牡一中2010—2011学年度上学期期中考试
高三学年化学学科试题
可能用到的原子量:Na:23 C:12 O:16 H:1 Al:27 S:32 Ca:40 Mg:24 N:14
一、 选择题(每小题只有一个答案,1-12每题2分,13-19每题3分 ,共45分)
1. 清蒸大闸蟹由青色变成红色,一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言,这应该属于科学探究中的
A.实验 B.假设 C.观察 D.分类
2.下列各项与氧化还原反应无关的是
A.明矾净化水 B.燃烧 C.臭氧消毒游泳池 D.食物的腐败
3. 某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体:
①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2,
下列操作正确的是
A.烧瓶是 干燥的,由A进气收集①③⑤
B.烧瓶是干燥的,由B进气收集②④⑥⑦⑧
C.在烧瓶中充满水,由A进气收集①③⑤⑦
D.在烧瓶中充满水,由B进气收集⑥
4.下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子 的物质的量浓度相等的是
A.150mL1mol•L-1氯化钠溶液 B. 75mL2mol•L-1氯化铵溶液
C.150mL3mol•L-1氯化钾溶液 D. 50 mL3mol•L-1氯化亚铁溶液
5.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有Cl-存在
B.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定SO42-存在
C.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在
D.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有大量CO32-
6.下列叙述错误的是
A.烧碱和消石灰都是碱 B.金属与盐溶液的反应都是置换反应
C.钢是用量最大、用途最广的合金
D.金属钾、钠、及钾钠合金的熔点关系:钠>钾>钾钠合金
7.下列叙述中正确的是
A.用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
B.Fe3O4可写成FeO•Fe2O3;Pb3O4却应写成2PbO•PbO2
C.将SO2通入酸性KMnO4溶液中,可证明SO2具有漂白性
D.溴单质在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度,可用酒精从水中提取溴
8.右表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,
X Y
Z W
X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是
A.X元素可形成六种氧化物
B .Z元素在自然界中既有化合态,又有游离态
C.X元素的氢化物的水溶液为酸性 D.W元素的氧化物的水化物为强酸
9.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出 B.样品中含有少量Na2O杂质
C.容量瓶使用前未干燥 D.定 容时仰视容量瓶刻度线
10.下列说法错误的是
A.有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场
B.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火
C.用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子
D.用蒸馏的方法可以分离酒精和水的混合物
11.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐 酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
12.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是
A.气体的分子大小不同 B.气体分子间的平均距离不同
C.气体的性质不同 D.气体的物质的量不同
13.下列有关说法正确的是
①.如果某化合物只含共价键,则其一定是共价化合物 ②.有阴离子存在的物质中一定存在阳离子 ③ .碳、氮形成的氢化物常温下都是气态 ④.非金属单质在反应中都只能作氧化剂,具有强氧化性 ⑤.金属氧化物不一定是碱性氧化物 ⑥.稀有气体不活泼是 因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构
A.①②⑤ B.②③④ C.①②⑥ D.②③⑤
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.22.4 L甲烷中含有的原子数为5NA B.78 g Na2O2中所含阴离子数为NA
C.27 g Al 与足量的氢氧化钠溶液反应,转移电子数为4NA
D.80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA
15.下列离子方程式或化学方程式中正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
B.向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸:Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O
C.酸性条件KIO3与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D.向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
Ba2++2HCO3-+2OH-= BaCO3↓+CO32-+2H2O
16.Li2NH是一种储氢容量大,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是
A. Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H+的离子半径相等 D.此 法储氢和钢瓶储氢的原理相同
17. 下列叙述正确的是
A .饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大
B .不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液和水等
C .浓硝酸虽然具有强氧化性,但却不能溶解金和银
D .与强酸、强碱都反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物
18. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是
A.HCl →Cl2→HClO→NaClO B.Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D.Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3
19.取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分别通入足量氯气,当反应恰好完全时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为
A.2:1:2 B.6:3:2 C.2:1:3 D.3:7:1
20.(7分)已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质,(1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应,写出该化学反应方程式 ;
(2)上述所写反应中,硝酸表现出的化学性质是 ,被还原的元素是 。
(3)若六种物质组成一个完整的化学反应,则反应中的还原产物是 (填化学式),若该反应中NH4NO3与N2O物质的量之比为1︰1,那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
21.(10分)已知实验室制取H2S的实验原理为FeS(块状)+H2SO4===FeSO4+H2S↑。根据下图中A~D 的实验装置和试剂进行实验:
(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管、________和________组装起来的。
(2)组装一套制取二氧化硫气体的装置,并证明二氧化硫既有氧化性又有还原性:
制备SO2的实验原理:Na2SO3(粉末状)+H2SO4(70%)===Na2SO4+SO2↑+H2O。
①按实验装置连接顺序:把a→f各导管口连接起来,正确的顺序是___________。
②C装置中的溶液是 ,说明二氧化硫具有 性。
(3)D中产生的现象是 ,说明二氧化硫具有 性。
(4)烧杯中发生反应的离子方程式为________________________。
22.(11分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:
试回答下列问题:
(1)过滤用的器材已有:滤纸、