南安一中2010~2011学年秋季高二化学期中考
化学试卷(文科)
(考试时间:90分钟;满分:100分)
本试卷分第I卷和第II卷两部分;第I卷为选择题,第II卷为非选择题
第I卷 (选择题44分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Al 27 S 32
一、选择题(本大题22小题,每小题2分,共44分。每小题只有一个正确答案)
1.下列燃料中,最理想的燃料是( )
A.煤 B.石油 C.天然气 D.氢气
2.下列说法正确的是 ( )
A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B.放热反应都不需要加热就可以发生
C.反应条件是加热的反应都是吸热反应
D.化学反应是放热还是吸热,取决于反应条件
3.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀硫酸反应 B. Ba(OH )2 H2O 与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应
4.下列说法错误的是 ( )
A.天然气是一种理想的清洁能源
B.直接燃烧煤不仅浪费资源,还会破坏生态环境 ’
C. 居室装饰材料挥发出的苯和甲苯对人体有毒,应保持居室通风
D.用乙烯制得聚乙烯塑料有毒,不可用来包装食品
5.下列关于燃烧的叙述不正确的是 ( )
A.燃烧是发光, 发热的化学反应 B.燃烧必须O2有参加
C.燃烧不一定有水生成 D.燃烧 一定是氧化还原反应
6.为了提高煤燃烧的热效率并减少CO等有害物质的污染,最合理的措施是 ( )
A.通入大量的空气 B.将固体燃料粉碎,使之充分燃烧
C.控制煤的生产 D.将煤经过处理,使之转化为气体燃料
7.下列关于原电池的叙述,错误的是 ( )
A.蓄电池、手机电池等属于原电池
B.原电池是将化学能转化为电能的装置
C.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极
D.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应
8.决定化学反应速率的根本因素是 ( )
A.温度和压强 B.反应物浓度 C.反应物性质 D.催化剂
9.室温下,用铁片与1 mol•L-1稀硫酸反应制取氢气时,改用下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )
A.改用热的稀硫酸 B.改用98%的浓硫酸
C. 改用铁粉 D.改用2 mol•L-1硫酸
10.下列说法正确的是 ( )
A.升高温度只能加快吸热反应速率
B.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率
C.小颗粒大理石和大颗粒大理石跟同浓度盐酸反应,前者反应速率快,是由于碳酸钙浓度大的缘故
D.催化剂能使可逆反应正、逆反应速率同时加快
11.可逆反应2NO2 ≒ 2NO+ O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molN02
③用N02、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A.①④ B.②④ C.①③④ D.①②③④⑤
12.工业生产乙烯的主要方法是 ( )
A.石油分馏 B.石油裂化 C.石油裂解 D.煤的干馏
13.下列现象因发生加成反应而产生的是 ( )
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C.将苯通入溴水中,振荡后水层接近无色
D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失
14.等物质的量的下列各烃完全燃烧,消耗O2的物质的量最多的是 ( )
A.CH4 B.C2 H2 C.C2 H4 D.C2 H6
15.既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是 ( )
A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙烷
16.要检验酒精是否含水,最简单的方法是( )
A.加入金属钠 B.加入浓硫酸 C.加入硫酸铜晶体 D.加入无水硫酸铜
17. 下列物质中,分别加入金属钠,不能产生氢气的是 ( )
A.苯 B.无水酒精 C.蒸馏水 D.乙酸
18. 在某病人的尿液中加入新制氢氧化铜悬浊液,加热后有红色沉淀生成,说明该尿液中含有 ( )
A.食醋 B.食盐 C.白酒 D.葡萄糖
19. 对人体健康不会造成危害的是 ( )
A.用工业酒精(含甲醇)兑制饮用酒
B.用食醋除去水壶内壁的水垢
C.用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜
D.在不通风无防护的条件下用苯做实验
20. 要使蛋白质从溶液中析出,而不改变它的性质,应加入 ( )
A.硝酸铅溶液 B.饱和硫酸铵溶液
C.氢氧化钠溶液 D.浓硫酸
21. 一种试剂能把乙醇,乙酸,葡萄糖溶液区别开,这种试剂是 ( )
A.新制氢氧化铜悬浊液 B.溴水 C.高锰酸钾溶液 D.钠
22. 在CH3COOH+CH3CH2OH ≒ CH3COOCH2CH3+H2O的反应体系中,加入一定量的CH3CH218OH,当重新达到平衡时,原子还应存在于 ( )
A.乙酸乙酯中 B. 乙酸中 C. 水中 D. 乙酸乙酯中,乙酸,水中
第II卷(非选择题 56分)
二、填空简答题(本大题共40分)
23.(4分)人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务
(1)将一定量碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中,用线绑住塑料袋中间部分,使两种晶体隔开,做成“冰袋”。使用时将线解下,用手使袋内两种固体粉末充分混合,立即产生低温,这种冰袋可用于短时间保鲜食物。说明碳酸钠与硝酸铵发生 (填放热或吸热)反应,碳酸钠与硝酸铵的总能量 (填大于或小于)反应后生成物的总能量[
(2)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化,有 时还可以表现为其他形式的能量变化,比如停电时,点蜡烛照明,这主要是将化学能转化为 ,干电池是将化学能转化为 。
24.(8分)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型。
(1)乙烯通入溴的四 氯化碳溶液中: ,
(2)苯与浓硝酸、浓硫酸混合液共热: