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7.1《常见的金属材料》知识梳理+知识导学+疑难突破（鲁教版九年级化学）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：14.32KB
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- 更新时间：2010-12-11 17:12:03
- 上传时间：2010-12-11 17:12:36
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※资料简介※
第一节常见的金属材料
知识梳理
一、金属的物理性质
1.大多数金属都具有______________，密度和硬度______________，熔沸点较高，具有良好的______________和导电、导热性能，在室温下除______________外，金属都是固体。
2.金属的物理性质差异
    金属的物理性质比较相似，但是金属的颜色及其硬度、密度、熔点、导电性和导热性的具体数值有很大差异。
物理性质的比较
导电性银＞铜＞金＞铝＞铁
熔点铬＞铁＞铜＞金＞银＞铝
硬度铬＞铁＞银＞铜＞金＞铝
密度金＞银＞铜＞铁＞铬＞铝
几种重要金属的颜色：金是______________；纯铜是______________;纯净的铁片具有______________金属光泽。
不同的金属还具有各自的特性，如铂的______________好，可以抽成直径为1/5 000 mm的细丝;金的______________好，可以压成厚度只有1/10 000 mm的薄片。
二、金属材料的分类
金属材料分为______________材料和______________材料。黑色金属材料通常包括______________以及它们的合金，是应用最广泛的金属材料。除黑色金属以外，其他各种金属称为有色金属。有色金属的品种繁多，又可分为轻金属(密度在4.5 g•cm-3以下)、重金属(密度在4.5 g•cm-3以上)、稀土金属、稀散金属(含量很少，分布稀散)和贵金属(含量少，开采、提纯困难，如金、银、铂等)。
三、合金
1.合金：在一种金属中加热熔合其______________或______________而形成的具有______________的物质。属于______________物。
2.金属制成合金后，由于组成的改变，使得合金性能也随之发生改变,合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此合金具有更广泛的用途。
3.铁的合金
生铁和钢就是______________不同的铁的两种合金。
（1）生铁：含碳量为2%—4.3%，含少量硅、锰、硫、磷等。
（2）钢：含碳量为0.03%— 2%，含少量的硅、锰。钢较硬，有良好的延展性、弹性、机械性能，可锻造。

四、炼铁的原理
1.常见的铁矿石：
磁铁矿(主要成分是______________)
赤铁矿(主要成分是______________)
黄铁矿(主要成分是______________)
菱铁矿(主要成分是______________)
2.炼铁的反应原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。反应的方程式为______________ ______________
3.还原反应：含氧化合物中的______________被夺取的反应叫还原反应。
五、含杂质物质参加化学反应的计算
    化学方程式所表示的都是纯净物质之间发生的化学反应，体现的是纯净物间的质量关系。根据方程式中的化学式计算的质量比，反映的是参加反应的纯净物之间的质量比，但在工农业生产和科学实验中绝对纯净的物质是不存在的。因此当化学反应中的物质含有杂质时，首先要把含杂质的物质换算成纯净物质的质量，再用纯净物质的质量进行计算。
    如果最后计算结果是含杂质物质的质量，则还需要把计算出的纯净物质的质量换算成含杂质物质的质量。换算方法是：
    纯净物质质量=含杂质物质质量×纯度
    含杂质物质参加化学反应的计算的一般步骤：
（1）将含杂质物质质量换算成纯物质的质量。
    纯物质质量=含杂质物质质量×纯度。
（2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算。
（3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量。
    含杂质物质质量=
知识导学
1.学习本节我们应从已有的生活情景和实践经验出发，采用类比的方法，感受纯净的金属和金属合金的性质的不同，加深对物质的性质与物质用途的关系的了解，认识金属的相似性和差异性。
2.根据生活经验和对课本表中所列出的一些金属物理性质的比较，我们可以发现，金属的物理性质特征与非金属不同。注意各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别较大。
3.对合金的理解注意以下几点：
（1）合金可以被认为是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适合于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
4.理解生铁和钢的主要区别：在于含碳量的不同，含碳量越多，越硬而脆；含碳量越少，延展性和韧性越好。人们根据生产和生活的需要，研制出含碳量不同、机械性能各异的铁合金，即生铁和钢。
5.一氧化碳与三氧化二铁的反应为氧化还原反应，主要从以下两个方面去理解：
三氧化二铁失去氧发生还原反应，一氧化碳得到氧发生氧化反应。这两个截然相反的过程是在一个反应中同时发生的。
    在化学反应中，一种物质与氧化合，必然同时有另一种物质中的氧被夺去。也就是说，有一种物质被氧化，必然有一种物质被还原。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。
6.含杂质物质的化学方程式的计算，是在学习过的纯物质的化学方程式计算的基础上进行学习的。如果对于化学方程式意义缺乏深刻理解时，处理这一类型的计算一定会感到困难。困难的集中点就在于不能很好地把含杂质或不含杂质跟化学方程式的意义联系起来考虑。为了解决这一类的困难，首先应该理解 (1)化学方程式所表达的都是纯净物质发生化学变化时的相互关系；各化学式所规定的化学量,反映的是纯净物之间的数量关系。(2)在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含杂质.当利用化学方程式计算的时候，所含的杂质并不遵守该化学方程式所遵循的规律。因此当参与反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量,
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