福建省三明市泰宁一中2010-2011学年高一上学期期中考试化学试题（无答案）
- ※基本信息※
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- 资料类型：期中考试
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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2010高一化学期中试卷
（考试时间90分钟）
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ba-137
一、选择题：(每题只有一个答案)
1、将钠投入到滴有石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述中，错误的是（ ）
A、钠浮在水面上 B、钠熔化成小球并在水面上游 动
C、有 无色无味的气体生成 D、水溶液变为红色
2、已知煤油的密度是0.8 g•cm-3，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度（ ）
A. 小于0.8 g•cm-3 B. 大于1.0 g•cm-3
C. 介于0.8～1.0 g•cm-3 D. 无法推测
3、下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是（ ）
A. 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液
B. 20mL0.1mol/L的CaCl2溶液
C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液
D. 100mL0.25mol/L的NaCl溶液
4、下面叙述正确的是 ( )
A、同质量的H2与Cl2相比,H2的分子数多 B、H2SO4的摩尔质量为98g
C、摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
D、0.1molH2SO4含有氢原子数的约为6.02×1022
5、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 （ ）
A、在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B、在常温常压下28gCO气体所含的分子数为1NA
C、0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-数目是0.2NA
D、在同温同压时，相同体积的任何气体含有相同的原子数
6、一块金属钠暴露于空气中最后变成 （ ）
A、氧化钠 B、氢氧化钠 C、碳酸钠 D、碳酸氢钠
7、湿润的蓝色石蕊试纸伸 入盛有氯气的集气瓶中，观察到试纸变色的现象为（ ）
A、变红 B、变白 C、先变红后褪色 D、不变色
8、下列物质不能由相应的单质直接反应制取的是（ ）
A. Na2 O2 B. FeCl3 C. Na2 O D. FeCl2
9、下列电离方程式正确的是 （ ）
A、NaHCO3 ====Na＋ +H＋ +CO32― B、 NaHSO4 ====Na＋ +H＋ +SO42―
C、HNO3==== H＋ + N 5++3O2-- D 、Ba(OH)2 =====Ba＋2 +2OH―1
10、下列各组离子反应可用H＋＋OH－ H2O表示的是（ ）
A、氢氧化钡和硫酸 B、氢氧化铁和盐酸
C、硝酸和氢氧化钠 D、醋酸和氢氧化钾
11、下列离子方程式，书写正确的是 （ ）
A、石灰石溶于盐酸 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
12、下列有关氯气的说法正确的是 （ ）
A、氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，可以用来消毒杀菌。
B、液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的红色布条褪色。
C、红热的铜丝在氯气中燃烧时产生棕色的烟雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色。
D、氯水久置会变质，是因为氯气挥发，剩下的就是水。
13、盛有一向定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀 硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）
14、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A. Na+、CO32-、OH-、H+
B. Cu2+、 Na+、H+、SO42-
C. Mg2+、K+、Cl-、OH-
D. H+、NO3-、Na+、ClO-
15、下列有关胶体叙述不正确的是 （ ）
A．实验室用于鉴别胶体与溶液的方法是丁达尔现象
B．豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理
C．氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动
D．分散质微粒度介于1~100nm之间的分散系称为胶体
16、能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
17、标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是 （ ）
A．N2 B．CO2 C．SO2 D．CH4
18、相同条件下等质量的O2和O3具有相同的 （ ）
A、分子数 B、原子数 C、物质的量 D、体积
19、同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为 （ ）
A.XY B.XY3 C.X3Y D.X2Y3
20、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Ca2+、Na+、NO3-、Cl- D、Al3+、Ag+、NO3－、Cl-
二、填空题
21、有以下几种物质 ①食盐晶体 ②液态氯化氢 ③ 铁 ④蔗糖 ⑤纯醋酸
⑥熔融的KNO3 ⑦干冰 填空回答：（填序号）
（1）以上物质能导电的是
（2）以上物质中属于电 解质的是
（3）以上物质中属于非电解质的是
（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是
22、0.1molAl2(SO4)3中含Al3+ 个；同温同压下，等体积的CO和CO2所含分子数之比为
23、（6分）写出下列反应的离 子方程式：
（1）氯气溶于水 ___________________________________
(2 )碳酸钙与盐酸反应_______________________________
(3 )硫酸与氢氧化铝______________________ ____________[
（4）氯气的尾气用___________,其离子方程式_______ _________________________
24、用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。25、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_________，有关的离子反应式为 。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。
Ａ、Cl－ Ｂ、NO3－ Ｃ、CO32－ Ｄ、OH－
26、（10分）实验室用密度为1.84g.cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol.L-1的硫酸。
（1）（2分）现有下列几种规格的仪器，应选用
①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
（2）（3分）完成该实验还需要的仪器有
（3）（3分）容量瓶上标有 、 、
（4）（2分）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是
A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出。
B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯。
C．定容时俯视刻度线。
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
27、（4分）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：
a：有氧气生成；b
Na2O2和水反应的化学方程式是- 上一篇资料:任岩松中学2010学年第一学期高二第二次月考化学试卷
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