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珠海市斗门区一中2010届高三12月考化学题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 更新时间：2010-12-15 23:47:24
- 上传时间：2010-12-15 23:48:02
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※资料简介※
珠海市斗门第一中学10—11学年(上)12月教学质量检测
高三理科综合化学卷
7、下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是    (　　)
A．“绿色食品”是指不含任何化学物质的食品
B．“无磷洗涤剂”的推广使用，可以减少水体富营养化的发生
C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
D．臭氧在高空对人类有保护作用
8、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是         (     )
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在
B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在
C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－
9、下列离子方程式书写正确的是
A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
B． Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O
C．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－
D.H2O2溶液中加入酸性KMnO4溶液 2MnO4- + 5H2O2+ 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
10、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4．下列说法正确的是
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e- ==Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：Li++e- == Li
11、氯化碘（ICl）的化学性质与卤素相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A．HI和HClO       B．HCl和HIO    C．HClO3和HIO     D．HClO和HIO
12、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）
A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L
B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L
C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L
D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L
22、设No表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是            (     )
A．标准状况下，224 L苯中含有0.6NA个碳原子
B．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
C．25℃时，1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中含有NA个氢氧根离子
D．0.01 mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03 NA
23、常温下，下列有关叙述正确的是
A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝0.99×10－6mol/L
C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，
c(NH4＋)大小顺序①＝②＞③
D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，
所得溶液体积V(总)≥20mL                                     。
31、乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
①2CO2(g)+6H2(g)         CH3CH2OH(g)+3H2O(g)   25℃时，K=2.95×1011
②2CO(g)+4 H2(g)          CH3CH2OH(g)+H2O(g)   25℃时，K=1.71×1022
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=                   。
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是      ；以CO2为原料合成乙醇的优点是                                          （写出一条即可）。
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①温度升高，K值     （填“增大”、“减小”、或“不变”）。
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）], K值     （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇        （填“有利”或“不利”）。
（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的
影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。
（5）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与
O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。
已知：N2 (g)+2O2(g)===2NO2(g)   △H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)   △H=-534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：                      。
32、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：① NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaCIO2•3H2O．
② 纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
（1）IL溶液中含有160g NaOH的溶液的物质的量浓度为               。若要计算该溶液的溶质质量分散，还需要知道的一个物理量是                     （用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是                                          。
（3）吸收塔的温度不能超过20℃，其主要目的是                                。
吸收塔内的反应的化学方程式为                                             。
（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是                      （选填序号）．
（a）Na2O2  （b）Na2S   （c）FeCl2   （d）KI
（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作是：                        。要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是             （填操作名称）。

33．某天然有机化合物                         ，与A相关的反应如下：
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