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四川省成都市实验中学2010-2011学年高二上学期期中考试化学试题（实验班）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2010-12-14 23:49:03
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※资料简介※
成都市实验中学2010-2011学年高二上学期期中考试
化学试题(理科实验)
满分100分，时间100分钟。
考试范围:化学平衡电离平衡几种重要的金属
相对原子质量：H 1 C 12 N 14   S 32 O 16 Ba 137 Al 27
第Ⅰ卷（共44分）
选择题（本题包括18个小题，每题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）
1．对于处于平衡状态的可逆反应：A（g）＋2B（g） 2C（g）（正向放热）下列叙述正确的是
   A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动
   B.升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动
   C.使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间
   D.扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大
2.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
   ①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的可逆反应达平衡时，减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A.①④      B.①②③      C.②③④   D.①②③④
3．4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2Ag＋
    Bg 2Cg 若经2s后测得C的物质的量为12 mol，下列说法正确的是
A. 用物质A表示的反应的平均速率为06mol•L－1•s－1
B. 2s时容器内C的体积分数为20%
C. 2s时物质A的转化率为70%
D. 2s时容器内的压强是开始时的0.9倍
4．对反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g）；△H<0。下列有关叙述正确的是
    A.化学反应速率关系是2v(NH3)＝3v(H2O)
    B.恒温恒容, 若混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态
    C.其他条件不变，增大容器体积，平衡混和气的平均相对分子质量增大
    D.其他条件不变，降低温度，NO的物质的量分数将增大
5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
    A.氨水应密闭保存，放置低温处
    B.在保存硫酸亚铁溶液时，加入少量铁粉
    C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    D.草木灰和铵态氮肥不宜混合施用
6．选取两个完全相同的密闭容器A、B，向A、B中都加入SO2和O2各l g，发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ；△H<0。反应过程中A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到平衡状态。下列说法中，正确的是
A．平衡时SO2的转化率：A > B
B．可逆反应从开始到平衡放出的热量：A < B
C．平衡时混合气体的总物质的量：A < B
D．平衡时的化学反应速率：A > B
7．对于反应A（s）＋2B（g） 3C（g）；△H＞0，平衡混和物中C的百分含量C%与外界条件x、y的关系如下图所示，则下列结论中正确的是
    A.x表示温度，y表示压强，且y1＞y2＞y3
    B.x表示压强，y表示温度，且y3＞y2＞y1
    C.x表示温度，y表示压强，且y3＞y2＞y1
    D.x表示压强，y表示温度，且y1＞y2＞y3
8．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。要使溶液中:
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱溶液     B．加水        C．加少量冰醋酸     D．降低温度
9. 下列说法正确的是
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1
C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1
10.将80 mL盐酸与120 mLNaOH溶液混合，所得溶液pH=12。若混合前盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度相等，则混合前它们的浓度是(忽略混合时溶液体积的变化)
A.0.1 mol/L        B.0.05 mol/L        C.0.5 mol/L          D. 1 mol/L
11. 将0.02 mol/L的HCN溶液与0.02 mol/ L的NaCN溶液等体积混合，测得混合溶液中的
c(CN–) < c(Na+)，则下列关系中不正确的是
A．c(Na+) >c(CN–) >c(OH–) >c(H+)        B．c(HCN)+c(CN –) = 0.02 mol/L
C．c(CN–) > c(HCN)                     D．c (Na+)+c(H+) = c(CN–)+c(OH–)
12. 下列各项叙述正确的是
A．25℃时，pH=0的HCl、0.01 mol•L―1的NaOH和pH=10的Na2CO3溶液中，水电离的C(H+)之比依次为1︰100︰10000
B．0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol•L-l的NaOH溶液等体积混合后，得到的pH＞7的溶液中：c(Cl- ) > c(NH4+ )> c(Na+ ) >c(OH- ) >c(H+)
C．25℃时，1 mol•L―1的NH4Cl 、NH4HSO4、NH4HCO3 的溶液中，测得各溶液的c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol•L－1)，则c＞a＞b
D．为使（NH4）2SO4溶液中C(NH4+）和C(SO42-)之比接近2 ：1，可向其中加入少量的H2SO4
13．下列事实能说明醋酸是弱酸的是
    ①能与碳酸钠溶液反应放出CO2              ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9
③等体积、等物质的量浓度的硫酸和醋酸分别与氢氧化钠发生中和反应时，醋酸消耗氢氧化钠更多                                  ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH=4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
    A.②④⑤      B.②④      C.②③④      D.②③
14．下列说法正确的是
A.金属单质在化学反应中既能被氧化，又能被还原
B.除去铝锅表面油污的适宜方法是用钢丝球摩擦清洗
C.Fe3O4常温下是一种黑色固体，俗称磁性氧化铁
D.可以用镁与稀硝酸反应来制取氢气
15. “互滴法”是一种鉴别物质的方法，它依据的是试剂的滴加顺序不同对应的现象不同。下列几组无色溶液不能用互滴法鉴别的是
   A.Na2CO3溶液与稀盐酸                  B. AlC l3溶液与NaOH溶液
   C. NaHCO3溶液与稀盐酸                 D. NaAlO2溶液与稀硫酸
16.以下反应均与几种常见的金属元素有关，其离子方程式不正确的是
A.FeCl3溶液与H2S溶液反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B.AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应：Al3++3 AlO2－+6H2O=4 Al(OH)3↓
C.Fe(OH)2与HNO3溶液反应：Fe(OH)2+2H+= Fe 2++2H2O
D.Zn与CuSO4溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
17.下列与铁元素有关的说法不正确的是
A.配制FeCl3 溶液时可先将其溶于浓盐酸中，再加水稀释
B.铁的氧化物都能在高温下与Al发生铝热反应
C.保存FeSO4溶液时应向其中加入少量稀硫酸和铁粉
D.向某溶液中加入氯水后再加入KSCN溶液，若呈血红色则证明原溶液含Fe2+
18.某溶液能与铝片反应产生氢气，该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A.Fe2+、Cl―、NO3―、K+              B.K＋、Mg2+、Cl―、SO42–
C.Na+、Br－、NO3－、S2–                         D. K+、CO32–、Na+、AlO2－[来
19.下列冶炼金属的反应原理，错误的是
A.MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑         B.CuO＋CO Cu+CO2
C. 2AlCl3(熔融) 2Al+ 3Cl2↑      D.2Ag2O 4Ag+O2↑
20.在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到的固体物质是
A.NaCl、FeCl3、Na2SO4               B.NaCl、FeBr3、Na2SO4
C.NaCl、Fe2O3、Na2SO4                 D.NaCl、Fe2O3、Na2SO3
21. 如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．溶液中氢离子向Y极移动，硫酸根向X极移动
22.(05年广东高考)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C4H10)气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是
A.在熔融电解质中，由O2-负极移向正极
B.电池的总反应是：2C4H10 + 13O2→8CO2 + 10H2O
C.通入空气的一极是负极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-
D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为:C4H10 - 26e- + 13O2- = 4CO2 + 5H2O
第Ⅱ卷（共56分）
23.(12分)恒温恒容下，将2molA气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)。2min时反应达到平衡状态，此时剩
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