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长春外国语学校2010-2011学年第一学期期中考试高三化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：180.88KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2010-12-14 23:08:42
- 上传时间：2010-12-14 23:09:53
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※资料简介※
长春外国语学校2010~2011学年第一学期期中考试高三化学试题
一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1、下列有关化学用语表达正确的是
A、Mg的原子结构示意图：
B、H2O2的电子式：
C、硫离子的最外层电子排布式
D、CO32-水解的离子方程式： CO32- +H2O   HCO3-+ OH-
2、下列有关物质性质的比较中，正确的是
       ①沸点：H2O>HCl>HF          ②密度：四氯化碳>水>汽油
       ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4    ④离子半径：O2->F->Na+
   A、 ②④           B、①③       C、①④         D、②③
3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
       A、1mol•L-1NaCl溶液含有NA个Na+
       B、任意条件下，16g O3所含的原子数为NA
   C、由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子，其中的氢原子数为5NA
   D、标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NA
4、在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
    A、K+、Na+、HCO3-、Cl-        B、K+、AlO2-、Br-、Cl-
    C、Na+、Cl-、NO3-、SO42-       D、Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
5、下列离子方程式错误的是
   A、向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸：AlO2—+ H+ + H2O = A1(OH)3↓
   B、碳酸氢钠溶液与过量的石灰水：Ca2+ + HCO3 + OH- = CaCO 3↓+ H2O
   C、向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
   D、用NaOH溶液吸收少量H2S 气体：OH一+ H2S = HS一+ H2O
6、某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红，另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是
    A、NH4Cl          B、KSCN           C、NH4SCN           D、FeCl3
7、盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是
    A、甲、乙两试管都有白色沉淀生成
   B、甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
   C、甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
   D、甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
8、赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：
Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2↑
   下列说法正确的是
A、该反应中的氧化剂只有Cu2O
B、 Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C、 Cu既是氧化产物又是还原产物
D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1
9、下列描述中正确的是
    A、CS2为V形的极性分子
    B、PH3 的空间构型为平面三角形
    C、SF6中有6对完全相同的成键电子对
    D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化
10、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是
    A、浓硫酸      B、稀硫酸     C、浓硝酸       D、稀硝酸
11、下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有
    A、①②⑥       B、①③④⑤      C、全部       D、②③⑥
12、下列操作或仪器的选用正确的是

13、2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是
    A、5.5g                B、4.6g        C、2.9g       D、6.9g
14、现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO；②NO2+O2；③HCl+N2；④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是：
    A、H2>H3>H1>H4；       B、H3>H2>H1>H4；
C、H1=H2=H3=H4         D、H1>H2>H3>H4
15、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+的浓度相等，则已经反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量的比为
    A、1：2          B、3：2          C、1：1         D、2：3
16、下列各组物质反应后一定能产生沉淀的是
    A、硝酸银溶液和氨水             B、氨水和氯化铝溶液
    C、石灰水中通入二氧化碳         D 、氯化钡溶液中通入二氧化硫
17、标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是
    A、0.448L        B、0.336L         C、0.224L     D、0.672L
18、有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入
NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入
NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液
中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之
比为（    ）
A．2:1 B．2:3
C．3:2 D．1:1
19、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 = Fe2O3 +SO2 ↑+S O3 ↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到沉淀物是
    A、BaSO3和BaSO4          B、BaSO4
    C、BaSO3                 D、BaS
20、多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2S O4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是
    A、5               B、4           C、3          D、2
                         第Ⅱ卷    非选择题（共60分）
二、填空题（每空2分，共20分）
21、三硅酸镁被用来治疗胃溃疡是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8•nH2O改写成氧化物形式为：_____      ____，写出和胃酸反应的化学方程式：___________             __________
22、硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是                                                        。
    如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象
23、取少量Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：                                        。
得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验：
    （1）取少量FeCl3溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生反应的离子方程式为
    （2）在小烧杯中加入20mL
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