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4.2《富集在海水中的元素—氯》同步测控优化训练（新人教版必修1）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2010-12-18 15:24:08
- 上传时间：2010-12-18 15:24:51
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※资料简介※
第二节富集在海水中的元素——氯
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.下列元素在化合物中，可变化合价最多的是（    ）
A.铝             B.氯              C.镁             D.氧
思路解析：铝、镁、氧都没有可变化合价，只有氯的可变化合价多。
答案：B
2.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（    ）
A.用干燥的蓝色石蕊试纸          B.用干燥有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液          D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
思路解析：检验氯气采用湿润的KI淀粉试纸，而干燥的有色布条、干燥的蓝色石蕊试纸不能检验氯气。硝酸银溶液则与氯化氢和氯气的现象相同。
答案：D
3.当你打开家里的自来水龙头时，会闻到一股刺鼻的气味，它是什么？请你试着给大家解释解释。
思路解析：家里的自来水都是消过毒的饮用水，它里面的气味很可能是消毒剂的气味。
答案：它是氯气的气味。因为一般的自来水厂都是采用氯气来给自来水消毒，氯气在自来水中的溶解度不是很大，但在空气中仍然可以闻到刺鼻的气味。
4.观察与思考是学习科学知识的基本方法之一。家里用自来水养金鱼时，总要将自来水晾晒之后才加入鱼缸中。你知道这里面的奥妙吗？
思路解析：用于自来水消毒的是氯气，但氯气是有毒的，直接用来养鱼可能使金鱼中毒。所以必须在使用之前进行晾晒，使溶解在自来水中的氯气全部从自来水中逸出，防止金鱼中毒。
答案：使溶解在自来水中的氯气全部从自来水中逸出，防止金鱼中毒。
5.从以下公共安全事件中，你能得到关于氯气性质的一些什么信息？
    马来西亚中部怡保市郊区2010年3月22日下午发生氯气中毒事件，造成近千人受到不同程度的中毒，其中有16人中毒较重，被送入怡保中央医院治疗。
    2004年4月15日下午，处于主城区的重庆天原化工总厂氯氢分厂工人在操作中发现，2号氯冷凝器出现穿孔，有氯气泄漏，厂方随即进行处置。16日1时左右，裂管发生爆炸；凌晨4时左右，再次发生局部爆炸，大量氯气向周围弥漫。由于附近民居和单位较多，重庆市连夜组织人员疏散居民。16日17时57分，5个装有液氯的氯罐在抢险处置过程中突然发生爆炸，事故共造成9人死亡和失踪，3名重伤已脱离生命危险。死伤人员均为天原化工总厂领导技术人员和职工。事故发生后，重庆市消防特勤队员昼夜连续用高压水网（碱液）进行高空稀释，在较短的时间内控制了氯气的扩散。
思路解析：氯气中毒首先说明了氯气有毒的性质；氯气冷凝器出现穿孔说明氯气对金属有一定的腐蚀性；液氯罐在抢险过程中发生爆炸，说明液氯受热后很容易汽化，导致容器内压强过大而爆炸；消防队处理时用高压水网（碱液），说明碱液可以消除氯气的毒性。
答案：氯气有毒；氯气对金属有一定腐蚀性；液氯容易汽化；碱液可吸收氯气消除氯气的毒性。
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是（    ）
A.反应后将O3转变为O2                   B.Cl原子是总反应的催化剂
C.氟氯甲烷是总反应的催化剂        D .Cl原子反复起分解O3的作用
思路解析：此反应式为：2O3 3O2，从反应的特征和催化剂的定义可以判断：Cl起催化作用。
答案：C
2.下列说法正确的是（    ）
A.漂白粉的有效成分是氯酸钠         B.氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒
C.碘化钾水溶液能使淀粉变蓝         D.氟气通入水中有氧气生成
思路解析：A项中漂白粉是将氯气通入石灰乳中所得，它的有效成分是次氯酸钙；C项中能使淀粉变蓝的是I2而不是I-。
答案：BD
3.为确定氯水的新制溶液进行如下实验，请填写下表：
操作步骤实验现象实验结论及有关反应的离子方程式
①取少量溶液于一试管中，加入镁粉有无色可燃性气体生成
②在一试管中取少量溶液，加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成
③在一试管中取少量溶液，加入NaBr粉末少许及少量CCl4，振荡 CCl4层由无色变为橙红色
④将蓝色布条投入该溶液中布条蓝色褪去
根据以上事实，完成下列问题：
(1)该物质溶液中有哪些分子及离子________________________________________________。
(2)向该物质溶液中加入紫色石蕊试液，先见石蕊变红，后红色又褪去，其原因是________
_____________________________________________________________________________ __。
思路解析：加入镁粉有氢气产生，说明溶液中有大量的氢离子存在；加入酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明溶液中存在着氯离子；能将溴化钠溶液中的溴置换出来，说明溶液中有氯分子；可使蓝色布条褪色，说明溶液中存在着次氯酸。
答案：
操作步骤实验现象实验结论及有关反应的离子方程式
①取少量溶液于一试管中，加入镁粉有无色可燃性气体生成有氢气产生，说明溶液中存在着大量H+；Mg+2H+====Mg2++H2↑
②在一试管中取少量溶液，加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成有白色沉淀生成，说明溶液中存在着大量Ag+；Ag++Cl-====AgCl↓
③在一试管中取少量溶液，加入NaBr粉末少许及少量CCl4，振荡 CCl4层由无色变为橙红色氯气将溴化钠中的溴置换出来了，说明溶液中存在着氯分子；Cl2+2Br-====Br2+2Cl-
④将蓝色布条投入该溶液中布条蓝色褪去具有漂白性，说明溶液中存在着次氯酸
（1）Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-及少量的OH-（水电离的）
（2）溶液呈酸性，所以可以使石蕊显红色；溶液中还有次氯酸，接着将溶液漂白了
4.市场上出售含碘盐的包装袋上明确写明“煮好菜后下盐保持碘效”及“防潮、防热、避光”贮存。请你根据碘元素在自然界的分布、存在形式以及有关性质对说明书的注意事项加以评论，并设计两种试纸，方便准确地测试含碘盐以还是I-形式存在。
已知碘化物某些性质如下表所列：
KI NaI KIO3 NaIO3
m•p 681 ℃ 661 ℃ 560 ℃
b•p 1 330 ℃ 1 304 ℃ >1 000 ℃ 开始分解
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