典题精讲
例1(2010天津中考,15) A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题:
(1)t1℃时,A物质的溶解度为_______________g。
(2)t2℃时,A、B两种物质的溶解度_______________(填“相同”或“不同”)。
(3)我国有些地区有一种说法:“冬天捞碱,夏天晒盐。”这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl。那么,图中_______________(填A或B)的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含有NaCl的Na2CO3固体12.5 g,将其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的稀盐酸,使气体完全放出,共收集到4.4 g CO2气体,则原固体中Na2CO3的质量分数为_______________%。
思路解析:本题考查的知识点有:①根据溶解度曲线查一定温度下某物质的溶解度;②两溶解度曲线相交所代表的意义;③NaCl的溶解度与温度的关系;④ 的性质。会查、会看并会比较溶解度曲线,发现规律。掌握温度对固体溶解度的影响。
“冬天捞碱,夏天晒盐”的原理是:碱的溶解度受温度影响大,冬天随温度的下降,碱因溶解度减小而析出。夏天,水分蒸发快,溶剂减少,盐的溶解度受温度影响小而析出。
答案:(1)ag (2)相同 (3)A (4)80
绿色通道:理解固体溶解度概念要紧扣概念中的几个要素:(1)在一定温度下;(2)在100 g溶剂中;(3)饱和状态时;(4)溶解度的单位是g。影响固体物质的溶解度的内因是溶质和溶剂的性质,而外因就是温度。如果温度改变则固体物质的溶解度也会改变,因此只有指明温度时,溶解度才有意义。为了统一标准,规定在100 g溶剂里。需强调和注意的是:此处100 g是溶剂的质量而不是溶液的质量。只有理解准确,才能正确应用溶解度的概念。溶解度表示某一条件下,某种物质的溶解限量的大小,只有达到该条件下溶解的最大限量,才可知其溶解度,因此必须要求达到饱和状态。
变式训练 在___________范围内NaCl溶解度大于Na2CO3。
思路解析:由二者的溶解度曲线可以看出,当温度小于t2 ℃时,NaCl的溶解度曲线始终在Na2CO3溶解度曲线的上方,此时NaCl溶解度大于Na2CO3;当温度超过t2℃以后,Na2CO3溶解度大于NaCl。
答案:0—t2 ℃
例2 (2010山东中考,19)在对家庭居室和公共场所进行环境消毒时,人们常常用过氧乙酸。商品过氧乙酸具有强烈的腐蚀性,使用时一定要稀释。要配制1L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液(密度约为1 g•mL-1),需要溶质质量分数为20%的商品过氧乙酸溶液______________g。
思路解析:本题计算时要首先将体积换算成质量,根据溶液加水稀释时溶质质量不变进行计算。20%的过氧乙酸中所含的溶质的质量也就是1 L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液所含的溶质的质量,据此可以列出方程,不需计算加入的水的质量。
答案:解:设需要溶质质量分数为20%的商品过氧乙酸溶液的质量为x
x×20%=1 L× 1 g•mL-1×0.5%
x=25 g
答:需要溶质质量分数为20%的商品过氧乙酸溶液的质量为25 g。
绿色通道:有关溶液的稀释计算问题主要把握:
浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数,其中,“溶液稀释前后,溶质的质量不变”是我们进行溶液稀释计算的依据。
变式训练 在对家庭居室和公共场所进行环境消毒时,人们常常用过氧乙酸。商品过氧乙酸具有强烈的腐蚀性,使用时一定要稀释。现有溶质质量分数为20%的商品过氧乙酸溶液25 g,可配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液(密度约为1 g•mL-1)多少毫升?
思路解析:本题计算时要首先求出20%的过氧乙酸中所含的溶质的质量,也就是溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液所含的溶质的质量,再根据公式求出溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液的质量,再将质量换算成体积。
答案:解:设需要溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液的体积为x
25 g×20%=x× 1 g•mL-1×0.5%
x=1 000 mL
答:需要溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液的体积为1 000 mL。
例3(2010山东青岛中考,9)欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液,最可靠的方法是( )
A.降温 B.升温 C.加溶质 D.倒出一些溶液
思路解析:一般情况下,将不饱和溶液转变为饱和溶液有降温、增加溶质和减少溶剂等方法,题中的关键是“任意一种”不饱和溶液,故加溶质是最可靠的一种方法,D中倒出的溶液其组成性质与原溶液完全一致,对溶液不会有任何影响,故应选C。
答案:C
黑色陷阱:使不饱和溶液转变为饱和溶液虽然有升温、降温、加溶质等多种方法,但整合知识不难想到,升温、降温都只适用于一部分物质,而不是任意物质,这样就很容易领悟到正确答案了。
变式训练 欲使任意一种饱和溶液转变为不饱和溶液,一定不可行的方法是( )
A.降温 B.升温 C.加溶剂 D.倒出一些溶液
思路解析:一般情况下,将饱和溶液转变为不饱和溶液有升温、增加溶剂等方法,对于某些物质来说,温度越高,溶解度越小,如Ca(OH)2。对于此类物质就可以采用降温的方法。由于溶液具有均一性、稳定性,故选项D不可行。
答案:D
例4(经典回放)右图是A、B两种物质的溶解度曲线,分析图示你能得出哪些结论?
思路解析:本题考查溶解度曲线的意义及应用,根据A、B两曲线很容易判断它们各自的溶解度随温度的变化情况,并依据有关知识得出相应结论。
答案:(1)20 ℃A、B两物质的溶解度相等,均为25 g
(2)A、B两物质都易溶于水
(3)A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大,A物质的溶解度受温度的影响更大
(4)当A中混有少量B时,可用降温结晶法提纯A物质。
黑色陷阱:解答这类题目思考要全面,一不小心就