黄骅中学2010-2011年度高中三年级第一学期期中考试
化学试卷
命题人:刘淑瑞 审定人:张永红
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至4 页,第Ⅱ卷5 至8 页。共100分。考试时间90分钟。
可能用到的原子量:H :1 O:16 C:12 N:14 Cl:35.5 Cu:64
第Ⅰ卷(客观题 共 46分)
注意事项:答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上;不能将题直接答在试卷上。
一、选择题(每小题只有一个正确答案,把答案填涂在答题卡上,每题2分)
1.在日光照射下,下列物质颜色将变浅的是
A. AgCl B. HI C. 氯 水 D. 浓HNO3
2.下列常用仪器中,不能用于混合物的分离或提纯的 是
A.分液漏斗 B.普通漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶
3.光导纤维的主要成分是:
A.单质硅 B.普通玻璃 C.沙子 D.高纯度的SiO2
4.下列各组物质相互反应,能产生可燃性气体的是
A、铝片和氢氧化钠溶液 B、铜和浓硝酸
C、炭和热的浓硫酸 D、碳酸钙和盐酸
5.黑火药是我国古代四大发明之一,其爆炸时发生反应的化学方程式为:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设该反应中转移的电子数为a mol,被2 mol KNO3氧化而成的氧化产物为b mol,则a、b的值分别为
A.12 2.5 B.24 2.5 C.12 3.0 D.24 3.0
6.下列有关物质结构的表述正确的是
A.次氯酸的电子式
B.二氧化硅的分子式
C.CS2分子的结构式为:S ==C ==S
D.钠离子的结构示意图
7.下列各组物质中,分子数一定相同的是
①. 11.2 L H2和0.5 mol NO2
②. 2 mol CO和88 g CO2
③. 4℃时,18 mL 水和2×105Pa,25℃时32 g O2
④. 1×105Pa,25℃时22.4 L Cl2和含4mol氧原子的H2SO4
A.①②③ B.②③
C.①③④ D.①②③④
8.下列反应的离子方程式正确的是
A.用澄清 的石灰水吸收氯气:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+
B.向漂白粉溶液中 通入少量的SO2气体:
SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.硝酸亚铁溶液中滴加盐酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
D.向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
9.下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.NO2通入Fe SO4溶液中
B.CO2通入CaCl2溶液中
C.Na2SiO3溶液中加入过量盐酸
D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
10.有关下图所示装置图的叙述不正确的是
A.装置①可用于吸收实验中多余的SO2
B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等
C.装置③中X为苯,可用于吸收氨气或氯化氢
D.④可用于收集NH3,并吸收多余NH3
11.接触法制硫酸关键是SO2的催化氧化,下列有关工业法制硫酸的叙述正确的是
A.黄铁矿矿石的主要成分是FeS
B.原料气进入接触室之前要净化,是为了防止催化剂中毒
C.为提高SO2的转化率,需要在高压下进行反应2SO2+O2 2SO3
D.为提高SO3的吸收效率,常用稀硫酸代替水吸收SO3
12.下列说法正确的是
A.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
B.IA和IIA族元素的原子半径越大,越难失去电子
C.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
D.元素周期表中从IIIB到IIB10个纵行的元素都是金属元素
13.某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)
A.① B.①②④ C.①④⑤ D.①③④⑤
14.对于ⅣA族元素,下列叙述中不正确的是
A.SiO2和CO2中,Si和O,C和O之间都是共价键
B. CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化 钙反应
C. Si和Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8
D.该族元素的主要化合价是+4和+2
15.下列变化中,一定伴随化学反应的是
A.加热碘,收集到紫黑色固体
B.加热液氯,收集到黄绿色气体
C.用吸铁石在沙子中吸附黑色固体小颗粒
D.加热氯化铵固体并收集气体产物,收集到白色物质
16.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.活泼金属从盐酸中置换出1 molH2,发生转移的电子数 为2NA
B.在1L 1mol•L-1的AlCl3溶液中,Al3+和Cl-离子总数为4 NA
C.MnO2与浓盐酸反应制Cl2时,当有0.4NAHCl参