2010年高二“每周一练”系列（19）化学试题
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高二化学“每周一练”系列试题（19）
一、选择题（本题包括16个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为： 。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一级能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是 （ ）
A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
3．下列热化学方程式书写正确的是 （ ）
A．C(s)+O2 (g)==CO2(g)；△H=+393．5kJ/mol
B．2SO2+O2==2SO3；△H= —196．6kJ/mol
C．H2（g）+1/2O2( g)==H2O(l)；△H=—285．8kJ/mol
D．2H2（g）+O2(g)= = 2H2O(l)；△H= —571．6KJ[
4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 （ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油
⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
5．根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 （ ）
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1> Q3
6．由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol 可知： （ ）
A．①的反应热为221 kJ/mol
B．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57．3 kJ/mol
C．碳的燃烧热大于110 ．5 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol水，放出57．3 kJ 热量
7．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。且有：C(s) +12O2(g) = CO(g) △H =－110．5 kJ/mo l， CO(g) + 12O2(g) = CO2(g)△H = －283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ）
A．172．5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517．5 kJ
8．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 （ ）
A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1
B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2
C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3
D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4
9．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5 OH(1)的燃烧热分别是-285．8 kJ•mol-1、-1411．0 kJ•mol-1和-1366．8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 （ ）
A．-44．2 kJ•mol-1 B．+44．2 kJ•mol-1
C．-330 kJ•mol-1 D．+330 kJ•mol-1
10．已知25℃、101KPa下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s） ΔH＝-2834．9KJ/mol 4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）ΔH＝-3119．1KJ/mol，由此得出的结论正确的是 （ ）
A．等质量的O2比O3能量低，由O2转变为O3为放热反应
B．等质量的O2比O3能量高，由O2转变为O3为吸热反应
C．O3 比O2稳定，由O2转变为O3为放热反应
D．O2比O3稳定，由O2转变为O3为吸热反应
11．对于反应A（g）+3B（g） 2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 （ ）
A．c（A）=0．01mol(L•s) B．v（B）=0．02mol（L•s）
C．v（B）=)．60mol/（L•min） D．v（C）=1．0mol/（L•min）
12．反应2SO2+O2=2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0．4mol•L- 1，在这段时间内用O2表示 的反应速率为0．04mol•L-1•s-1，则这段时间为 （ ）
A．0．1s B．2．5s C．5s D．10s
13．在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s ) + H2O(g)= CO(g) + H2（g），下列条件能使反应速率增大的是 （ ）
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大
D．保持 压强不变，充入N2，使容器的体积变大
14．下列有关活化分子的说法正确的是 （ ）
A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数
B．增大压强一定能提高单位体积内活化分子总数
C．使用合适的催化剂可以降低活化分子的能量
D．升高温度一定能提高活化分子百分数
15．100 mL 6 mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢
气的总量，可向反应物中加入适量 （ ）
A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸钾(固体) D．硫酸铵(固体)
16．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 （ ）
A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂
二、非选择题（52分）
17．(14分)用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通
过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)[
（4）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述 理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值
会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
18．（8分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物
P2O3和P2O5，现将3．1g的单质磷（P）在3．2g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出X kJ的热量。
（1）反应后生成物的组成（用化学式表示）是 。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ／mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝ 。
（3）若3．1g磷在3．6g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出Z kJ的热量，则X Z（填“＜”“＞”或“＝”）
（4）磷的两种氧化物中，较稳定的是 。
19．（9分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。 （1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是- 上一篇资料:4.4《金属的电化学腐蚀与防护》名师导航（人教新课标化学选修4）
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