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广东潮州市松昌中学2010-2011学年度第一学期期中考试高二化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：73.52KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：28
- 更新时间：2010-11-27 23:08:50
- 上传时间：2010-11-27 23:09:42
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※资料简介※
松昌中学2010-2011学年度第一学期期中考试
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分；每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。多选、错选均不得分。
1．化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其根本原因是：
A．化学反应中一定有新物质生成
B．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量
C．化学反应通常需要加热等条件才能发生
D．生成物的化学能总和与反应物的化学能总和不同
2．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ•mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为
A．+184.6kJ•mol-1                B．―92.3kJ•mol-1
C．+92.3kJ                      D． +92.3kJ•mol-1
3. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A. H2O(g) === H2(g)+ O2(g)    △H＝+242kJ•mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l)     △H＝－484kJ•mol-1
C. H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ•mol-1
D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g)    △H＝+484kJ•mol-1
4．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中
4P（白磷，s）+5O2(g) ＝ 2P2O5(s) △H= -a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g) ＝ 2P2O5(s) △H= -b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为
A．a＞ｂ  B．a＝ｂ C．a＜b  D．无法确定
5．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L•ｓ）   B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L•ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L•ｓ）   D．υ（D）＝ 1 mol/（L•ｓ）
6．下列情况下，反应速率相同的是
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
7．下列说法不正确的是
A．吸热反应不一定需要加热就能发生
B．需要加热才能发生的反应属于吸热反应
C．放热反应有可能也需要加热才能发生
D．吸热和放热跟是否需要加热没有直接关系
8．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①使用了合适的催化剂 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
A．①②    B．②⑤ C．③⑤ D．①④
9．在密闭容器中，对于反应2SO2 + O2         2SO3（气），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率为
A．10 mol和10%                B．20mol和20%
C．20 mol 和40% D．30mol 和 80%
10．对可逆反应A(g)+B(g)===C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是
二、双项选择题：本题包括7小题，每小题给出的四个选项中，只有二个选项是符合题目要求的，每小题全选对得4分，只选一个且正确得2分，有错选或不选不得分，共28分。
11．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)     △H1 = ―Q1 KJ/mol
         2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H2= ―Q2 KJ/mol
         2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)              △H3 = ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是
A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol
B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol
C．△H2 > △H3
D．△H2 <△H3
12. 灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH2
③Sn（s，灰）       Sn（s，白）      ΔH3 = +2.1 kJ•mol-1
下列说法正确的是
A．ΔH1>ΔH2
B．锡在常温下以白锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
13．反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为
A．v(O2)＝0.01 mol•L－1•s－1   B．v(NO)＝0.008 mol•L－1•s－1
C．v(H2O)＝0.003 mol•L－1•s－1  D．v(NH3)＝0.002 mol•L－1•s－1
14．下列能用勒沙特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
15．某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应： aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则
A．a=1 B．a =2
C．B的转化率为40 %          D．B的转化率为
16．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是
A、容器内压强不随时间变化
B、容器内各物质的浓度不随时间变化
C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D、单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
17．将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)        2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是
A. 1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3
B. 4.0 mol SO2＋1.0 mol O2
C. 2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3
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