期中考试-内蒙古包头蒙中2011届高三上学期期中考试化学试题（无答案）|所有资料|中学化学资料网

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更新时间：2010-12-21 23:39:36
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包头市蒙古族中学
2010—2011学年度高三第一学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 O:16 Cl:35．5 S:32 Na:23 Ca:40

第Ⅰ卷选择题（共45分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）
6．下列过程没有破坏化学键的是
A．2O3 = 3O2       B．干冰升华
  C．NaCl晶体受热融化    D．HCl体溶于水
]
7．关于晶体的下列说法正确的是
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

8．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．PH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-、Cl-
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
C．水电离出的c（H+）=10-12 mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、H CO3-、N O3-

9．下列离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：
Fe3＋＋3Ｈ2Ｏ=Fe（OH）3↓＋3Ｈ＋
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋Ｈ＋＝ＣＯ2↑＋Ｈ2Ｏ
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
MnO2＋2H+＋2Cl－＝Cl 2↑＋Mn2+＋Ｈ2Ｏ
D．漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：
Ca（ClO）2+2H2O+2CO2＝Ca2+ + 2HCO3－+2HClO
10．下列实验操作正确的是
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10mL量筒量取8．86mL盐酸
C．配制0．1mol/L的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到
所需浓度

11．对于下列离子的检验与结论正确的是
A．加稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,原溶液一定
有CO32—
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定
有SO42—
C．加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液
一定有NH4+
D．加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液一定有Ba2+

1 2．X、Y、 Z为短周期元素,X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍。下列有关叙述正确的是
A．X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4
B．X、Y两元素形成的化合物只可能为离子晶体
C．Y、Z 两元素形成的化合物熔点较低
D．Y的氢化物的稳定性大于Z的氢化物的稳定性

13．运用元素周期律分析下面的推断，① 铍（B e）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性很强，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀硝酸，④锂（L i）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体。其中错误的是：
A．①②③④ B．②④⑥
C．①③⑤ D．②④⑤

第Ⅱ卷非选择题（共60分）

14．（1）（5分）实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内。
①氢氧化钠溶液 ②浓硫酸 ③碳酸钠溶液 ④ 白磷 ⑤大理石 ⑥酒精 ⑦AgNO3溶液

（2）、（5分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加得罗常数为NA，则：
①该气体的物质的量为：             mol
②该气体在标准状况下的体积为：           L
③该气体在标准状况下的密度为：          g/L
④该气体所含的原子总数为           个
⑤该气体的一个分子的质量约为               g。

15．（16分）现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是人体所含元素中质量分数最大的，D元素的一种同位素的质量数与质子数相等。请据此填空：
（1）A的原子结构示意图是            ；B2分子的电子式是             。
（2）C元素常见单质的化学式为           、            。
（3）C和D可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是                                   。
（4）D2C2分子为           分子（填极性或非极性）
（ 5）A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为35．4%，该化合物的摩尔质量不超过70g/mol，则该化合物的化学式是               ，其中可能有的化学键为                    。

16．（15分）下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体或溶液，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题：
（1 ）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表示）

（2）B的电子式为：_______            __。
（3）写出反应⑤的化学方程式：_____________                  ___。
（4）写出反应①、②的离子方程式：
①________________      _     ___          ____        [
②_________________          ____ ____

17．（10分）为测定大理石中碳酸钙的纯度（含杂质SiO2），某兴趣小组设计了如下方案：
①称取碳酸钙样品mg ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m1g。
（1）该方案中应在          （仪器名称）中高温煅烧；
判断碳酸钙样品完全分解的方法是                                     ； “冷却”应如何操作____                                                ；理由是
(2) 有同学认为方案中高温煅烧的过程中会发生CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？      ，（填“正确”或“错误”）请说明自己的理由:

18．（9分）实验室用50ml浓盐酸跟足

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