归纳总结实验室制备Al(OH)3的方法。
(5)写出Al(OH)3受热分解为Al2O3和水的化学方程式。
归纳总结:三氧化铝的性质
氢氧化铝的性质
学案设计
二、 铝的重要化合物
1.氧化铝
(1)猜想Al2O3可能具有的性质。
依据 标准,可将氧化物分为 氧化物和 氧化物。通常情况下,金属氧化物属于 氧化物。
(2)请设计实验证实自己的猜想。
(3)根据实验,完成如下离子方程式:
Al2O3 + H+= + H2O ① Al2O3 + 2OH-= + H2O ②
【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点?除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招?
②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同,我们称它为两性氧化物,你能对两性氧化物下个确切的定义吗?
[结论]:既能和 反应,又能和 反应且均生成 和 的氧化物叫做两性氧化物
(4)阅读P58第1、2自然段课文,要求学生归纳Al2O3性质、存在和用途三者之间的关系。
2.氢氧化铝
(1)思考:Na2O与水反应可生成NaOH;CaO与水反应可生成Ca(OH)2。Al2O3能否与水反应生成Al(OH)3呢?通常用什么反应可制备Al(OH)3
(2)请用NaOH溶液、氨水、Al2(SO4)3溶液来制取Al(OH)3。。分组实验,注意观察实验现象。
提醒:为了保证Al3+ 完全转化为Al(OH)3沉淀,加入的碱一定要过量。
引导根据实验现象,学生完成实验中