古田一中2010—2011学年第一学期半期考
高三化学试卷
命题:高三备课组 复核: 高三备课组
满分:100+20分 时间:90分钟
相对原子质量:O:16、C:12、H:1、Cl:35.5、S:32、Na:23、Ca:40、Al:27、Mg:24、
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分;共48分。)
1.某学生为研究乙二酸(HOOC-COOH)的化学性质,进行如下实验:向盛有硫酸酸化的高锰酸
钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液,振荡,观察到试管中溶液由紫红色变为无色。
由此可知,乙二酸具有 ( )
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
2.下列情况会对人体健康造成较大危害的是 ( )
A.用SO2漂白食品
B.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)
D.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( )
A.HNO3 B.Cl2 C.NaHCO3 D.SO2[
4.下列物质不能用单质直接化合而制得 的是 ( )
A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2
5.下列有关试剂的保存方法,正确的是 ( )
A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B.少量的钠保存在水中
C.氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中
D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
6.以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是
A.HCl→Cl2→HClO→NaClO B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C.S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3 D.NH3→NO2→HNO3→NaNO3
7.用右图所示装置进行如下实验,能达到实验目的的是
A.瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2
B.瓶中盛 适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3
C.从A口进气,用排空气法收集CO2
D.瓶中装满水,B口连导管并伸入量筒中,从A口进气,用排水法测量生成H2的体积
8.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.18g水中含有的电子数为8NA
B.某气体含有3.01×1023个分子,则该气体所占的体积为11.2 L
C.1 L 0.5mol•L-1CuSO4溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D.2.3g Na在足量的O2中完全燃烧和与在空气中缓慢反应完全,转移的电子数均为0.1NA
9.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有的( )
A.分子数和气体质量均不同 B.分子数和电子数均相同
C.质子数和中子数均相同 D.分子数、原子数和中子数均相同
10、等物质的量的SO2和Cl2混合后,缓慢通入BaCl2溶液,再滴入品红试液,应发生的现象是( )
A 无沉淀生成,溶液显红色
B 无沉淀生成,溶液显无色
C 有沉淀生成,溶液显无色
D 有沉淀生成,溶液显红色
11、在海洋底部存在大量的称为“可燃冰”的物质,其蕴藏量是地球上煤石油的百倍,因而是一种等待开发的巨大能源。初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃气体跟水的结合产物。有关可燃冰的下列推测中错误的是( )
A 高压、低温有助于可燃冰的形成
B 常温常压下,可燃冰是一种稳定物质
C 可燃冰的微粒间可能存在氢键
D 构成可燃冰的原子间存在共价键
12、某同学写出的下列烷烃的名称中,不正确的是( )
A 2,3—二甲基丁烷 B 3,3—二甲基丁烷
C 2-甲基丁烷 D 2,2,3,3—四甲基丁烷
13、除去乙烷气体中的少量乙烯的最好方法是( )
A 在催化剂存在下与足量氢气反应
B 通过盛有溴的CCl4的洗气瓶
C 依次通过高锰酸钾酸性溶液、浓硫酸
D 依次通过K MnO4酸性溶液、NaOH溶液、浓硫酸
14.如右图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量的硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是[
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了
SO2的漂白性
C.品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性
D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性
15.将一定体积稀硝酸溶液平均分成两份,一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积为Vl;另一份先加入与其等体积的稀硫酸, 再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2(Vl和V2都在同一条件下 测定),已知V2=3Vl,则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为
A.1:1 B.l:2 C.1:3 D.无法确定 .
16.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)
二、填空题
17.(10分)已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系
(1)若A是一种淡黄色固体,B是造成酸雨的“罪魁祸首”。则X的化学式为__________。
(2)若A的溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为___________________________________________________.
(3)若A、B、C的焰色反应均为黄色,A 是一种工业原料,B俗称小苏打,电解C的水溶液可以得到两种气态产物,这两种气态产物在工业上可以合成X,则电解C的水溶液的离子方程式为__________________________。
(4)若A、C为无色溶液。B为白色胶状沉淀,是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分,X的焰色反应为黄色,则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为____________.
(5)若A、B、C均为氧化物,X是一种黑色固态非金属单质,则B分子的结构式为______.
18.(16分)易拉罐主要成分探究:一般的易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。本次实验选取可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究的对象
提出假设:易拉罐的主要成分是铝和铁。
探究过程及现象:
1.配制20%(密度为1.2g/mL)的氢氧化钠溶液和6mol/L的盐酸。
2.将易拉罐剪开,用砂纸打磨使表面油漆和氧化膜去掉,再剪取一小块进行实验。
实验一:用胶头滴管向装有铝合金的大试管中加入足量的氢氧化钠溶液,可以看到有气泡生成,反应一段时间后,溶液中还有不溶物。
实验二:用滴管继续向实验一的试管中逐滴加入6mol/L的盐酸至足 量,静置24小时。按实验顺序,该同学记录的现象如下:①开始没有明显现象;②有白色絮状沉淀生成;③白色沉淀消失;④原溶液中不溶物完全溶解,此时溶液呈浅绿色;⑤静置24小时后,溶液呈棕黄色
实验三:再向该试管中加入一定量的氢氧化钠溶液,最终只得到红棕色沉淀
请回答下列问题: