福建省厦门市杏南中学2010-2011学年高二上学期期中化学试题（文）
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2010-2011学年厦门市杏南中学高二上学期期中考试
化学测试（文科）
命题人：李磊 审核：刘轶全
（考试时间：90分钟； 满分：100分）
相对原子质量：H—1 He—4 C—12 O—16 Al—27 Cl—35.5 Na—23 S—32 K-39
第Ⅰ卷（选择题 44分）
1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为： ( )
A．元素 B．单质 C. 分子 D.氧化物
2．考古学上常用 来测定文物的历史年代， 原子核内中子数是
A．6 B．20 C．8 D．14
3．下列物质分类不正确的是( )
A．空气（混和物） B．氯水（单质） C．氢氧化钠（碱） D．乙醇（C2H5OH）（有机物）
4．有标准状况下的四种气体,这四种气体的体积最大的是 ( )
A. 6.72L甲烷 B. 3.01×1023个氯化氢分子
C. 13.6g硫化氢 （M(H2S=34g/mol)） D. 0.2mol氨气。
5．下列说法正确的是( )
A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是2g
C．1molOH-的质量是17g D．气体摩尔质量就是1mol气体所占的体积
6．下列实验操作中属于过滤的是( )
7．右图为原电池示意图，下列说法中正确的是 ( )
A．锌片是正极
B．铜片上发生的反应为：Cu－2e- == Cu2+
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．该装置能够将电能转化为化学能
8．下列物质中，属于电解质的是
A．SO2 B．C2H5OH C．NaOH D．Fe
9.不能由单质直接与O2反应生成的氧化物是（ ）
A．NO2 B．SO2 C．P2O5 D．Al2O3
10 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是
A．Cu B．Mg C．Fe D．Al
11.下列物质中，只有离子键的是（ ）
A. NaOH B. NaCl C. NH4Cl D. H2O
12.生产自来水是要用氯气消毒。市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列试剂来鉴别。该试剂是（ ）
A．酚酞 B.氯化钠 C.硝酸银 D.氢氧化钠
13.污染大气并形成酸雨的主要物质是（ ）
A．CO B．NH3 C．SO2 D．HCl
14. 不属于氧化还原反应的是（ ）
A.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B.2Mg+CO2 2MgO+C
C.N2+3H2 2NH3 D.SiO2+CaO CaSiO3
15.表示 下列物质间反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2+ ＋2OH— ＋ 2H+ ＋SO42—＝BaSO4＋2H2O
B. 稀盐酸与碳酸钙：CO32— +2H+ ＝ CO2 + H2O
C. 溴化钠溶液与氟水：Br—＋Cl2 ＝ Br2 + Cl—
D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液：H+ ＋OH—＝ H2O
16.把石蕊试液滴加到新制的氯水中出现的现象是( )
A．溶液变红色 B．溶液变蓝色 C．溶液变紫色 D．溶液先变红后褪色
17.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（ ）
①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应在时要放出热量
④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④
18．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱
C．因为K比Na容易失去电子，所以 K比Na的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性 弱
19.下列叙述正确的是（ ）
Ａ.NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱 B.Na 、Mg、Al原子半径依次增大
C.H2SO4、H3PO4、HClO4酸性依次增强 D.HC l、HBr、HI稳定性依次增强
20．下列措施不能明显改变化学反应的速率的是（ ）
A．H2和N2反应时升高温度
B．H2O2分解时加入MnO2粉末
C．煤燃烧时，将煤进行粉 碎
D．硫酸和氢氧化钠溶液中和时，增大压强
21．有关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ）
A．常温下都能用铝制容器储存
B．露置在空气中，两容器内酸液的质量都减轻
C．露置在空气中，两容器内酸液的浓度都增大
D．常温下都能与铜较快地发生氧化还原反应
2 2． 下列颜色变化因物理变化而产生的是( )。
A.盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B.一氧化氮气体暴露在空气中变为红棕色
C.往黄色氯化铁溶液中投人铁粉，溶液颜色变浅
D.往红墨水中投入活性炭，红色褪去
第Ⅱ卷（非选择题56分）
二、填空简答题（本大题有6小题，共36分）
23．（8分）
(1)现有下列四种物质：①NH4Cl、②Cl2、③FeCl3、④NO。其中，能够与氢氧化钙加热条件下反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是 （填序号，下同），遇到KSCN溶液能变红的是 ，易与空气中氧气反应的是 ，通常状况下呈黄绿色的是 。
(2)浓硫酸有下列性质：①脱水性、②难挥发性、③酸性、④强氧化性、⑤吸水性。下列各种现象是浓硫酸何种性质的表现，用标号填入题后括号中。
（I）蔗糖中滴入浓H2SO4而变黑（ ）
（II）铜和浓硫酸加热生成SO2和CuSO4（ ）（ ）
（III）浓硫酸放在空气中增重（ ）
24．(4分)铝热反应在工业上有广泛应用：2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 。在该反应中，Al作 （氧化剂或还原剂），Fe2O3作 （氧化剂或还原剂）；若反应中消耗2 mol Al，则生成 mol Fe。铝和铁是两种重要的金属, 常温下，都可用其 容器盛装浓硫酸或浓硝酸，这一现象称 .
25．（7分）
（1）下列各组物质属于同分异构体的是 ；属于同素异形体的是 ；属于同位素的是 ；属于同一物质的是 。
①金刚石和C60 ②Cl—C—H和H—C—H
③乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3—O—CH3） ④12C和14C
（2）从①氧化铁、②乙醇、③葡萄糖等物 质中，选择合理答案，将序号填在空格内。
A．医疗上用75%的溶液用于作消毒剂 。
B． 是一种重要的营养物质，它在人体组织中进行氧化反应，以维持人生命活动所需的能量。
（3）实验中，若金属钠着火，可选择 （填“泡沫灭火器”或“沙子”）来灭火。- 上一篇资料:江西省2010年高中学业水平测试化学试题模拟卷
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