2010-2011学年高二化学“每周一练”系列试题（26-28）
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2010-2011年高二化学“每周一练”系列试题（27）
一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）
1．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前后两个量的大小关系是 （ ）
A．大于 B．等于
C．小于 D．不能确定
2．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 （ ）
A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c（H＋）•c（OH－），所以KW随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化
B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
3．（2009•上海高考卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1．0×10－13mol•L－1，该溶液可能是 （ ）
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
4．2005年诺贝尔生理学或医学奖授予巴里•马歇尔（Barry J．Marshall）和罗宾•沃伦（J．Robin Warren），以表彰他们“发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理”。已知常见食物的近似pH如下表：
pH pH
醋 2．4～3．4 柑橘 3．0～4．0
泡菜 3．2～3．6 苹果 2．9～3．3
柠檬 2．2～2．4 牛奶 6．3～6．6
葡萄 3．5～4．5 鸡蛋清 7．6～8．0
番茄 4．0～4．4 玉米粥 6．8～8．0
胃溃疡病人适宜长期食用下列食物 （ ）
A．玉米粥 B．柠檬 C．葡萄 D．柑橘
5．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是 （ ）
A．能够使甲基橙呈现黄色 B．溶液的pH >7
C．溶液中：c（H＋）<c（OH－） D．溶液中：c（H＋）>1×10－7mol•L－1
6．在某温度时，水的离子积为1×10－12，若该温度下某溶液中H＋浓度为1×10－7mol•L－ 1，则该溶液（ ）
A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c（OH－）＝100c（H＋）
7．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG＝1g[c（H＋）/c（OH－）]。下列叙述中正确的是 （ ）
①任何温度下，纯水的AG 等于0 ②溶液的AG越小，酸性越强
③常温下，0．1 mol•L－1盐酸的AG＝12 ④25℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10
A．①③ B．②④ C．① ② D．③④
8．关于水的离子积常数KW与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是 （ ）
A．KW和Kc都随温度的升高而增大 B．KW和Kc数值不同，但单位相同
C．KW和Kc数值相同，但单位不同 D．KW和Kc数值和单位都不同
9．关于pH的测定下列说法正确的是 （ ）
A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2．3
C．利用酸碱指示剂可以测溶液的 pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器
10．在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中c（H＋）＝1．0×10－6mol•L－1。下列说法中正确的是 （ ）
A．该溶液呈酸性 B．该溶液呈 中性
C．该溶液的KW＝1．0×10－12 D．该溶液的KW＝1．0×10－14
11．已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3＋NH3 NH＋4＋NH－2，NH＋4的平衡浓度为1×10－15mol•L－1，则下列说法中正确的是 （ ）
A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C．在此温度下液氨的离子积为1×10－30
D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
12．（2009•长阳高二检测）用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 （ ）
A．溶液中的c（CH3COO－） B．溶液中的c（H＋）
C．溶液中的c（CH3COOH） D．溶液中的c（OH－）
13．下列说法正确的是 （ ）
A．25℃水的电离常数是1．0×10－14
B．中性溶液的c（H＋）＝KW
C．纯水在100℃时，c（H＋）>10－7mol•L－1，所以此时纯水中c（H＋）>c（OH－）
D．pH<7的溶液一 定是酸溶液
14．在0．1 mol•L－1的氢氧化钠溶液和0．1 mol•L－1的盐酸中，水的电离程度 （ ）
A．前者大 B．前者小 C．一样大 D．无法确定
15．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25℃时，水的离子积：KW＝1×10－14，在35℃时，水的离子积：KW（35℃）＝2．1×10－14，则下列叙述正确的是 （ ）
A．c（H＋）随着温度的升高而降低 B．35℃时，c（H＋）<c（OH－）
C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小 D．水的电离是吸热的
16．液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3 NH＋4＋NH－2。对该体系的说法中错误的是（ ）
A．一定温度下，液氨中c（NH＋4）与c（NH－2）的乘积为一常数
B．液氨的电离达到平衡时，c（NH3）＝c（NH＋4）＝c（NH－2）
C．只要不加入其他物质，液氨中c（NH＋4）总是与c（NH－2）相等
D．液氨中含有NH3、NH＋4、NH－2、H2O、NH3•H2O等微粒
17．在纯水中存在如下平衡：2H2O H3O＋＋OH－，若使水的电离平衡向逆反应方向移动，且使溶液中的c（OH－）减小，下列条件能达到的是 （ ）[来源:学科网]
A．加热 B．加入KHSO4 C．加入NaOH D．加入HCl
18．常温下0．01 mol/L NaOH溶液中的c（H＋）是0．0005 mol/LBa（OH）2溶液中c（H＋）的（ ）
A．10倍 B．20倍 C．1/10倍 D．1/20倍
19．常温下，在0．1 mol•L－1的CH3COOH溶液中，水的离子积是 （ ）
A．1×10－14 B．1×10－13 C．1．32×10－14 D．1．32×10－15
20．（2003•南通）能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H＋）>c（OH－）的操作是 （ ）
A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体21．重水（D2O）的离子积为1．6×10－15，可以用类似定义pH的方法规定 pD＝－1g{c（D＋）}，以下关于pD的叙述正确的是 （ ）
A．中性溶液的pD＝7．0
B．含0．01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD＝12．0
C．溶解0．01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD＝2．0
D．在100 mL 0．25 mol•L－1的DCl的D2O溶液中，加入50 mL 0．2 moL•L－1的NaOD重水溶液中，其pD＝1．0
二、非选择题
22．当把两种水（D2O、H2O）混在一起，则混合后溶液中存在的分子为__________，存在的阳离子为__________________（写成水合的形式），存在的阴离子为__________________。两种水的电离方程式为__________，__________。
23．室温时，等物质的量浓度的四种溶液：①HClO ②NaCl ③HCl ④NaOH中，水的电离程度是否相同？为什么？
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