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安徽省萧城一中2010～2011学年度第一学期期中考试高二化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：19.81KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2010-12-14 22:48:03
- 上传时间：2010-12-14 22:48:36
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※资料简介※
安徽省萧城一中2010～2011学年度第一学期期中考试高二
化学试卷
（试卷满分100分：考试时间：100分钟）
可能用到的相对原子质量：H：1，D：2，C：12，O：16，Cu:64,Ag:108
第Ⅰ卷（选择题：15×4′﹦60′）
一、选择题（共15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（）
A．氧化，还原   B．还原，氧化   C．氧化，氧化    D．还原，还原
2、热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
3．下列说法正确的是（）
A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
C、电解池的反应属于自发过程
D、自发反应在恰当条件下才能实现
4、实验室中欲制氢气,最好的方法是（）
A.纯锌与稀硫酸反应               B.纯锌与浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反应               D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应
5．下列有关电解原理的说法不正确的是（）
A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极
B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极
C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法
D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极
6、铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（）
A.铅铆钉         B.铜铆钉       C.锌铆钉        D.锡铆钉
7．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）
A．CuCl2(CuSO4)     B．AgNO3（H2O）        C．NaCl(盐酸)   D．CuSO4(CuO)
8．在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2.Y2.Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是（）
A. Z为0.3 mol/L       B. Y2 为0.4 mol/L
C. X2 为0.2 mol/L        D. Z为 0.4 mol/L
9、微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是（）
A．正极反应：2Li - 2e- = 2Li+           B．负极反应：I2 + 2e- = 2I-
C．总反应是：2Li + I2 = 2LiI           D．金属锂作正极
10．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是（）
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
11．用质量均为100 g的Cu作电极，电解AgNO3溶液。稍电解一段时间后，两电极的质量相差28 g，此时两电极的质量分别为（）
A、阳极100 g，阴极128 g      B、阳极93.6 g，阴极121.6 g
C、阳极91.0 g，阴极119.0 g    D、阳极86.0 g，阴极114.0 g
12、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1／3，CO2为2／3，且：　　
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（　）
　　A．39.292kJ　　B．3274.3kJ　　C．784.92kJ　　D．2489.44kJ
13、氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O   正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）
A.1.8mol        B.3.6mol             C.100mol            D.200mol
14．可逆反应2NO2 2NO+O2,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态       ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①④⑥ B、②③⑤      C、①③④  D、①②③④⑤⑥
15．电解H2O与D2O的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体33.6 L(标准状况)，其质量为18.5 g。则该混合物中H2O与D2O的物质的量之比为（）
     A. 1∶3     B. 3∶1    C. 2∶5      D. 2∶1
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