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江苏省扬州中学2011届高三期中测试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：596.1KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2010-12-21 23:37:18
- 上传时间：2010-12-21 23:38:03
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※资料简介※
江苏省扬州中学2011届高三化学期中测试
                                              2010.12.
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56
第Ⅰ卷选择题（共42分）
单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）
1、2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。下列不属于“低碳生活”方式的是
A．多用电邮、MSN等即时通讯工具，少用传真打印机
B．尽量使用太阳能等代替化石燃料
C．减少使用一次性餐具
D．用化纤面料替代棉质面料，以减少对植物的消耗
2、下列化学用语或模型表示正确的是
A．HCl的电子式　　　 B．CO2分子比例模型

C．NH4I的电子式                  D．HCN的电子式
3、有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是
A．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl—            B．肯定有A13+、Mg2+、SO42—
C．肯定有K+、HCO3—、MnO4—           D．肯定有A13+、Mg2+、HCO3—
4、下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D．电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
5、下列实验方法使用合理的是
A．将200g10%的盐酸加热蒸发，得到100克溶液，其浓度为20%
B．用蒸发结晶法可提纯混有少量KNO3的NaCl
C．在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品
D．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
6、下列各组离子，一定能大量共存的是
A．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+
B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-
C．加入铝粉能产生氢气的溶液：Cl—、Na+、SO42—、NO3—
D．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol•L－1溶液中：K+、Cl- 、NO3- 、Na+

不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1mol乙基中含有的电子数为17NA
B．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA
C．1mol硫粉与足量的Cu粉共热，转移的电子数为2NA
D．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA
8、某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是
A．该反应体系中有三种元素的价态发生了变化
B．Au2O在反应中作还原剂
C．Na2S2O3发生还原反应
D．1molAu2O3发生反应，转移电子4mol
9、某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是
A．溶液中（A2+）浓度减小
B．B 的电极反应： B－2eˉ==B2+
C．y 电极上有 H2 产生，发生还原反应
D．反应初期， x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
10、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5 4.9×l0＿10 K1=4.3×l0＿7
K2=5.6×l0＿11
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
B．a mol•L—1 HCN溶液与b mol•L—1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中
c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
11、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

下列有关说法正确的是学
A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1mol Br2反应
C．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰
D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
12、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是　
A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大
B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4
C．若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3
D．若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可判断x=4

非选择题(共78分)
13、“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2沸点11℃，是一种黄绿色的气体，易溶于水。ClO2稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO2。
某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量（样品与酸反应产生二氧化氯的质量/样品质量）。请回答下列问题：
（1）为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，其正确的操作步骤是：                               。
（2）为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg（2g左右）试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液；②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
（Ⅰ）NaClO2与盐酸反应生成ClO2（还原产物为Cl－），该反应的化学方程式为：
            ；ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：                。
（Ⅱ）装置中玻璃液封管的作用是：            ；如何确定烧瓶中的二氧化氯全部被锥形瓶中的液体吸收               。
（Ⅲ）“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO2的质
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