广西北海市合浦教育局教研室10-11学年高二上学期期中考试化学试题(文科)
(考试时间:120分钟,满分:120分) 2010年11月
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-
27S-32 C l-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷(选择题1—21小题共50分)请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、选择题(本题有17小题,每题2分,共34分,选出各题中唯一的一个符合题意
的选项,不选、多选、错选均不给分)
1.下列关于氮族元素的叙述,正确的是
A.它们的单质是典型的非金属
B.主要化合价为-3、+5价
C.随着核电荷数的递增,失电子能力逐渐减弱
D.非金属性比相应的同期氧族元素弱
2.下列元素的原子半径最大的是[zxxk.comZ&X&X&K]
A.氮 B.氧 C.硫 D.磷
3.下列物质中酸性最强的是
A.H3PO4 B.HNO3 C.H2CO3 D.H3BO3
4.下列物质中,互为同素异形体的是
A. 和 B.白磷、红磷
C.H2O、H2O2 D.NO2、N2O4
5.下列离子方程式书写正确的 是
A.FeCl2溶液中通入Cl2
B.实验室制NH3
C.实验室制CO2
D.铁与硫酸铜溶液
6.常温下,下列金属与浓HNO3反应最剧烈的是
A.Fe B.Al C.Cu D.Au
7.决定化学反应的速率的根本因素是
A.温度和压强 B.反应物的浓度
C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂
8.下列物质中,既能与氨反应,又能与二氧化碳反应的是
A.水 B.氯化氢 C.氧气 D.氢氧化钠
9.区分强、弱电解质的标准是
A.溶解度大小 B.电离程度
C.溶液导电能力强弱 D.酸、碱性
10.对于可逆反应 ,如果SO2的起始浓度为2mol/L,2min后SO2
的浓度为1.8mol/L,则用SO2的浓度变化表示的反应速率为
A.1mol/L•min B.0.9mol/L•min
C.0.2mol/L•min D.0.1mol/L•min
11.下列电离方程式,正确的是
A. B.
C. D.
12.只用一种试剂,能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开,这种
试剂是
A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液
C.BaCl2溶液 D.AgNO3溶液
13.在1 L 0.1 mol/L氨水中
A.NH3为0.1mol
B.NH3•H2O为0.1mol
C.NH3•H2O和NH3共0.1mol
D.NH3•H2O、NH3、NH4+共0.1mol
14.下列各组中的离子,能在溶液中大 量共存的是
A.H+、Ca2+、Cl-、CO32- B.Na+、NH4+、SO42-、OH-
C.K+、Na+、OH-、SO42- D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
15.当可逆反应 达到平衡后,通入18O2再次达到平衡时,
18O存在于
A.SO3、O2中 B.SO2、SO3中
C.SO2、SO3、O2中 D.SO2、O2中
16.在CO+H2O(g) CO2+H2(正反应为放热反应)平衡体系中,为了充分利用CO,
可采用的措施有
A.升温 B.加压
C.增加过量CO D.增加过量水蒸汽
17.下列说法中,可以充分说明反应P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已经达到平衡的是
A .体系中P和S的生成速率相等
B.反应容器P、Q、R、S共存
C.反应容器内的压强不随时间变化
D.再加入一定物质的量的Q,其他物质的量不发生变化
二、选择题(本题包括4小题,共16分。每小题有一到两个选项符合题意。若正确答
案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给2分,但只要
选错一个,该小题就为0分)
18.氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较,下列递变规律正确的是
A.原子半径 C<N<O B.非金属性 Si<P<Cl
C.还原性 SiH4<PH3<HCl D.H3PO4<H2SiO3<H 2SO4
19.在右图的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振
荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.
则a和b分别是